河南省光山二高2016屆高考化學復習 第三章 水溶液中的離子平衡單元強化訓練題 新人教版選修4

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1、第三章 水溶液中的離子平衡 1．已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是（ ） 2．用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（ ） A．9 B．8 C．7 D．6 3．pH＝3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是 （ ） A.A是強酸、B一定是弱酸

2、 B.A是弱酸、B一定是強酸 C.A是強酸、B是強酸 D.A酸性一定比B酸性弱 4．下列化學實驗事實及解釋都正確的是（ ） A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶 液已經(jīng)變質(zhì) B．向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在 此時容易析出 C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說 明酸性： D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，說明 5．水是最寶貴的

3、資源之一。 下列表述正確的是（ ） A．H2O的電子式為 B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） C．4℃時，純水的pH=7 D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 （ ） A、W2-?X+???? B、X+ ??Y3+ C、Y3+? Z2-?????D、X+? Z2- 7．下列敘述不正確的是（ ） A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應原理可制得熔

4、點較高的金屬鐵 C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 8．下列說法錯誤的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大 ⑤在Na

5、2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 9．常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A．溶液的pH：ab>d>c C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性 10．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

6、 A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) 11．用惰性電極電解pH=6的CuSO4溶液500 mL,當電極上有16 mg銅析出時，溶液的pH約為（設電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無H2析出）（ ） A. 1　 B. 3　 C. 6　 D. 9 12．在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（

7、 ） A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7 D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7 14．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.Na

8、OH。 (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。 (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 (填編號)。 (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式： 。 (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設反應前后溶液體積不變)。 15．將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. c()略大于

9、c() B. 該溶液只能與酸反應，不能與堿反應 C. c(Na+)等于c()與c()之和 D. c()略小于c() 16． 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（ ） A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強 B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2 17．下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

10、 A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 C．圖3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線 D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 18．25oC時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化

11、關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 19．I．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。 （1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌

12、棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1鹽酸,實驗尚缺少的玻璃儀器是 。 （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否)。 （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下: 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.55 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.2 ℃ ② 50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.55 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.4 ℃ 已

13、知:Q =cm Δt,c為4.18 J·℃-1·g-1,各溶液的密度均為1 g· cm-3。 ①通過計算得到中和熱ΔH = kJ/mol(保留一位小數(shù))。 ②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。 （4）若用0.60 mol·L-1NaOH溶液代替0.50 mol·L-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”，下同)影響;若用0.55 mol·L-1醋酸代替0.55 mol·L-1鹽酸做實驗,對測定結(jié)果 影響。 （5）計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實驗測定值與正確值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可

14、能是 (填序號)操作。 ①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) ②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度 ③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中 II.（6分）甲、乙兩同學擬定用pH試紙驗證醋 酸是弱酸。方案分別是： 甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。 乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL； ②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100 mL； ③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。 （1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量

15、儀器是 。 （2）簡要說明pH試紙的使用方法： 。 （3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 1（選填“＞”“＜”“＝”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 2（選填“＞”“＜”“＝”）。 （4）請你也提出一個用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。 20．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯

16、（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。 （1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 。 （2）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 寫出該反應的離子方程式

17、 。 （3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為： ①配制250 mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。 在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上退去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是

18、 ； 當 ，說明達到滴定終點。 ③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90） 序號 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 。

19、 A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 21．在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量？ 22．化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下： 已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32

20、-+I2=2I-+S4O62- （1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。 （2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。 （3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。 23．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多

21、的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）： （1）實驗室制取丙的離子方程式為 。 （2）反應①的化學方程式為： 。 （3）寫出A與B反應的化學方程式 。 （4）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物。常溫下，Ksp [Al（OH）3]=3.0×10-34。則該溫度下，將0.1mol/L的

22、AlCl3溶液調(diào)整到pH=5，此時溶液中c（Al3+）= 。 參考答案 1．D 【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5；化學平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變； 加入蒸餾水，原飽和溶液，變成不飽和溶液，銀離子、硫酸根離子濃度均下降，符合題意；B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，題意符合； C.加入更大溶度的硫酸鈉溶液，硫酸根濃度加大，銀離子濃度減??；符合題意； D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度

