【南方新中考】2015中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)考點 第4講 金 屬檢測復(fù)習(xí)

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1、 第4講 金 屬 一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意) 1．(2013年湘潭)材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品是由金屬材料制成的是(　　)。 　　　　 A．羊毛衫　　　　　　B．塑料盆　　　 　　C．不銹鋼餐具　　　　D．玻璃杯 2．(2013年揭陽) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，故此判斷三種金屬的金屬活動性順序是(　　)。 A．甲＞銅＞乙 B．乙＞銅＞甲 C．銅＞甲＞乙 D．甲＞乙＞銅 3．(2014年煙臺)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是(　　)。 A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單

2、質(zhì)形式存在 B．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能 C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯＋2價而乙元素顯＋3價 4．學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們將一塊不純的鐵片11.2 g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.4 g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是(　　)。 A．鋁和銅 B．鎂和銅 C．鎂和鋅 D．鋅和銅 5．(2014年蘇州)下列關(guān)于金屬的說法正確的是(　　)。 A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B．“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng) C．通過高爐煉得的鐵為純鐵 D．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 6．下列對一些事實的解釋中

3、，正確的是(　　)。 選項 事實 解釋 A 用金剛石切割玻璃 金剛石的靚麗奪目 B 電解水生成氫氣和氧氣 水中含有氫氣和氧氣 C 用金屬銅制造電纜 銅的導(dǎo)電性較好 D 加二氧化錳使雙氧水快速分解制取氧氣 二氧化錳分解生成氧氣 7.(2014年佛山)把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則三種金屬活動順序為(　　)。 A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 8．(2014年揭陽)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(　　)。

4、 A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體 C．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．能夠?qū)щ?、能夠?qū)? 9．(2013年廣東) 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)。 A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C．t2時，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與鐵相同 D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 10．(2014年上海)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的是(　　)。 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y，Z＞Y 二、

5、填空題 11．(2014年汕尾)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 (1)用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的____________。 (2)鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是____________。 (3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。 12．(2013年重慶)如右下圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學(xué)利用它進行觀察分析并完成相關(guān)實驗。 (1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的________________等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一

6、層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：____________________________。 (3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為____________。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗即達到了實驗?zāi)康摹嶒炛邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。 13．依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識解答： (1)將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑，說明________________________； (2)鐵在空氣中容易生銹，這是因為___________

7、_______________(用化學(xué)方程式表示)，防止鐵制品銹蝕的方法有____________(寫一種即可)； (3)若裝白磷的儲罐起火，可以用水滅火，也可以用沙土填埋滅火。其中用沙土填埋滅火的原理是______________________________________。 14．(2014年廣州)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯＋2價。 (1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是：______________________。 (2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是____________(填序號)。 ①NaCl溶液?、贖Cl溶液　③A

8、gNO3溶液　④NaOH溶液 (3)鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下： 步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO)； 步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 ℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳； 步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是：______________________。 15．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳氣體還原氧化鐵的實驗裝置，如下圖所示。請回答下列問題： (1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)________________________。 (2)a管中Fe2O3

9、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。 (3)B裝置除了吸收CO2氣體外，還____________________________________________。 寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4 g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是____________g。 16．(2014年廣州)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。 (1)鎂元素在自然界中是以___________

10、_(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。 (2)工業(yè)制鎂的一種原理是：2MgO＋Si＋2CaO2Mg↑＋Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有____________(填化學(xué)式)。 (3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4 g CaO。 步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0 g。 ①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式

11、為：______________________。 ②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m＝____________g。 ③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有： CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；__________________。 17．(2013年泉州)化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為A、B、C，并設(shè)計了如下流程： (1)A、B、C三種金屬的活動性順序為__________。 (2)金屬C是________

12、__，操作a的名稱是__________。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素顯＋2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 18．(2013年綏化改編)實驗室開放日，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下進行實踐活動，驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序。實驗室提供： 藥品：硫酸銅溶液、銅片、鋅片、鐵釘和氯化鋅溶液 儀器：燒杯、試管 用品：砂紙、火柴 (1)在驗證三種金屬活動順序時，應(yīng)該取用的藥品是__________________________。 (2)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)有的鐵釘上有少量鐵銹，鐵生銹是鐵與空氣中的水和________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。據(jù)有關(guān)資料報

13、道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%。請舉出一種保護金屬資源的方法：__________________________________。 (3)請寫出你驗證這三種金屬的活動性順序的操作(過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________

14、______________________________________________。 19．(2012年佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置見右下圖，對實驗進行分析并回答： (1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其______(填“外焰”“內(nèi)焰”或“焰心”)進行加熱。 (2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是________________________________，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是________________________。 (3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是______________

15、__________________；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是________________________________。 (4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是________________________。 20．(2014年大連)在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時，老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學(xué)們對樣品進行以下探究： ①用錘子砸“金”，樣品粉碎。 ②加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生。 ③測定密度：“金”4.9 g·cm－3，“銀”7.1 g·cm－3，“銅”7.5 g·cm－3。 ④查閱幾種常見金屬的密度，如下表：

16、 金屬 金 銀 銅 鐵 鋅 密度/(g·cm－3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1 (1)根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些？推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么？ (2)已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內(nèi)部是鋅。若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質(zhì)量“銅”樣品中銅的質(zhì)量，設(shè)計實驗方案。 第4講　金　屬 【演練·鞏固提升】 1．C　2.A　3.D　4.D　5.B　6.C　7.B　8.D　9.C　10.A 11．(1)導(dǎo)電性　(2)鋁＞鐵＞銅　(3)4Al＋3O2===2Al2O3 12．(1)氧氣和水蒸氣　(2)4Al＋

17、3O2===2Al2O3 (3)Al＞Fe＞Cu　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 13．(1)分子在不斷運動 (2)4Fe＋3O2===2Fe2O3　涂油(或噴漆、搪瓷、電鍍等合理即可) (3)隔絕白磷與空氣接觸 14．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)②③　(3)CdO＋CCd↑＋CO↑ 15．(1)先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣 (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (3)可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (4)8 16．(1)化合物　(2)MgO (3)①Mg(OH)2MgO＋H2O　②9.

18、5?、跜aO＋2HCl===CaCl2＋H2O 17．(1)A＞B＞C　(2)Ag　蒸發(fā)結(jié)晶 (3)Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑ 18．(1)硫酸銅溶液、鐵釘和氯化鋅溶液 (2)氧氣　尋找金屬的替代品(有計劃、合理開采礦物等) (3)將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明鐵的活動性大于銅，再把鐵釘放入氯化鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動性大于鐵，由此可以證明三種金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞銅 19．(1)外焰　(2)紅色粉末變黑色　澄清石灰水變渾濁 (3)先通入CO再開始加熱　先停止加熱再停止通入CO (4)除去反應(yīng)剩余的CO(或防止CO污染空氣) 20．(1)真金延展性好，不易碎，真金密度大；“銀”可能是鋅，依據(jù)是：“銀”的密度與鋅的密度一致，且鋅能與酸反應(yīng)。 (2)將“銅”在空氣中反復(fù)灼燒，變黑后放入過量的稀硫酸中浸泡，重復(fù)以上操作直到表面紅色金屬全部消失，取出剩余的鋅，再向溶液中加入過量的鋅粉，過濾，再將濾渣加入過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥，稱重即為銅的質(zhì)量。 5