（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版

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1、第25講　鹽類的水解 1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小 C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大 2．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示(　　) 圖K25－1 A．CO水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中HCO離子數(shù) D．溶液中c(CO) 3．用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　) A．c(NH

2、)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 4．[2012·福州模擬] 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．醋酸溶液加熱 5．下列說法正確的是(　　) A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于7 6

3、．下列判斷不正確的是(　　) ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA

4、雙選)常溫下，下列說法正確的是(　　) A．往CH3COOH溶液中加水，c(OH－)和c(H＋)均增大 B．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na＋)>c(CH3COO－) C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．在pH＝4的氯化銨溶液中c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 8．[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 9．[2012·

5、杭州師大附中月考] 下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是(　　) A．氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH) B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)將增大 C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH－)增大 D．常溫下，pH＝ 12的氨水與pH ＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7 10．[2013·揭陽模擬] (雙選)對(duì)于0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液，不正確的是(　　) A．c(NH)>c(SO) B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) D．加入少量N

6、aOH固體，c(NH)增大 11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________

7、__________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖K25－2所示是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 圖K25－2 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(

8、SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2

9、c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。 (4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖K25－3所示： 圖K25－3 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。 12．在常溫下，下列五種溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1

10、 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。 請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號(hào))。 (3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。 (4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量

11、濃度之和為0.2 mol·L－1。 (5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 13．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 完全生成氫氧化物沉 淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 (1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉。 ①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離

12、子方程式表示為________________________________________________________________________。 ②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氯化銅晶體(CuC

13、l2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。 ①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號(hào))； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 ②物質(zhì)Y的化學(xué)式是________； ③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________ __________________________________________________________

14、______________。 1．A　[解析] Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，c(OH－)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2，與溶液中OH－反應(yīng)，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；加入NaOH，抑制水解，故減小，C項(xiàng)正確；水解為吸熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。 2．C　[解析] 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程中水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－向右移動(dòng)，HCO數(shù)目增大，CO數(shù)目減少，濃度減小，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．C　[解析] 本題主要

15、考查酸堿滴定過程中的電荷守恒關(guān)系。混合溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C。 4．B　[解析] A項(xiàng)，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會(huì)變深；B項(xiàng)，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深；C項(xiàng)，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項(xiàng)，醋酸溶液加熱可促進(jìn)醋酸的電離，使溶液酸性增強(qiáng)。 5．A　[解析] 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關(guān)鍵看溫度，在常溫下pH等于7

16、，在100 ℃時(shí)就小于7。 6．D　[解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。②FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO－的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。 7．BD　[解析] 醋酸是弱酸，加水稀釋導(dǎo)致其溶液酸性減弱，則c(OH－)增大，但c(H＋)減小，因?yàn)镵W不變，故A錯(cuò)；等物質(zhì)的量的醋酸與氫氧化鈉剛好完全中和生成醋酸鈉和水，鈉離子不

17、水解，醋酸根離子部分水解，故B正確；氯離子不能水解，而銨根離子部分水解，則氯化銨溶液中存在c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)；D項(xiàng)符合電荷守恒原理。 8．A　[解析] A項(xiàng)中Al3＋水解溶液呈酸性，抑制了NH的水解，B項(xiàng)中CH3COO－的水解促進(jìn)了NH水解，D項(xiàng)NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項(xiàng)正確。 9．C　[解析] 氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－和H2OH＋＋OH－，c(OH－)＞c(NH)，A正確；氨水加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)減小，由于溫度不變，KW不變，故c(H＋)增大，B項(xiàng)正確；氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出

18、H＋結(jié)合氨水電離出的OH－，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c(OH－)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＝ 12的氨水與pH ＝2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH＞7，D項(xiàng)正確。 10．CD　[解析] 不水解時(shí)，銨根離子是硫酸根離子的兩倍，部分水解后，銨根離子仍多于硫酸根，故A正確；B項(xiàng)符合物料守恒原理；C項(xiàng)，違反電荷守恒原理，應(yīng)為c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)；消耗氫離子，使銨根離子的水解平衡右移，銨根離子減少，故D錯(cuò)。 11．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其

19、沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小 ②10－3 mol·L－1 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) [解析] (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以

20、NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H

21、2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 12．(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)③?、? (3)< (4)Cl－　NH (5)＝?。? [解析] (2)五種溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH)：④>③>①>②>⑤。 (3)②中兩種離子相互促進(jìn)水解，而③中H＋抑制NH的水解。 (4)Cl－不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.2 mol·L－1。 13．(1)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②c(Fe2＋)增大，c(H＋)降低[答c(OH－)增大也可] (2)①B ②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等] ③Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) [解析] (1)Fe2＋在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。 (2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3＋，為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)pH。