【南方新中考】2015中考化學 第二部分 專題提升 專題五 實驗探究四 有關物質成分的探究檢測復習

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1、 實驗探究四 有關物質成分的探究 1．(2013年湛江)在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。老師要求同學們探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題。 【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。 請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式：_________________。 【提出猜想】 猜想1：濾液中溶質是NaCl； 猜想2：濾液中溶質是NaCl和__________的混合物(填化學式)； 猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。 【實驗探究】 (1)取少量濾液于試管中，滴加2～

2、3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__________不成立。 (2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有________________(填實驗現象)，證明猜想2成立。 【問題討論】 (1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。 (2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。理由是__________________________________________ ___________________

3、___________________。 2．(2013年佛山)我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于________的降雨。 (2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為：__________________________________。 (3)實驗室常用亞硫酸鹽與HC

4、l(或H2SO4)反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式：____________________________。 (4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中的鹽成分進行探究： 【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？ 【進行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。 【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。 步驟 實驗操作 預期現象與結論 1 各取2 mL反應后的混合溶

5、液分別加入A、B兩支試管 — 2 向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 __________________________________________，證明含有K2SO3 3 向B試管中加入__________，再加入足量的__________ 先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，即猜想3成立 3.(2012年茂名)酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當地的酸雨進行探究，請你參與探究過程： (1)若要確定該地區(qū)酸雨的pH，最簡便的方法是使用____________

6、________； (2)設計實驗方案，探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來。(已知硫酸銀微溶于水) 限選試劑：NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 實驗步驟 預期現象與結論 步驟1：取適量的溶液于試管中，_______________________ __________________________________ 步驟2：取適量步驟1中的上層清液與試管中，_____________________________________________________________ _______________________

7、___________ 4．(2013年廣州) 某學習小組在如右圖所示的化學藥品柜中發(fā)現一瓶標簽模糊不清的無色溶液，已知這瓶溶液是以下5瓶溶液中的一種：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。 (1)根據上述信息判斷，該無色溶液不可能是______________溶液和______________溶液，只可能是其他3種溶液中的一種。 (2)為了進一步確定該溶液是何種溶液，請你設計實驗方案，敘述實驗操作、預期現象與結論。 限用試劑：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液。 實驗操作 預期現象與結論

8、 5．(2013年廣東) 倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究： (1)操作③用玻璃棒攪拌的目的是______________。 (2)請完成下表(已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體)： 假設和現象 判斷和化學方程式 若現象I為無氨味 則樣品中不含____________(填名稱) 由操作②現象判斷 該樣品一定含有__________離子 若現象Ⅲ為白色沉淀，現象Ⅳ為無沉淀 則樣品中含有______________(寫名稱)，該反應的化學方程式為：________________________ 若現象Ⅲ為“無沉淀”，現象Ⅳ

9、為白色沉淀 則樣品中含有______________(寫化學式)，該反應的化學方程式為：______________________ (3)若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是____________(寫化學式)；若操作②現象為無氣味，現象Ⅲ、Ⅳ無現象，則該氮肥可能是____________________(只寫一種)。 6．(2014年佛山)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。 (1)赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是____________。 (2)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在兩種不同價

10、態(tài)的鐵離子，其中1/3是 Fe2＋，2/3是Fe3＋。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：__________________________。 (3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是________________________________________________(僅答一點)。 (4)由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗。 資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不與F

11、e3O4、FeO反應；含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3＋的存在。 【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產物的成分是什么？ 【猜　想】 猜想1：Fe　　　　　　猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO；　　猜想4：____________。 【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。 實驗操作 實驗現象 實驗結論 Ⅰ.取少量黑色產物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌 黑色固體部分溶解 猜想2和4都 不成立 Ⅱ.___________

12、_____________________________________________________________ 黑色固體全部溶解，溶液不變紅色 Ⅲ.另取少量黑色產物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的____________的燒杯中 __________________ 猜想l不成立， 猜想3成立 7.(2014年梅州)糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究。 【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈____________。

13、 【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為______________。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。 【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如右圖所示： (1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。 (2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。 (3)通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管 序號 實驗操作 預期現象 結論 ① 取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸

