《科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第2章 2.3.2 原子的結(jié)構(gòu)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第2章 2.3.2 原子的結(jié)構(gòu)（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 科學(xué)版科學(xué)版 九年級(jí)上九年級(jí)上第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成課題課題3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子原子和離子第第2課時(shí)課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接BB1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5AC67B8910ACABA1112131415夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練1【中考中考荊州荊州】原子核中一定含有的粒子是原子核中一定含有的粒子是()A中子中子 B質(zhì)子質(zhì)子C電子電子 D質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練2【2020棗莊棗莊】1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)(如圖所示如圖所
2、示)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能獲得的結(jié)論是，根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能獲得的結(jié)論是()A金原子核帶金原子核帶正電正電 B金原子核外電子帶負(fù)電金原子核外電子帶負(fù)電C金原子核體積很金原子核體積很小小 D金原子核的質(zhì)量比金原子核的質(zhì)量比粒子大得多粒子大得多B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練3下列關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是()A原子呈電中性原子呈電中性B原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球體C原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成D原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練4【中考中考重慶重慶】碳碳12是指含是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧氧16和氧和氧18兩種氧
3、原子的說(shuō)法正確的是兩種氧原子的說(shuō)法正確的是()A質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同 B質(zhì)量相同質(zhì)量相同C電子數(shù)不相同電子數(shù)不相同 D16和和18表示原子個(gè)數(shù)表示原子個(gè)數(shù)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】氧氧16和氧和氧18兩種氧原子中質(zhì)子數(shù)都是兩種氧原子中質(zhì)子數(shù)都是8，電，電子數(shù)也都是子數(shù)也都是8，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同；，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同；16和和18表表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。故選示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。故選A。A夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練5【2020泰州泰州】制造制造“北斗三號(hào)北斗三號(hào)”衛(wèi)星使用了鈦合金材衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則鈦
4、，則鈦原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為()A22 B48 C70 D26A【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因?yàn)殁佋拥脑雍藘?nèi)有外電子數(shù)，因?yàn)殁佋拥脑雍藘?nèi)有22個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，則其核外有則其核外有22個(gè)電子。故選個(gè)電子。故選A。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練6【中考中考威海威?！咳鐖D為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是()A決定該原子種類(lèi)的粒子是決定該原子種類(lèi)的粒子是bB原子中原子中b與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定
5、相同C原子中原子中a與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在原子的質(zhì)量集中在a和和c上上C夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】決定原子種類(lèi)的粒子是質(zhì)子，應(yīng)是決定原子種類(lèi)的粒子是質(zhì)子，應(yīng)是c，A錯(cuò)誤；原錯(cuò)誤；原子中子中b(中子中子)和和c(質(zhì)子質(zhì)子)的數(shù)目不一定相同，的數(shù)目不一定相同，B錯(cuò)誤；原子中錯(cuò)誤；原子中a(電子電子)和和c(質(zhì)子質(zhì)子)的數(shù)目一定相同，的數(shù)目一定相同，C正確；原子的質(zhì)量主正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由要集中在原子核上，原子核是由b和和c構(gòu)成的，構(gòu)成的，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練7【2020襄陽(yáng)襄陽(yáng)】如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下
6、列由圖中如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是獲取的信息錯(cuò)誤的是()A硫原子的核電荷數(shù)為硫原子的核電荷數(shù)為16B硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于等于8D硫原子所形成離子的符號(hào)為硫原子所形成離子的符號(hào)為S2【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】硫原子的最外層電子數(shù)為硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反，在化學(xué)反應(yīng)中易得到應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成最外層為個(gè)電子，形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)硫離子硫離子(S2)，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練8【改編改編營(yíng)口營(yíng)口】根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回根據(jù)以下幾
7、種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題答下列問(wèn)題(填序號(hào)填序號(hào))：(1)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是_。(2)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_。(3)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_。(4)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_。和和和和和和夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)和的質(zhì)子數(shù)相同，都是和的質(zhì)子數(shù)相同，都是9。(2)的最外層的最外層電子數(shù)是電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。(3)的最外層的最外層電子數(shù)均為電子數(shù)均為8，均具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，均具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)圖中和最外圖中和最外
