（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十五) A第15講 元素周期律、元素周期表（含解析）

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1、課時作業(yè)(十五)A　[第15講　元素周期律、元素周期表] 1．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有(　　) A．9種　　　　　　　　B．10種 C．12種 D．13種 2．X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 3．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　) A．化合價 B．原子半徑 C．元素的失電子性和得電子性 D．相對原子質(zhì)量 4．下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B．1 mol金屬

2、單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息： (1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是________。 (2)分析上表規(guī)律，可推知，表中x＝________。 (3) 表示的是(寫粒子符號)________。 (4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式________。 6．[2012·濰坊質(zhì)檢] 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

3、性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是(　　) A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小 B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 7．[2012·煙臺調(diào)研] 下列說法正確的是(　　) A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同 C．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) D．若發(fā)現(xiàn)了115號元素，則該元素肯定位于第七周期第ⅤA族 8．[2012·鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測] 依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是(　　) A．酸

4、性：H2SiO3＞H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O C．堿性：CsOH＞Ca(OH)2 D．若離子半徑：R2－＞M＋，則原子序數(shù)：R＞M 9．[2012·南昌模擬] A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(　　) A．A和B的原子序數(shù)之差為8 B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 10．[2012·黃岡高三聯(lián)考] 圖K15－1為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是(　　) d a

5、 b c 圖K15－1 A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定 C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負(fù)電荷的陰離子 D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a 11．[2012·杭州第一次質(zhì)檢] W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是(　　) A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同 B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分

6、解反應(yīng)制得 D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng) 12．[2012·九江質(zhì)檢] 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。 (1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是： ①________________________________________________________________________， ②______________________________________

7、__________________________________， ③________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如圖K15－2所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。 圖K15－2 該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A：________；B：_

8、_______；C：________。 ②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小

9、 (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________

10、__________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號表

11、示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。 a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2 b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合 c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài) 14．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成－1

12、價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是__________。 (4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

13、____。 (6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 課時作業(yè)(十五)A 1．D　[解析] 稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。 2．B　[解析] 據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)多一個電子，故X為第四周期第ⅠA族元素，即K元素。 3．D　[解析] 元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子

14、質(zhì)量不呈周期性變化。 4．B　[解析] 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)。 5．(1)13　(2)16　(3)K＋　(4)NH4Cl [解析] (1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；(2)由元素周期表可推知x的大小為16；(3)中19號元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為K＋；(4)1號元素為H，7號元素為N，17號元素為Cl，組成

15、的化合物為NH4Cl。 6．C　[解析] X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以其為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，因此最高化合價按X、Y、Z的順序增大，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。 7．D　[解析] 根據(jù)左差上，右差下規(guī)律可知，A不正確；同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25。B錯誤；元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故C錯；根據(jù)原子序數(shù)定位法，D正確。 8．C　[解析] 碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項錯誤；非金屬性O(shè)>S>Se

16、，故氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，B項錯誤；若離子半徑：R2－＞M＋，若R2－、M＋的核外電子排布相同，則原子序數(shù)RM，D項錯誤。 9．D　[解析] 由A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，知A為O元素，B為Li元素，或A為S元素，B為Na元素。A項，A與B的原子序數(shù)之差為5；B項，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7；C項，A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。 10．A　[解析] 先推測a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A是錯的，所以A符合題意。 11．C　[解析] 焰色反應(yīng)為黃色，則確

17、定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項錯誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項正確。 12．(1)3　鈉、鎂、鋁 ①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸 ②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡 ③鋁反應(yīng)

18、比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生 (2)①HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3) ②CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO [解析] (1)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。 (2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，

19、其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。 13．(1)O3　 (2)取少量溶液(或待測液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)O　abc [解析] 由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O，元素Y為N(O的非金屬性大于N)，第3周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z)。 14．(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)Cl2

20、＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (5)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (6)H2CO3 [解析] (1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7，而F元素?zé)o正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素6C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯示－3價，氫元素顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 (5)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O，N為－3價，Cl為＋1價，酸應(yīng)為HClO。 (6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。