北京專用中考化學 專題七 三年模擬 考點2 金屬的性質

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1、北京專用中考化學 專題七 三年模擬 考點2 金屬的性質 1. 下列金屑制品中，利用金屬導熱性的是 A．鋁合金門窗 B．鐵鍋 C．銅導線 D．金項鏈 2. 下列金屬活動性最弱的是 A．鎂 B．鐵 C．銅 D．鋅 3. 下列物質中，與稀硫酸反應后所得溶液顏色為淺綠色的是 A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵 4. 下列物質不能與鹽酸反應的是 A． Mg B． Fe2O3 C． CO2 D． NaOH 5. 下列金屬不能與 CuSO4 溶液反應的是 A． Fe B． Ag C． Al D． Zn

2、 6. 下列實驗操作能達到實驗目的的是 選項實驗目的實驗操作A檢驗CO2是否集滿向集氣瓶中加入澄清石灰水,振蕩B證明CO2能與水反應向盛滿CO2的塑料瓶中倒水,擰緊瓶蓋并振蕩C證明酸與堿能發(fā)生中和向氫氧化鈉稀溶液中緩慢反應滴加稀鹽酸D比較Cu與Ag的金屬活將Cu片放入AgNO3溶液中動性 A． A B． B C． C D． D 7. 下列金屬中，金屬活動性最強的是 A． Zn B． Al C． Ag D． Fe 8. 一次性醫(yī)用口罩的鼻梁夾大多選用金屬鋁或鐵，鋁、鐵能壓成條，說明具有的性質是 A．導熱性 B．延展性 C．導電

3、性 9. 如下圖所示，在白色點滴板 1～6 的孔穴中，分別滴加稀硫酸。 (1) 反應后溶液顏色有變化的是 （填序號）。 (2) 有一個孔穴中的物質不與稀硫酸反應，原因是 。 (3) 若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴 5 中，發(fā)生反應的化學方程式為 。 10. 用如圖所示實驗比較三種金屬的活動性。 (1) 若 A 為稀硫酸，實驗觀察到：①中有氣泡產(chǎn)生，③中無明顯變化，②中的現(xiàn)象為 。 (2) 若 A 為硫酸銅溶液，實驗觀察到：①和②中金屬表面均析出紅色物質，③中無明顯變化。寫出②中發(fā)生反應的化學方程式： 。 (3) 上述實驗可

4、以證明金屬活動性：B 比 活潑。 11. 工業(yè)上有多種制備硫酸銅的方法，其中一種轉化過程如下： 銅→加熱稀硫酸,空氣過濾硫酸銅溶液①加熱濃縮硫酸銅溶液②降溫結晶過濾硫酸銅晶體 (1) 溶液①、②中，硫酸銅的質量分數(shù)：① ②（填“>”“<”或“=”）。 (2) 補全該流程中主要反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+???2CuSO4+?H2O。 12. 為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了 A 、 B 兩個方案。 (1) 方案 A： i 實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ii 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 iii 該方

5、案 （填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 (2) 方案 B： i 實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ii 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 iii 該方案 （填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 13. 實驗小組做了如圖所示實驗。 (1) 能證明甲中發(fā)生反應的現(xiàn)象是 。 (2) 乙中可觀察到白色渾濁，則發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3) 丙中鐵片上有紅色固體析出，銀片無明顯變化。由該實驗過程推斷，金屬活動性由強到弱的順序為 。 14. 為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質量的

6、鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應過程中的溫度變化曲線如圖所示。 (1) 實驗過程中溫度升高的原因是 。 (2) 分析上圖得到的結論是 。 15. 利用如圖所示實驗，驗證鐵和銅的金屬活動性順序。 (1) A 中可觀察到的現(xiàn)象是 。 (2) B 中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3) 請描述 C 中的實驗現(xiàn)象，并進行分析，得出結論： 。 16. 如圖所示，在白色點滴板 1～3 的孔穴中分別滴加 2 滴稀鹽酸，4～6 的孔穴中分別滴加 2 滴硫酸銅溶液。 (1) 1 、 3 孔穴

7、中有氣泡產(chǎn)生?？籽?1 中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2) 金屬表面有紅色固體析出的孔穴是 （填序號，下同）。 (3) 比較 Ni 、 Cu 、 Ag 3 種金屬的金屬活動性順序，可選擇的孔穴有 （寫 1 組即可）。 17. 利用下圖所示實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序。 (1) 實驗①的目的是 。 (2) 為了驗證三種金屬的活動性順序，溶液甲可以是 （寫出一種即可）。 18. 暖貼發(fā)熱利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素。 (1) 探究鐵生銹的條件 i 由