8、層電子數(shù)均為層電子數(shù)均為7，化學(xué)性質(zhì)相似。，化學(xué)性質(zhì)相似。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練9下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述中，正確的是下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述中，正確的是()A原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)D原子不顯電性是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電原子不顯電性是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電C夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，有一種氫原子內(nèi)沒(méi)有中子，故有一種氫原子內(nèi)沒(méi)有中子，故A
9、錯(cuò)；原子中質(zhì)子數(shù)等于核錯(cuò)；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)，錯(cuò)，C對(duì)；原子不對(duì)；原子不顯電性不是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電，而是原子核所顯電性不是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電，而是原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反。帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練10根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的一根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的一組是組是()A夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A中兩種原子最外層均為中兩種原子最外層均為6個(gè)電子，都易得個(gè)電子，都易得2
10、個(gè)電個(gè)電子而形成子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；正確；B中中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為相似，質(zhì)子數(shù)為1的的H原子，既能得原子，既能得1個(gè)電子而形成最外層個(gè)電子而形成最外層為為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能失去個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而質(zhì)子數(shù)為而質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為1，不穩(wěn)定，易失去，不穩(wěn)定，易失去最外層的最外層的1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不正確；不正確；夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐
11、點(diǎn)練逐點(diǎn)練C中雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)中雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為卻不相似，質(zhì)子數(shù)為2的的He為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最，不穩(wěn)定，易失去最外層的外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；不正確；D中兩種原子最中兩種原子最外層電子數(shù)分別為外層電子數(shù)分別為1和和7，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為1的的Na原子易失去原子易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的的Cl原子易得到
12、電子，化原子易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故學(xué)性質(zhì)不相似，故D不正確。不正確。整合方法整合方法提升練提升練11【中考中考威海威?！靠茖W(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論。關(guān)承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說(shuō)有：在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說(shuō)有：在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有帶負(fù)電的電子原子中有帶正電的原子核原子核帶負(fù)電的電子原子中有帶正電的原子核原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，其中經(jīng)過(guò)盧瑟福傳很小，但集中
13、了原子的大部分質(zhì)量，其中經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)是承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)是()A B C DA整合方法整合方法提升練提升練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型又稱(chēng)盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型又稱(chēng)“有核原子模型有核原子模型”“”“原原子太陽(yáng)系模型子太陽(yáng)系模型”“”“原子行星模型原子行星模型”。盧瑟福認(rèn)為原子的質(zhì)。盧瑟福認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)。原子核帶正電，電子帶負(fù)電，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)。原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子中帶正電的物質(zhì)集中在一個(gè)很小的核上，而且原子的原子中帶正電的物質(zhì)集中在一
14、個(gè)很小的核上，而且原子的絕大部分質(zhì)量也集中在這個(gè)很小的核上，故是絕大部分質(zhì)量也集中在這個(gè)很小的核上，故是經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)，在球體內(nèi)充斥正電經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)，在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中是湯姆遜的觀點(diǎn)。荷，電子鑲嵌其中是湯姆遜的觀點(diǎn)。整合方法整合方法提升練提升練12在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子很多，有些物質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的粒子很多，有些物質(zhì)是由_構(gòu)構(gòu)成的，如鐵等；有些物質(zhì)是由成的，如鐵等；有些
15、物質(zhì)是由_構(gòu)成的，構(gòu)成的，如氧氣、二氧化碳等。如氧氣、二氧化碳等。(2)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_，保持，保持銅的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是銅的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_。原子原子分子分子分子分子原子原子整合方法整合方法提升練提升練(3)在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中，_可以再分，可以再分，_不能再分，不能再分，只能重新結(jié)合。只能重新結(jié)合。(4)帶正電荷的有帶正電荷的有_，帶負(fù)電荷的有，帶負(fù)電荷的有_，不顯電性的有不顯電性的有_。(5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是在同一原子中，數(shù)目一定相等的是_。分子分子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子電子電子分子、原子、中子分子、原子、中
