廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 選擇題過關(guān)訓(xùn)練（五）

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1、廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 選擇題過關(guān)訓(xùn)練（五） 一．單項選擇題 1．釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)和，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是 A．和互為同位素 B．和中子數(shù)差為20 C．和互為同素異形體 D．和的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素 2.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是 A. 32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B．32S與33S具有相同的中子數(shù) C．32S與33S具有不同的電子數(shù) D. 32S

2、與33S具有相同的質(zhì)子數(shù) 3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定 D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng) 4．X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確 的是 A．原子的半徑：Y大于Z B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y C．最高價氧化物水化物的酸性：X大于Y

3、 D．原子序數(shù)：Z=Y+7 5．短周期元素X、Y、Z、W、O在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A．元素X、Y的氫化物的穩(wěn)定性：X>Y B．元素W、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y>W C．離子Y2-和Z3+的離子半徑：Z3+>Y2- D．元素W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：W>Q 6．下列說法正確的是 A．由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物 B．兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 C．雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 D．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵 7．短周期元素X、Y、Z

4、、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 A．Z位子元素周期表中第3周期第IA族 B．原子半徑的大小順序為：rR>rM>rZ C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M D．離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 8．下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是 A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg(OH)2 D、HCl、HBr 9．下列說法正確的是 A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.IA族和VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

5、 D．活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 10.短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑XW D.X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同 11.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫- 向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

6、 A．每個原子中有82個中子 B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng) C．HI比HF還原性強(qiáng) D. KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽 12.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的 敘述中，正確的是 A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B.Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) C.X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低 D.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 13.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定 B．原子半

7、徑大小順序是Z>Y>X C．Y，R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) 14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 D．X的原子半徑小于Y 15.X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是( ) A．常壓下，四種元素單質(zhì)中．W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 B．Z

8、的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng) 16.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是 A．原子半徑Z>Y B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng) C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 17.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)

9、的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A.X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 18.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是 A.X可能是第二周期非金屬元素 B.X可能是第三周期金屬元素 C.Y一定是金屬元素 D．Y可能與X同主族 19．根據(jù)表1信息，判

10、斷以下敘述正確的是 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2THF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③ B．②④ C．①④

11、 D．②③ 二、雙項選擇題 21．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則 A．原子半徑：丙>丁>乙 B，單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 22．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B

12、．M化學(xué)性質(zhì)活潑 C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D.L含有非極性鍵 23．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是 A．元素①位于第二周期第IVA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<② C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合價：③=⑤ 24.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A.原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化

13、物均為強(qiáng)酸 D．若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m 25.下列說法正確的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高 B.H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵 C.乙醇分子與水分子之間存在范德華力和氫鍵。 D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4 26.目前，周期表中第七周期為不完全周期若將來的發(fā)現(xiàn)把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推斷可能錯誤的是 A．第七周期排滿時，共有50種元素 B．第七周期排滿時，最后一種元素的單質(zhì)基本上不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．第七周

14、期第VIA族元素的原子序數(shù)為116，是一種非金屬元素 D．第七周期第IIIA族元素的氫氧化物與Al(OH)3類似，具有酸堿兩性 27.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)，下列說法正確的是 A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價為+1價 C．丙可能為非金屬元素 D．丁一定是金屬元素 28.X、Y兩元素的原子當(dāng)它們分別失去1個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X吸收的能量大于Y，下

15、列敘述不正確的是 A.X的還原性大于Y B.Y的第一電離能小于X C．X的原子序數(shù)小于Y D．XOH的堿性大于YOH 29.AB3是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB3分子所有原子滿足B電子結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是( ) A.AB3是三氧化硫 B.A是IIIA族元素 C.B原子比A原子多10電子 D.B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水 30.X、Y、Z、W為

16、四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B.原子半徑由小到大的順序為：X

17、。 (5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (6)以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 (8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 重點(diǎn)知識歸納； 一、離子鍵、共價鍵，離子化合物、共價化合物比較 1．離子鍵、共價鍵的比較 2．離子化合物、共價化合物比較 練習(xí)：請寫下列物質(zhì)的電子式，并用電子式表示其形成過程： 1.H2O2 2.Na2O2 3.Na2S 4.MgCl2 5.NH3 6.CCl4 7.CO2 8.N

