(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十一) 第11講 富集在海水中的元素 氯(含解析) 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(十一) [第11講 富集在海水中的元素——氯] 1.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?  ) A.只要在室內(nèi)放一盆水 B.向地勢(shì)低的地方撤離 C.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離 D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 2.對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是(  ) 圖K11-1 3.[2013·山西四校聯(lián)考] 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(  ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡(H+) B.使紅色布

2、條褪色(HClO) C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 4.檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣,可采用的方法是(  ) A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液中 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 5.氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(  ) A.加入少量水,水的電離平衡向電離的方向移動(dòng) B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HClO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Cl2)減少 C.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) D.加入少量固體

3、NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)   6.[2013·福州模擬] Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.該反應(yīng)中還原劑是S2O B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑 C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2 > SO D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO,可脫去2 mol Cl2 7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 圖K11-2 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)

4、生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,干燥的有色布條不褪色 8.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液,有如圖K11-3所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是(  ) 圖K11-3 A.X一定為H2SO4   B.Y一定為K2CO3 C.Z可能是氯水 D.M可能為FeSO4 9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  ) A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.

5、濃鹽酸與二氧化錳共熱: MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2H++2ClO- 10.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變,片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)(  ) A.甲=乙>丙 B.丙>乙=甲 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲 11.將0.2 mol MnO2和

6、50 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))(  ) A.等于0.3 mol B.小于0.3 mol C.大于0.3 mol,小于0.6 mol D.以上結(jié)論都不正確 12.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按圖K11-4進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(  ) 圖K11-4 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色

7、 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 13.在新制氯水中存在的各種粒子中: (1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫,下同); (2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________; (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________; (4)能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是________; (5)能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是________; (6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是________________________________________________________________________。 14.如圖

8、K11-5所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。 (1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。   圖K11-5 (2)G中b瓶?jī)?nèi)宜

9、加入的液體是________,怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10、_______________。 (3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________, C中的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

11、_________________________________________________________________。 (5)在F中,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________

12、______________________ ________________________________________________________________________。 15.圖K11-6中A~I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì),工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì),E為有色氣體,J是空氣中含量最多的氣體,X是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去。 圖K11-6 填寫下列空白: (1)寫出電解A溶液的化學(xué)方程式:__________________________________________

13、______________________________ ________________________________________________________________________, 電解過(guò)程中,向兩極溶液中滴加酚酞試液,有一極溶液顏色變紅,則該極為________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)極,該極的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________ __________________________________________________

14、______________________。 (2)若將a mol D全部轉(zhuǎn)化為C,則B的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: H+D→I:________________________________________________________________________; B+X→C+F:________________________________________________________________________; E與B溶液的反應(yīng):_____________________________________

15、___________________________________。 課時(shí)作業(yè)(十一) 1.D 2.C [解析] A項(xiàng),氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng),氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生;氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2。 3.D [解析] 氯水顯酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體;次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化有色布條;氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,因此選項(xiàng)ABC都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中,是氯氣氧化了亞鐵離子,而不是氯化氫,選項(xiàng)D不正確,答案選D。 4.D [解析] 氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊

16、試紙和干燥的有色布條都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A、B項(xiàng)無(wú)法檢驗(yàn)出氯化氫氣體中是否混有氯氣;C項(xiàng)中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中,都產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法確定氯氣的存在;D項(xiàng)中濕潤(rùn)的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,而氯化氫不具有以上性質(zhì),D項(xiàng)符合題意,選D。 5.A [解析] 氯氣溶于水達(dá)到平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加水后溶液中H+等離子濃度減小,對(duì)水電離的抑制作用減弱,平衡向右移動(dòng),A項(xiàng)正確;再通入少量氯氣,氯水濃度增大,c(Cl2)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性減弱甚至消失,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

17、加入少量固體NaOH,應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),但是溶液的酸堿性不知道,故不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.B [解析] 氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到電子,作氧化劑;Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià),每個(gè)硫原子失去4個(gè)電子,作還原劑,所以選項(xiàng)B不正確,其余都是正確的,答案選B。 7.D [解析] 隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度減小,反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;Cu在Cl2中燃燒時(shí)生成棕黃色煙,C錯(cuò)誤;Cl2不能使干燥有色布條褪色,能使?jié)駶?rùn)的

18、有色布條褪色,因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO,D正確。 8.A [解析] H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng),BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng),K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng),F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng),氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng),所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3,其他幾種物質(zhì)不能判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.B [解析] HClO是弱酸,屬于弱電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式,故C錯(cuò)誤。 10.C [解析] 氯水中存在如下平衡: Cl2+H2OHC

19、l+HClO,加入NaHCO3,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng),平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大;又因HClO具強(qiáng)氧化性,可將NaHSO3氧化,從而使HClO濃度降低。 11.C [解析] MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(HCl)=0.05 L×12 mol ·L-1=0.6 mol,若只從化學(xué)方程式上看,0.6 mol HCl的量不足,能產(chǎn)生×0.6 mol=0.15 mol Cl2,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸后,MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng),故放出的Cl2小于0.15 mol。因此溶液中Cl-的物質(zhì)的量滿

20、足:0.3 mol<n(Cl-)<0.6 mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量在0.3~0.6 mol之間。故C對(duì)。 12.A [解析] 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,故①處為黃綠色;氯氣與②處溴化鈉反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,使②處呈橙色;氯氣與③處碘化鉀反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2,碘使淀粉變藍(lán)色;氯氣與④處氫氧化鈉反應(yīng),黃綠色消失,顏色為白色棉球的顏色,注意不是無(wú)色而是白色。 13.(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ [解析] 氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OHClO+HC

21、l。氯氣是黃綠色氣體;氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀;酸溶液能使紫色石蕊試液變紅;次氯酸具有漂白性,能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色;無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán);氯水中的H+能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。 14.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)飽和食鹽水 用止水夾夾住A、G之間的膠管,關(guān)閉G中活塞K,從c中向容器內(nèi)加液體,當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面,靜置一段時(shí)間,若c中液面不下降,則說(shuō)明氣密性好 (3)上部空間由無(wú)色變黃綠色,溶液中有淺黃色沉淀生成 上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色,溶液變藍(lán)色 (4)C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl (5)E中生

22、成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅,但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的紅色褪去 [解析] 此題綜合考查了氯氣的制法、性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問題。G中b瓶是用來(lái)貯存Cl2的,則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始后,Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀,Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示,不難寫出E中的反應(yīng)方程式,由于可能有Cl2過(guò)量,所以過(guò)量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。 15.(1)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陰 2H++2e-===H2↑ (2)≥4a (3)3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH 2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑ Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O [解析] 工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B,可以確定A為NaCl,B為NaOH,有色氣體E為Cl2,F(xiàn)為H2。J是空氣中含量最多的氣體,則J為N2,H為NH3。常見金屬X可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,則X為Al。C為NaAlO2,D為AlCl3,I為Al(OH)3。

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