14、餾水，充分振蕩溶解，滴加足量____________，振蕩，靜置 產生白色沉淀 產物含Na2CO3 ② 取操作①后的上層清液于試管B中，滴加____________ ____________ 產物不含NaOH (4)根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：__________________。 8.某興趣小組發(fā)現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為

15、：________________________________。對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3。 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3。 你認為__________的猜想是錯誤的，理由是______________________________。 你還能做出的猜想是：還可能有________________。 【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：濾液中沒有Na2CO3。 請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟 現象及相應結論 【

16、反　思】小強認為小亮的結論不嚴密，理由是______________________________。 9．2011年5月1日起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質叫乙醇，對人的神經系統有刺激作用。醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害。 (1)乙醇(C2H5OH)易燃燒，燃燒的化學方程式為：______________________________。 (2)交警進行呼氣酒精檢測的原理是橙紅色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻由Cr3＋和SO組成，則硫酸鉻的化學式為____________。 (3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現

17、有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，某興趣小組想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗： 【提出問題】白酒中溶質有哪些？ 【查閱資料】 材料一：乙醇(C2H5OH)，俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜　想】 猜想1：只有乙醇；猜想2：只有乙酸；猜想3：______________________。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 ①_____________________________ 猜想3 成立 ②_______

18、_____________________________________________________ ②____________________________________________________________ 實驗探究四 有關物質成分的探究 【提升·專項訓練】 1．[查閱資料]Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl [提出猜想]BaCl2 [實驗探究](1)3　(2)白色沉淀生成 [問題討論](1)能　(2)不能　氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀 2．(1)5.6　(2)2CaO＋2SO2＋O22CaSO4 (3)Na2SO3

19、＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O (4)[進行猜想]只有K2SO4 [實驗探究]有氣泡產生，品紅溶液褪色　足量的氯化鋇溶液　稀鹽酸 3．(1)pH試紙檢測 (2)滴加Ba(NO3)2溶液　有白色沉淀生成，說明有硫酸　滴加AgNO3溶液　有白色沉淀生成，說明有鹽酸 4．(1)HNO3　Cu(NO3)2 (2) 實驗操作 預期現象和結論 (1)取適量溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察 若出現白色沉淀，則原溶液為Mg(NO3)2溶液；若無明顯現象，則原溶液為Ba(NO3)2溶液或NaNO3溶液 (2)在操作(1)后針對無明顯現象的情況，另取少量

20、溶液于試管中，加入適量的稀H2SO4，振蕩，觀察 若出現白色沉淀，則原溶液為Ba(NO3)2溶液；若無明顯現象，則原溶液為NaNO3溶液 5.(1)加速溶解　(2)碳酸氫銨　銨根　硫酸銨　(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3　NH4Cl　NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 (3)NH4NO3　尿素(或硝酸鉀、硝酸鈉等) 6．(1)Fe2O3　(2)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (3)生成用于還原鐵礦石的還原性物質CO(合理即可) (4)[猜　想]Fe、Fe3O4和FeO [實驗探究]Ⅱ.取第Ⅰ步過

21、濾所得固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，隨后滴入幾滴(或少量)KSCN溶液?、?澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁 7．堿性　產生大量氣泡　氯化鈣　酚酞溶液　溶液不變色　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 8．[猜想與假設]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　小強　Na2CO3和Ca(OH)2不能共存　Ca(OH)2 [活動與探究]取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液　若產生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(OH)2；若不產生白色沉淀，則證明濾液中沒有Ca(OH)2(其他合理答案也可) [反　思]滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，不會產生氣泡 9．(1)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O (2)Cr2(SO4)3　 (3)[猜　想]既有乙醇，又有乙酸 [實驗探究]實驗現象①：橙色溶液變藍綠色 項目 實驗操作② 實驗現象② 答案1 取少量白酒于試管中，滴入幾滴石蕊溶液 變紅色 答案2 取少量碳酸鈉溶液于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案3 取少量鐵粉(或鎂、鋁、鋅等)于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案4 取少量氧化銅(或氧化鐵等)于試管中，加入一定量白酒 固體逐漸溶解 答案5 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，用滴管取少量白酒滴到試紙上 pH試紙變紅色或橙色 6