8、實驗 B 和 C 得出鐵生銹需要與水接觸，畫出實驗 C 的實驗裝置圖。 ii 證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是 。 (2) 探究影響鐵生銹速率的因素 【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質。 【猜想假設】 1 .活性炭能加快鐵粉生銹的速率。 2 .食鹽能加快鐵粉生銹的速率。 【進行實驗】下表是 2?g 鐵粉、 5?g 水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在 10 分鐘內溫度上升的實驗記錄。 實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/°C1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3 i 【解釋與結論】 ( 1 )

9、表中 x 的值為 。 ( 2 )對比實驗 1 和 3，得出的結論是 。 ( 3 )欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比 （填實驗編號）。 ii 【反思與評價】 下列說法正確的是 。 A.暖貼在使用前要密封保存 B.暖貼使用后剩余物可以回收利用 C.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮 答案 1. 【答案】B 【解析】鐵鍋利用了鐵的導熱性。 2. 【答案】C 【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，四種金屬活動性由強到弱的順序為鎂、鋅、鐵、銅，故選C。 3. 【答案】D 【解析】A項，鎂與稀硫酸反應生成氫

10、氣和無色的硫酸鎂溶液；B項，鋁與稀硫酸反應生成氫氣和無色的硫酸鋁溶液；C項，鋅與稀硫酸反應生成氫氣和無色的硫酸鋅溶液；D項，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故正確選項為D。 4. 【答案】C 【解析】 Mg 在金屬活動性順序中排在氫前，可以與酸反應。Fe2O3 是金屬氧化物，可以和酸反應。CO2 是非金屬氧化物，可以和堿反應，但不能與鹽酸反應。NaOH 屬于堿，可以和酸反應。故C項符合題意。 5. 【答案】B 【解析】一般在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，將本題涉及金屬的活動性進行排序為 Al>Zn>Fe>Cu>Ag，

11、因此，Al 、 Zn 、 Fe 可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，而 Ag 不能，故選B。 6. 【答案】D 【解析】A項，檢驗 CO2 是否集滿的方法：將燃著的小木條放在集氣瓶口，若小木條熄滅，則證明二氧化碳已集滿；B項，需借助紫色石蕊溶液證明二氧化碳與水發(fā)生了化學反應；C項，向氫氧化鈉稀溶液中緩慢滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，無法證明反應發(fā)生，需提前向氫氧化鈉稀溶液中加入指示劑，然后通過觀察顏色變化證明反應發(fā)生；D項，將 Cu 片放入 AgNO3 溶液中，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。證明 Cu 與 AgNO3 溶液發(fā)生了化學反應，銅的金屬活動性比銀強。 7

12、. 【答案】B 【解析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強。 8. 【答案】B 9. 【答案】 (1) 3 (2) 在金屬活動性順序里，銅位于氫后，不與稀硫酸反應 (3) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】 (1) 氧化鐵中鐵元素呈 +3 價，氧化鐵和稀硫酸反應后溶液呈現(xiàn)黃色； 稀硫酸與銅不反應，沒有顏色變化，稀硫酸與鋅片、氫氧化鈉、碳酸鈉反應均無顏色變化； 酸不能使無色酚酞溶液變色。 (2) 孔穴 2 中的銅不與稀硫酸反應，因為在金屬活動性順序里，銅位于氫后。 (3) 石灰水與碳酸鈉

13、溶液反應的化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。 10. 【答案】 (1) 有氣泡產(chǎn)生，最終溶液變淺綠色 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) Cu 【解析】 (1) 若 A 為稀硫酸，和②中的鐵片反應，實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，最終溶液變淺綠色。 (2) 若 A 為硫酸銅溶液，則和②中的鐵片反應析出的紅色物質為 Cu，化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (3) 依據(jù)第一問可判斷出，金屬活動性：B 、 Fe 比銅活潑。 11. 【答案】 (1) < (2) O2；2 【

14、解析】 (1) 硫酸銅溶液①經(jīng)過加熱濃縮變成硫酸銅溶液②,在整個過程中，水分減少，溶質質量不變（不考慮溶質析出），故硫酸銅的質量分數(shù)：① < ②。 (2) 依據(jù)化學反應前后，原子種類、個數(shù)不變可補全該反應化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O。 12. 【答案】 (1) i Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ii ①無現(xiàn)象，②中鐵片表面生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 iii 能 (2) i Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ii ①、②中無現(xiàn)象，③中鐵片表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 iii 不能 【解