16、子 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子整合方法整合方法提升練提升練13【改編改編眉山眉山】下面是幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：下面是幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的上述結(jié)構(gòu)圖中的x_。(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，上圖中與其，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的原子是化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_(填序號(hào)填序號(hào))。(3)根據(jù)圖示信息，確定所含電子最多的原子為根據(jù)圖示信息，確定所含電子最多的原子為_(kāi)(填序號(hào)填序號(hào))。5CE整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想解答。解答。(1)在原在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此x23
17、5。(2)最外層最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，因此硅原子的化學(xué)性電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，因此硅原子的化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)與C所表示的碳原子化學(xué)性質(zhì)相似。所表示的碳原子化學(xué)性質(zhì)相似。(3)E的原子核外有的原子核外有8個(gè)電子，在題給原子中含電子最多。個(gè)電子，在題給原子中含電子最多。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練14閱讀短文，回答問(wèn)題。閱讀短文，回答問(wèn)題。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子粒子(粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔轟擊金箔時(shí)時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為金原子的核電荷數(shù)為79)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)，
18、發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，甚至有極少數(shù)的粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，甚至有極少數(shù)的粒子好粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(1)有一小部分有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向。原因是粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向。原因是粒子途粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向。經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向。(2)大多數(shù)大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方
19、向，原因是_。(3)極少數(shù)極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)，原因是粒子被彈了回來(lái)，原因是_ _。原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回核而被彈回探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(4)金原子的核外電子數(shù)為金原子的核外電子數(shù)為_(kāi)。(5)由此可推測(cè)有關(guān)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些猜想，其中由此可推測(cè)有關(guān)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些猜想，其中正確的是正確的是()A原子核體積較大原子核體積較大B原子內(nèi)部有相對(duì)較大的空間原子內(nèi)部有相對(duì)較大的空間C原子核與原子核與粒子的電性相同粒子的電性相同D原子是一個(gè)實(shí)心球體原子是一個(gè)實(shí)心球體79B、C探
20、究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題運(yùn)用本題運(yùn)用信息處理法信息處理法解答。由大多數(shù)解答。由大多數(shù)粒子粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)有能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間；有一小部分相對(duì)很大的空間；有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明向，說(shuō)明粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明粒子撞粒子撞擊到帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回。擊到帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被
21、彈回。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練15如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)氯原子的核電荷數(shù)是氯原子的核電荷數(shù)是_。(2)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填填“得到得到”或或“失去失去”)電子。電子。(3)鈉原子和氯原子相同的是鈉原子和氯原子相同的是_(填序號(hào)填序號(hào))。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)17得到得到探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題運(yùn)用本題運(yùn)用比較法比較法解答。比較鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)解答。比較鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，它們小圓圈內(nèi)的數(shù)字不同，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則核外示意
22、圖，它們小圓圈內(nèi)的數(shù)字不同，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不相同；都有三道弧線，即都有三個(gè)電子層；最外層電電子數(shù)也不相同；都有三道弧線，即都有三個(gè)電子層；最外層電子數(shù)分別為子數(shù)分別為1和和7，不相同。，不相同。(1)由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是內(nèi)的數(shù)字是17，氯原子的核電荷數(shù)是，氯原子的核電荷數(shù)是17；(2)由氯原子的結(jié)構(gòu)示意由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，多于，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子和氯原子均具有三個(gè)電子層，即電子層數(shù)相同；它可知，鈉原子和氯原子均具有三個(gè)電子層，即電子層數(shù)相同；它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)均不同。們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)均不同。
科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第2章 2.3.2 原子的結(jié)構(gòu)