23、加大，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，硫酸根濃度必然減小，圖像不符合題意； 點評：考查沉淀溶解平衡常數(shù)，認真審題，讀懂圖像的意思。 2．A 【解析】 試題分析：氨基酸溶液的pH=8，說明該溶液呈堿性，堿性溶液稀釋后堿性減弱，所以稀釋前的堿性強，pH應大于8，所以答案選A。 考點：考查pH試紙的使用，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 3．D 【解析】 4．B 【解析】 5．D 【解析】 試題分析：A、氫氧根不用方括號，不帶電荷，錯誤；B、d（液態(tài)）不大于d（固態(tài)）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質(zhì)量，平均距離就大），錯誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯誤； D、D是12H，質(zhì)量數(shù)是20

24、，質(zhì)子數(shù)是10，正確； 考點：考查化學用語等相關(guān)知識。 6．C 【解析】根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系，在預測題中也成功預測出相似題型。 7．C 【解析】略 8．B 【解析】 試題分析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較

25、小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設體積為1L，則n（Na+）＝0.3mol，根據(jù)物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則溶液中由水電離出產(chǎn)生酸霧c（OH-）＝c（H+）＝10-amol?L-1，故正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸鈉的水解，所以c（Na+）、c（SO32--）均增大，故④正確；⑤在Na2S

26、稀溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)-+2c(H2S)+c（HS--），故⑤錯誤，答案選B。 考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解等 9．D 【解析】 試題分析：A、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應，c點PH=7，再到d點溶液顯堿性PH大于7，正確；B、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導

27、電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，正確；C、a點為硫酸溶液，b點硫酸沒有被完全中和掉，故溶液顯酸性，正確；D、c點是酸堿完全中和的溶液，只含有水溶液呈中性，錯誤。 考點：本題考查圖像的分析、溶液的酸堿性和導電性的判斷。 10．B 【解析】BaSO4Ba2＋＋SO，當加入BaCl2時，溶液中的c(Ba2＋)增大，平衡向左移動，但溶度積常數(shù)不變，而且c(Ba2＋)＞c(SO)。 11．B 【解析】電解CuSO4的酸性溶液的總反應： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,則析出16 mgCu,生

28、成H+的物質(zhì)的量為： ×4=1×10-3 mol c（H+）=（0.54 L×10-6 mol·L-1+1×10-3 mol）÷0.5 L≈2×10-3 mol·L-1。 12．D 【解析】 試題分析：100℃時水的離子積為10-12，溶液為中性是溶液的pH=6，故A錯誤；25℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為0．1mol/L，溶液的pH等于13，故B錯誤；25℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反應生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH

29、＞7，故C錯誤；25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故D正確。 考點：考查了pH的簡單計算、水的電離及及其影響。 13．D 【解析】氯化銨中存在水解平衡，NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。通入氯化氫，則抑制水解，但比值是減小的；通入氨氣，抑制水解，比值增大；稀釋促進水解，比值減??；加入氯化銨固體，抑制水解，比值增大；氫氧化鈉固體促進水解，比值減??；水解吸熱，降低溫度，抑制水解，比值增大，因此正確的答案選D。 14．(1)C (2)E (3)

30、HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (4)0.2 【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強堿。 (1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO3-的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)

31、，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol/L。 15．A 【解析】 16．A 【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因為酸可能有強弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。 17．C 【解析】 試題分析：溶解度曲線下方的點為對應溫度下的不飽和溶液，選項A正確；催化劑能改變反應的活化能，但不改變熱效應，選項B正確；醋酸為弱酸，等濃度等體積混合時溶液的PH不等于7，應該顯堿性，選項C不正確；如果此可逆反應氣體反應物與氣體生成物系數(shù)和相等，平衡后再增大壓強，反應速率加快，但平衡不移

32、動，選項D正確。 考點：圖像的分析 涉及溶解度、反應熱、中和滴定及化學平衡的移動等。 18．D 【解析】 試題分析：A、當?shù)渭尤芤旱捏w積為0時，溶液pH大于7的是氨水，小于7的是醋酸溶液，所以曲線I代表氨水，曲線II代表醋酸溶液，錯誤；B、曲線I中滴加溶液到25 mL時，所得溶液為氯化銨和鹽酸的混合液，此時氯離子的濃度最大，離子濃度的大小關(guān)系是c(C1-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；C、曲線II代表的是醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，錯誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時，得到的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料

33、守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，再根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，兩式結(jié)合，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，正確，答案選D。 考點：考查溶液混合的圖像分析，離子濃度的大小比較，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應用 19．I．(9分)（1）溫度計（1分） （2）否（1分）（3）①-55.2（2分） ②NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) △H= -55.2 kJ/mol（2分） （4）無（1分）、有（1分）（5）②③（1

