第三章《晶體的類型與性質(zhì)》6頁word

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1、第三單元晶體的類型與性質(zhì)試題 可能用到的原子量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Si： 28 P： 31 Cl： 35.5 Au： 197 一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。） ???? 1. 科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物 （CH4?nH20）。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分 解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下 形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣

2、體。這種可燃冰 的晶體類型是 A. 離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體 2. 下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 （ ） A. NaOH B. Si02 C. CsCl D. S03 3. 下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ） A. SO2與 Si02 B. C02與 H20 C. NaCl 與 HCl D. CCl4與 KCl 4 .金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里實際所包含的碳原子數(shù) （ ） A.前者多 B.后者多 C.相等 D.無法確定 5 .石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比

3、較常 見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見下圖，則x值為 () A. 8 B. 12 C. 24 D. 60 . 于 () O ——鉀原子 6 .關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B .離子晶體中一定含金屬陽離子 C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。 若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正 確的給1分，選兩個且都正確

4、的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 7. 下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ） A. 1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子 B. 氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個 C. 氯化艷晶體中，每個C+周圍緊鄰8個Cl- S D. 平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl- 8. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻 璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述 正確的是 （ ） A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C. 玻

5、璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體 9. 下列說法中，正確的是 （ ） A. 冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂 B. 原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高 C?分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高 D?分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定 10. 組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀 的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石（Na3AlF6） 晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與 食鹽晶胞中含有的原

6、子數(shù)之比為 （ ） A. 2:1 B. 3:2 C. 5:2 D. 5:1 11. 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是 （ ） A.金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4 C. MgO>H20>02>N2 D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉 12. 20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得 到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和 洋蔥狀碳分子。（如圖1-5）：下列說法錯誤的是 （ ） A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高 B.據(jù)估計C60熔

7、點比金剛石和石墨要高 C. 無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體 D. 球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 13. 據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有 的性質(zhì)是 A. N60易溶于水 B.穩(wěn)定性：N60N2 D.熔點：N60

8、B. Ti14C13 C. Ti4C5 D. TiC 15. 下列說法正確的是(Na為阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2N. ?A. B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1. 5NA A D. 60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA () 16.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 °C 801C 1291C 190 C BCl3 Al2O3 co2 SiO2 -107C 2073 C -57 C 1723

9、C 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A?鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B?表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 二、填空題(每空2分，共16分) 17、 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型 如右圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題： (1) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。 (2) 每個硅原子為 個最小環(huán)共有。 (3) 每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子。 18、 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點， Y位于立方體中心。試分析： ⑴晶體中每個Y同時吸引著 個X，每

10、個x同時 吸引著 個Y，該晶體的化學式為。 (2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。 (3) 晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾ZXYX的 度數(shù)為。 (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g - mol-1，晶體密度為P?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩 個距離最近的X中心間的距離為。 第3頁 四、 推斷題（（1）到（4）題每空1分，其中（5）題每空2分，共15分） 19、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分數(shù)為75%， 該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)

11、和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧 化物為兩性氧化物。 （1） A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫，其晶體類型 。 （2） B的氫化物的電子式為，屬 分子。（極性或非極性） （3） A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為，屬 分子（極性或非極性），其晶體類型是 。俗名。 （4） C元素位于周期表中第 周期 族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸 性由強到弱的順序排列（用分子式表示）。 ⑸C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是 ，離子 方程式。 五、 計算題（每空3分，共21分） 20、 晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空

12、間不斷伸展構(gòu)成晶體°NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我 們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如 圖）。已知a為常數(shù)，請計算下列問題： （1）每個晶胞中平均分攤 個Na+，個C1-。 （2） NaCl晶體離子鍵的鍵長為，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為廣= （3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（21413°C時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升（已折為標況）。則此時氯化鈉氣體的分子 式為。 21、（1）中學教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美

13、晶體。NiO（氧化鎳）晶體的 結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的02—核間距離為ax10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖 所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合 物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離 子數(shù)之比。 答案及分析 18、 (1)4 8 XY2(或 Y2X) (2)12 (3)109° 28' (4) <2m ~N~ A 19、 (1)金剛

14、石；原子晶體 (3) 直線型分子；非極性；分子晶體；干冰 (4) 3；mA? 福o4^H2cO3>A1(OH)3(5冼有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失。 A13++3OH_=A1(OH)3 J A1(OH)3+OH_=A1O2f2H2O 20、⑴4； 4 (2)0.025 ⑶ a/2 0.414 (4)Na2Cl2 21、 (1) (2)Ni3+： Ni2+=6： 9l 解析: I此件_質(zhì)量_物質(zhì)的量X摩昇質(zhì)量 體積 ，質(zhì)量=74.7g/molx1mol=74.7g。 （1）觀察所給氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)來參考分析氧化NiO晶體: 氯

15、化鈉 在NiO晶體中，每4個Ni離子與4個O2—離子組成一個正方體，其體積為（ax10—8cm）3, xg 每個Ni離子又屬于8個小正方體所有，ImolNiO晶體有 4 個這種小正方體，所以 ImolNiO 的總體積為(ax 10—8cm)3x12.04x 1023cm3=1.204xa3cm3。 74.7 62.0 _3 密度=1.瀏而/丁 注：其他解法參見知識講解的離子晶體處的例題。 （2）1molNi097O 中含 Ni3+xmol，Ni2+（0.97—x）mol，O2—1mol；根據(jù)電中性原則，3x+2x（0.97 一x）=2。X=0.06，Ni2+： 0.97—0.06=0.91。Ni3+： Ni2+=0.06： 0.91=6： 91。