18、H4F 9.Ba(OH)2 二、化學(xué)鍵與分子間作用力（范德華力） 三、鍵的存在 (1)共價鍵可存在于單質(zhì)分子、共價化合物分子和離子化合物中。 (2)共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。(3)非金屬元素的原子間可形成離子化合物。 如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。 四．原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3．簡單微粒半徑的比較方法 考點(diǎn)突破： 考點(diǎn)一；原子結(jié)構(gòu) 【經(jīng)典例題1】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同 C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6

19、2 【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)方面的知識，解題時要清楚質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)三者的數(shù)量關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，選項A正確。具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，選項B錯；與是不同核素，選項C錯；與的中子數(shù)不同，選項D錯。 【答案】A 【拓展練習(xí)】 1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體 C 15N與14N互為同

20、位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 2．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是 A．和都含有83個中子 B．和互為同位素 C．和的核外電子數(shù)不同 D．和分別含有126和127個質(zhì)子 考點(diǎn)二：化學(xué)鍵的分類與區(qū)別 【經(jīng)典例題2】下列說法正確的是 ①化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 ②兩種非金屬原子不能形成離子鍵 ③金屬元素和非金屬元素化合時一定形成離子鍵 ④不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 ⑤離子鍵和極性鍵只存在于化合物中 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ⑦非金屬元素間不可能組成離

21、子化合物 ⑧共價化合物只含共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵 A.①④⑤⑥⑧ B.①③④⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑥ D.⑤⑥⑧ 【解析】化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，分子間不存在化學(xué)鍵，存在的是分子間作用力，①錯。兩種非金屬原子可以形成離子鍵，如NH4H等，②錯。金屬與非金屬元素化合時也可能形成共價鍵，如AlCl3，③錯。H2O2中既存在非極性鍵，也存在極性鍵，④錯。非金屬元素間可形成離子化合物，如NH4Cl等，⑦錯。因此選項D正確?！敬鸢浮緿 【拓展練習(xí)】 1．下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl

22、、NaOH中，只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是____，只含有非極性鍵的是____，既有離子鍵又有極性鍵的是____________，既有離子鍵又有非極性鍵的是____________，既有極性鍵又有非極性鍵的是___________，屬于共價化合物的是_____________,屬于離子化合物的是_______。 2．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 A.1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 考點(diǎn)三：元素周期表的結(jié)構(gòu) 【經(jīng)典例題1】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差

23、不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46 【解析】本題實質(zhì)上考查稀有氣體的原子序數(shù)。它們分別為：2、10、18、36、54、86，16=18-2，26=36-10，36=54-18?！敬鸢浮緿 【拓展練習(xí)】1．若某IIB族元素原子序數(shù)為X，那么原子序數(shù)為X+1的元素位于( ) A. IIIB族 B．IIIA族 C．IB族 D.IA族 考點(diǎn)四：元素周期律 【經(jīng)典例題2】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說

24、法錯誤的是 A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 【解析】Li、Na、K元素處于同一主族，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，金屬性逐漸增強(qiáng)，選項A正確、選項C錯誤；同于周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項C正確；O與S為同主族元素，且S的核電荷數(shù)大于O，因此O的非金屬性比S強(qiáng)，選項C正確?！敬鸢浮緾

25、 【拓展練習(xí)】1.下列說法正確的是 A. SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2-半徑比F-的小 C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 【拓展練習(xí)答案】 考點(diǎn)一：1.C 2.B 考點(diǎn)二： 1.Na2O NaCl:H2O; I2; NaOH、Ca(OH)2; Na2O2; H2O2; H2O、H2O2;Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、NaCl, NaOH 2．B解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與離子鍵的含義?？梢愿鶕?jù)原子序數(shù)寫出

26、化學(xué)式即A、HCl B. MgF2 C.SiC D. P2O5，很容易看出只有MgF2是離子化合物，存在離子鍵。 考點(diǎn)三：1.B考點(diǎn)四：1.C 考點(diǎn)五：1.C 參考答案 1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C 14.B 15.B 16.A 17.B 18.D 19.C 20.B 21.AD 22.BD 23.BC 24.AD 25.BC 26.AD 27.AC 28.AD 29.CD 30.CD