34、分） II.（6分）（1）100mL容量瓶、托盤天平（1分）（2）取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH（1分）（3）＞（1分）、＜（1分）（4）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸（2分） 【解析】 試題分析：I．（1）測定中和熱一定要用溫度計來測溶液的溫度變化，所以還缺少溫度計。（2） ①實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲是熱的良導體，會造成熱量損失較多。（3）從表中知道兩次實驗平均溫度改變了3.3 ℃，根據(jù)反應放出的熱量為：Q=cm△t=4.18 J·℃-1·g-1×1

35、g· cm-3×100 mL×3.3 ℃=1.379 kJ，反應是放熱反應，故ΔH =- Q/n=-1.379 KJ/0.025mol=-55.2 kJ/mol。②根據(jù)所得的中和熱，NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) △H= -55.2 kJ/mol。（4）中和熱的數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)，所以用0.60 mol·L-1NaOH溶液代替0.50 mol·L-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果沒有影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離時要吸收熱量，所以對實驗結(jié)果有影響。（5） 測的數(shù)值比準確值小，是操作過程中熱量散失造成

36、的。①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，造成NaOH溶液的體積偏大，產(chǎn)生的熱量熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，故錯；②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度，沾溫度計上的NaOH溶液會與鹽酸反應，造成熱量有損失，結(jié)果偏小，對；③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，操作的時間變長，熱量散失較多，結(jié)果偏小，對。選bc。II．（1）第①步中要稱量和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就要用到100mL容量瓶、托盤天平。（2） 用pH試紙測溶液的pH操作為：取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH。（3）如果是強酸，濃度為0.1mol/L，pH=1

37、，是弱酸pH就大于1，故pH＞1，就能說明是弱酸；如果是強酸，稀釋100倍后，pH=2，如果是弱酸pH＜2，故測的pH＜2就能說明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸鹽是否水解來確定醋酸是弱酸，可以測醋酸鈉溶液的酸堿性，如果是中性，就不水解則醋酸是強酸，若顯堿性，則醋酸鈉水解，醋酸鈉就是強堿弱酸鹽，醋酸就是弱酸，操作為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸。 考點：中和熱的測定、弱酸的測定。 20．（每空1分，第④小題2分）（1）蒸餾水和指示劑（全對1分） （2）< 2MnO4-+5H2C2O4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O

38、 （3）②酸式 反應中生成的Mn2+起催化作用 滴入最后一滴溶液，由無色變以淺紫色，30S不褪色。③20.00 90.00% ④AC 【解析】 試題分析：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 蒸餾水和指示劑 （2）溫度越高反應速率越快，褪色所需時間tA

39、計算出純度，結(jié)果為90.00% 。 ④未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液濃度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，導致誤差偏高，選項A正確；滴定前錐形瓶有少量水，對實驗無影響，選項B不正確；滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，有部分標準液補充了氣泡，間接消耗的KMnO4溶液偏多，導致誤差偏高，選項C正確；觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗消耗的KMnO4溶液偏低，導致誤差偏低，選項D不正確。 考點：酸堿中和滴定操作實驗的評價 考查了誤差分析、濃度計算及滴定終點判斷等。 21．反應后溶液的pH＝1 說明硫酸氫鈉是過量的 因為反應式為Ba(OH)2＋2NaHSO

40、4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 所以 m(BaSO4)= 2mol/L×0.1L×233g/mol=46.6g 【解析】考查pH和根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。 22．（1）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—； （2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；由藍色變?yōu)闊o色； （3） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知，該化學課外小組的同學采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，最后計算出海水試樣消耗

41、的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；用Na2S2O3標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是由藍色變?yōu)闊o色；（3） 根據(jù)題給信息①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-——5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算剩

42、余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進一步計算與海水試樣反應的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO4——3O2，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計算過程見答案。 考點：以海水試樣COD的測定為載體考查氧化還原反應及相關(guān)計算。 23．（1）MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2）NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al（OH）3↓ （3）2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH +O2↑ （4）3.0×10-7mol/L 【解析】 試題分析：根據(jù)

43、題中所給出的信息可以推測出，已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，可知A是Na2O2，B是無色液體，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C的焰色反應呈黃色，C是NaOH，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，丁是Al，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙是黃綠色氣體，丙是Cl2，E是HCl。 （1）制Cl2的離子反應方程式：MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； （2）NaAlO2與HCl反應，方程式即：NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al（OH）3↓。 （3）Na2O2與H2O反應方程式為：2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH +O2↑ （4）pH=5時C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）== Ksp [Al（OH）3]/ C（OH-）3=3.0×10-7mol/L 考點：無機物的推斷 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用