15、析】 (1) i 鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，在金屬活動性順序中鐵在銅前，銀在銅后，故鐵能與硫酸銅溶液反應，銀不能，實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 iii 實驗現(xiàn)象可說明在金屬活動性順序中鐵在銅前，銀在銅后，該方案能驗證三種金屬的活動性。 (2) i 在金屬活動性順序中鐵在氫前，能與鹽酸反應，銅、銀在氫后，不能與鹽酸反應，則發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 iii 實驗現(xiàn)象只能說明在金屬活動性順序中鐵在氫前，銀、銅在氫后，不能驗證三種金屬的活動性。 13. 【答案】 (1) 紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色

16、(2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) Fe>Cu>Ag 【解析】 (1) 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，逐滴滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明甲中發(fā)生了化學反應。 (2) 乙中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 (3) 丙中鐵片上有紅色固體析出，說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反應，鐵的金屬活動性強于銅；銀片無明顯變化，說明銀與硫酸銅未發(fā)生化學反應，銀的金屬活動性弱于銅。由該實驗過程推斷，三種金屬活動性由強到弱的順序為

17、Fe>Cu>Ag。 14. 【答案】 (1) 金屬與酸反應放出熱量 (2) 相同條件下，反應相同時間，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多 【解析】 (1) 實驗過程中溫度升高，說明金屬與酸反應放出熱量。 (2) 從圖象可知，在相同條件下，反應時間相同時鎂片與稀鹽酸反應對應的溫度要高于鋅片。所以，相同條件下，反應相同時間，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多。 15. 【答案】 (1) 左側試管中鐵片逐漸溶解、產(chǎn)生氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色，右側試管中無明顯現(xiàn)象 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) 沒有明顯現(xiàn)象，說明銅與硫酸亞鐵溶液不反應

18、，可知銅的金屬活動性比鐵弱 【解析】 (1) 鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，所以左側試管中鐵片逐漸溶解、產(chǎn)生氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色；而銅不能與稀硫酸反應，所以右側試管中無明顯現(xiàn)象。 (2) B 中鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (3) 銅與硫酸亞鐵溶液不發(fā)生反應，所以 C 中沒有明顯現(xiàn)象。由此可知，銅的金屬活動性比鐵弱。 16. 【答案】 (1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 4 、 6 (3) 5 、 6 或 2 、 3 、 5 【解析】 (1) 1 、 3 孔穴中有氣泡產(chǎn)生?？籽?1 中

19、鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 (2) 金屬表面有紅色固體析出，由題中選用的試劑知，是比銅活潑的金屬將銅從其鹽溶液中置換出來，由 3 孔穴中有氣泡產(chǎn)生知，鎳也是排在氫前的金屬，則金屬表面有紅色固體析出的孔穴是 4 、 6。 (3) 由孔穴 5 中的實驗現(xiàn)象知，銅的活動性大于銀；由孔穴 6 中的實驗現(xiàn)象知，鎳的活動性大于銅，所以可選擇 5 、 6 比較 Ni 、 Cu 、 Ag 的金屬活動性順序。由孔穴 2 、 3 對比可知，鎳的活動性大于銅，由孔穴 5 中的實驗現(xiàn)象知，銅的活動性大于銀，所以選擇 2 、 3 、 5 也可以比較 Ni 、 Cu 、 A

20、g 的金屬活動性順序。 17. 【答案】 (1) 驗證銅、銀的金屬活動性順序（或證明銅的金屬活動性比銀強） (2) 稀鹽酸（或稀硫酸、硫酸銅溶液等，答案合理即可，寫化學式也可） 【解析】 (2) 通過實驗①可知金屬活動性：銅 > 銀；接下來需通過實驗②③得出金屬活動性：鐵 > 銅，實驗②、③試管中分別盛放銅片、鐵片，溶液甲可為稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液等，只要能夠判斷出鐵的金屬活動性比銅強即可。 18. 【答案】 (1) i 所作圖形如下： ii A 中鐵釘不生銹，B 中鐵釘生銹 (2) i 0；食鹽能加快鐵粉生銹的速率；2 、 3 、 4 或 1 、 2 、 3 、 4 ii ABC 【解析】 (1) i 要驗證鐵生銹與水有關，需要補充鐵與干燥的空氣接觸的實驗。 ii 對比實驗 A 、 B，A 中鐵釘不生銹，B 中鐵釘生銹，可說明鐵生銹與氧氣有關。 (2) i 利用控制變量法分析 4 組實驗數(shù)據(jù)可知，第 3 組中 x 為 0； 實驗 3 中溫度上升值高于實驗 1，對比實驗 1 和 3 可知食鹽，能加快鐵粉生銹的速率； 欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”, 需要對比實驗 2 、 3 、 4 或 1 、 2 、 3 、 4。