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1、考綱要求:,1.了解水的電離,水的離子積常數。,2.了解溶液pH的定義。,3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,化學反應原理P12-16,溶液的 酸堿性復習,一、溶液酸堿性的判斷,（1）常溫下， pH=6的溶液一定是酸的溶液 （2）100 時，水的pH=6，所以此時水呈酸性 （3）某溶液中c(H+)等于110-7mol/L，該溶液 可能呈中性，也可能呈酸性或堿性。 （4）25 時向純水中加入硫酸，氫離子濃 度增大，故Kw增大,（5）常溫下， pH=4的鹽酸和氯化銨溶液，水的 電離程度相等 （6） 25 時pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液，水的電離程度相等,判斷下列說法是
2、否正確：,1.溶液的酸堿性與 有關，而非絕對大小。 2.水的離子積只與 有關，與 無關。,c(H+)和c(OH-)的相對大小,溫度,溶液的酸堿性,3.加熱能 水的電離，KW 。,4.加酸和加堿都能 水的電離，KW 。,5.加能水解的鹽能 水的電離，KW 。,促進,增大,抑制,不變,促進,不變,小結：,,2.常溫下有下列溶液：0.5molL-1的NaOH溶液和1.0molL-1的鹽酸等體積混合后的溶液pH=0的溶液 c(OH-)= 10-7molL-1的溶液 0.1 molL-1的醋酸溶液，它們的酸性由強到弱的順序是,B,A,鞏固練習,1.下列溶液一定是中性的是 A. p
3、H=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液 D.非電解質溶于水得到的溶液,A. B. C. D. ,判斷下列溶液一定顯酸性的是：,(1)pH<7的溶液,(2)c(H+)c(OH-)的溶液,(3)0.01mol/L的CH3COOH與0.01mol/L的NaOH溶液等體積中和,(4)pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積中和,(5)某溶液中由水電離的c(H+)=110-12mol/L,(6)某溶液加入甲基橙呈紅色,(7)某溶液中加入金屬鋁有氫氣產生,(2)(4)(6),拓展提高：,2.在25時，純水的電離度為1，pH=3
4、的醋酸中水的電離度為2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=5.3，所得溶液中水的電離度為4，則下列關系正確的是 A.1<3<2<4 B.2=3<1<4 C.3<2<1<4 D.2=3<4<1,D,1.pH與c(H+)關系 ：,二、pH的測量與計算,pH= - lg c(H+),2.溶液酸堿性的測定：,（1）酸堿指示劑,（2）pH試紙,（3）pH計,甲基橙 石蕊 酚酞,,鞏固練習,把一小塊濕潤的廣范pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較確定溶液的pH=7.1,指出下面一段話
5、的錯誤之處:,如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定的影響是什么?,,,把一小塊廣范pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的pH值。,,3.溶液pH的計算,酸 ,先求c(H+),再求pH,例：常溫下將0.1molL-1 的HCl 和0.06molL-1的Ba(OH)2 溶液以等體積混合，該溶液的pH是： A.1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2,C,過量,堿 ,先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH,過量,,,強酸pH=2，加水稀釋100倍，則pH= 弱酸pH=2，加水稀釋100倍，
6、則pH 強堿pH=12，加水稀釋100倍，則pH= 弱堿pH=12，加水稀釋100倍，則pH,常溫下:,強酸pH=2，加水稀釋106倍，則pH= 強堿pH=12，加水稀釋106倍，則pH=,結論:,1.相同濃度的強酸和弱酸稀釋相同的倍數時，pH的變化不同。強酸稀釋后pH增大得比弱酸快，同理，強堿稀釋后pH減小得比弱堿快 2.酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。,,小結：pH的計算方法簡單記為： 酸算酸，堿算堿，酸堿中和算過量，無限稀釋7為限。,1.常溫下將pH=9的Ba(OH)2的溶液加水稀釋到原來的1000倍則溶液中OH-與Ba2+的濃度之比為多少？,鞏固練
7、習,,20:1,2.有一種pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH值降為11。,（1）如果加入蒸餾水，應加入（ ）mL （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入（）mL （3）如果加入0.01molL-1的鹽酸，應加入（ ）mL,900,1000,81.8,3.常溫下將pH=4的酸溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH可能是 A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法確定,D,4.pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋n倍和m倍，使pH仍保持相同，則n和m的關系是A.nm B.nm C.nm D.無法確定,B,5.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、 N
8、aOH、NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則 A.V3V1V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3V1V2,A,6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質的量濃度之比為： A.101 B.51 C.11 D.110,B,若酸和堿剛好中和：,是否一定呈中性？,,,酸和堿剛好反應完，酸或堿都不過量。酸堿性由鹽的性質決定。,（1）強酸和強堿剛好中和，生成了強酸強堿鹽。,溶液呈中性，pH=7,（2）強酸和弱堿剛好中和，生成了強酸弱堿鹽,溶液呈酸性，pH<7,(3)弱酸和強堿剛好中和,生成了弱酸強堿鹽,溶液呈堿性,pH7,酸堿中和后的溶液酸堿性判斷,若酸堿中和后酸過量:,(1)若為強酸與強堿:,是否一定顯酸性?,一定顯酸性,(2)若為強酸與弱堿：,可能顯酸性、中性或堿性。,但若酸過量較多一般顯酸性。,一定顯酸性,（3）若為弱酸與強堿：,請分析堿過量的情況,由生成的鹽和剩余的酸共同決定,1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液體積最大的是,A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸,D,BD,練習:,你知道嗎？,人體中的胃液、汗液、血液、尿液的PH值？,,4.5-7.5,2,7.3-7.4,4.5-8.0,
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