2021-2021學(xué)年高一化學(xué) 上學(xué)期期中考試 蘇教版必修1

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1、 2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué) 試題卷 滿分100分 考試時(shí)間90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，請(qǐng)選擇正確的答案于答題卷上，每小題3分，15題，共45分。） 1、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ） A．氧化物 B．鹽 C． 堿 D．金屬或合金 2、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)

2、是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 3、單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4

3、 + 2H2Si + 4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 （ ） A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、HCO3－、NO3－ 5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 (

4、 ) A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL， O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA C．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA D．常溫下，9.5克MgCl2中含Mg2＋為0.2 NA 6、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水

5、目的 7、用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時(shí)間， 目的是（ ） A．使水的溫度升高 B．使水中HClO分解 C．起到殺菌作用 D．增加水中O2的含量 8、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混和氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A.原子數(shù) B.質(zhì)量 C.中子數(shù) D.電子數(shù) 9、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的C

6、aCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（ ） A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ 10、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前有少量蒸餾水 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面 D．俯視確定凹液面與刻度線相切

7、 11、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電 解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（? ?? ） A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl 12、某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的幾種離子，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： ①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色。 ②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 ③加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象。 下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是（? ?? ）

8、 A.一定含有I-　　?? B.一定含有CO32-　??? C.一定含有NH4+　??? D.可能含有Cl- 13、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個(gè) 電子，則A的質(zhì)量數(shù)為：（??? ） A．2（x＋n）??? ? B．2（x－n）? ? C．2x??? ? D．n＋2 14、用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A．　3：2：3　　 B．　3：1：2

9、　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：1 15、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A、溫度相同，體積相同的O2和N2。 B、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4。 C、體積相等、密度相等的CO和C2H4。 D、壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2。 二、填空題（每空兩分，共26分。） 16、微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。 17、已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 　 ②3.01×1023個(gè)HCl分子?、?3.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下

10、列空白： （1）體積最大的是 ；（2）密度最大的是 ； （3）質(zhì)量最小的是 ；（4）含氫原子數(shù)最少的是 。 18、（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺

11、菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 19、1~20號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題： ⑴上述四種元素中B的名稱是 。 ⑵畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ____________ ， ___

12、_ 三、推斷題（共1題，9分） 20、(9分)有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)： (1) 原溶液 白色沉淀； (2) 將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體； (3) 原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。 （4）原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列問題： (1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________________（2分），一定不含有的離子是______________________（2分）， 可能含有的離子是_____________

13、_________（2分） (2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)（4）可以省略，你認(rèn)為呢？（填符號(hào)：A－可以，B －不可以） 說明理由 （3分） 四、計(jì)算題（共兩題，每題10分） 21、（10分）濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量是多少？ （2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 22、（10分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？ 4 用心 愛心 專心