北京專用中考化學 專題八 三年模擬 考點2 常見的鹽、化學肥料

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1、北京專用中考化學 專題八 三年模擬 考點2 常見的鹽、化學肥料 1. 下列能用于治療胃酸過多癥的是 A．燒堿 B．食鹽 C．食醋 D．小蘇打 2. 下列有關物質用途的敘述中，不正確的是 A．銅絲用作導線 B．碳酸鈣用作補鈣劑 C．濃硫酸用作食品干燥劑 D．小蘇打用于焙制糕點 3. 碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是 A．小蘇打 B．消石灰 C．燒堿 D．純堿 4. 如圖為四種物質間的反應關系，兩圓相交部分（A 、 B 、 C 、 D）表示主要反應現(xiàn)象，其中描述不正確的是 A．無明顯現(xiàn)象 B．有氣泡生成 C．產生白色沉淀 D．紫色溶液變藍

2、 5. 向飽和碳酸鈉溶液中通入 CO2 會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。某化學小組同學用下圖裝置探究影響碳酸氫鈉晶體產生快慢的因素，結果如下表，下列判斷不正確的是 序號溫度/°CCO2流速(個氣泡/秒)出現(xiàn)渾濁的時間①255～85?17?②405～83?48?③2510～135?02?④252～55?40? A．錐形瓶中反應的化學方程式為 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．①②對比可知，其他條件相同時，溫度越高，析出晶體越快 C．③④對比可知，其他條件相同

3、時，CO2 流速越大，析出晶體越快 D．①③對比可知，二氧化碳的流速是影響析出晶體快慢的主要因素 6. 雞蛋殼中含有碳酸鈣。 (1) 寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式： 。 (2) 利用如圖所示實驗，能夠驗證雞蛋殼中含有碳酸鹽的現(xiàn)象是 。 7. 一種自熱食品的發(fā)熱包中主要含有生石灰、純堿和鋁粉。 (1) 純堿是 （填化學式）的俗稱。 (2) 發(fā)熱包與水接觸后發(fā)生反應，寫出其中一個反應的化學方程式： 。 8. 某實驗小組用足量稀鹽酸分別與等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應，實驗裝置和測得的數(shù)據(jù)如圖所示。 (1) 寫出碳

4、酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式： 。 (2) 小組同學分析后，得出實驗結論：相同條件下，碳酸鈉、碳酸氫鈉和同樣濃度的稀鹽酸反應時，碳酸氫鈉產生氣體的速率比碳酸鈉要快。通過圖象分析，你的理由是 ；除圖象證據(jù)外，還可以通過比較相同時間內 （填寫一點實驗現(xiàn)象）的差異得出結論。 9. 碳酸鈉溶液具有堿性，可以清洗餐具上的油污，堿性越強，效果越好。用 2% 、 6% 和 10% 的碳酸鈉溶液進行實驗，研究影響碳酸鈉溶液堿性的因素。 濃度2%2%2%6%6%6%10%10%10%溫度204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.191

5、1.3011.1511.2311.35 (1) 溶液堿性最強的是 。 (2) 分析表中數(shù)據(jù)得出的結論是 。 10. 利用如圖裝置證明樣品中含有碳酸鹽（夾持儀器略去）。 (1) 所需要的試劑分別是：A 、 B 。 (2) 實驗中觀察到的現(xiàn)象有 。 答案 1. 【答案】D 【解析】A項，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，雖然能與鹽酸反應，但由于氫氧化鈉具有強腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥； B項，食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉可作調味品，不能用于治療胃酸過多癥； C項，食醋顯酸性，不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多癥； D項，小

6、蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其溶液呈弱堿性，可與鹽酸反應，能用于治療胃酸過多癥，故選D。 2. 【答案】C 【解析】A項，銅絲用作導線是因為銅具有導電性，不符合題意； B項，碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，可提供鈣元素，故可作補鈣劑，不符合題意； C項，濃硫酸具有強腐蝕性，故不能作食品干燥劑，符合題意； D項，小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解生成二氧化碳，因此可用于焙制糕點，不符合題意。 3. 【答案】D 【解析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱。 4. 【答案】A 【解析】稀鹽酸呈酸性，能使石蕊

7、溶液變紅；碳酸鈉屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，因此能看到有氣泡冒出的現(xiàn)象；碳酸鈉溶液和石灰水能發(fā)生反應產生碳酸鈣，因此能看到產生白色沉淀的現(xiàn)象；石灰，水呈堿性，能使石蕊溶液變藍色，故選A。 5. 【答案】D 【解析】錐形瓶中稀硫酸和 NaHCO3 發(fā)生反應生成二氧化碳，化學方程式為 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故A正確。 ①②對比可知，溫度越高，出現(xiàn)渾濁的時間越短，即析出品體越快，故 B 正確。 ③④對比可知，其他條件相同時，CO2 流速越大，出現(xiàn)渾濁的時間越短，即析出品體越快，故C正確。 由題表數(shù)據(jù)可知溫度相同時改變二氧化碳的

8、流速，對出現(xiàn)渾濁的時間影響不大，故二氧化碳的流速不是影響析出品體快慢的主要因素，故D不正確。 6. 【答案】 (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) A 中有氣泡，B 中石灰水變渾濁 【解析】 (2) 若雞蛋殼中含有碳酸鹽，則會與稀鹽酸在 A 試管中發(fā)生化學反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳氣體進入 B 試管中，與 B 試管中的石灰水發(fā)生化學反應，產生不溶于水的碳酸鈣沉淀，因此 B 試管中的石灰水變渾濁，故能夠驗證雞蛋殼中含有碳酸鹽的現(xiàn)象是 A 中有氣泡，B 中石灰水變渾濁。 7. 【答案】 (1) Na2CO3 (2)

9、 CaO+H2O=Ca(OH)2 [或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ] 【解析】 (1) 純堿是 Na2CO3 的俗稱。 (2) 發(fā)熱包與水接觸后生石灰會與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2，由于生石灰中還含有純堿，故純堿會與生成的熟石灰進一步發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 8. 【答案】 (1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2) 相同時間內，碳酸氫鈉產生的二氧化碳的濃度大于碳酸鈉；氣球體積、產生氣泡多少（快慢）（填寫一點即可

10、） 9. 【答案】 (1) 60°C 時 10% 的碳酸鈉溶液 (2) 碳酸鈉溶液的堿性受溫度和濃度影響 【解析】 (1) 堿性最強的溶液即 pH 最大的溶液。由題表數(shù)據(jù)可知：pH 最高為 11.35，此時對應的溶液的溫度和濃度分別為 60°C 、 10%。 (2) 分析表格數(shù)據(jù)可知：當溫度相同時，溶液的濃度改變，溶液的 pH 改變；當溶液濃度相同時，溶液的溫度改變，溶液的 pH 改變，故碳酸鈉溶液的堿性受溫度和濃度影響。 10. 【答案】 (1) 稀鹽酸；澄清的石灰水 (2) A 中有氣泡產生，B 中澄清的石灰水變渾濁 【解析】 (1) 檢驗碳酸鹽的試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水。 (2) 碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁。