（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題十二 化學(xué)反應(yīng)的基本類型及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算課件 魯教

《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題十二 化學(xué)反應(yīng)的基本類型及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題十二 化學(xué)反應(yīng)的基本類型及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算課件 魯教（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石主題主題十二十二 化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基本類型 6 6年年2 2考考反應(yīng)反應(yīng)類型類型定義定義表達(dá)式表達(dá)式特點(diǎn)特點(diǎn)總結(jié)總結(jié)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)ABM多變一(1)一定有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是置換反應(yīng)，一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；(2)完全符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；(3)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變的是置換反應(yīng)，化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生改變的是復(fù)分解反應(yīng)；(4)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反

2、應(yīng)物：有酸參加須強(qiáng)酸，無酸參加須可溶；生成物：有水、沉淀或氣體生成分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)MAB一變多置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)ABCBAC單換單(或取而代之)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)注意：中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng)。ABCDADCB頭尾結(jié)合型(雙交換、價(jià)不變)一、四大基本反應(yīng)類型一、四大基本反應(yīng)類型辨一辨 1置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。()2兩種化合物生成兩種新化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。()3一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。()4中和反應(yīng)和

3、復(fù)分解反應(yīng)是包含關(guān)系。()5氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。()二、初中化學(xué)反應(yīng)大盤點(diǎn)二、初中化學(xué)反應(yīng)大盤點(diǎn)1.化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)金屬單質(zhì)(如：Al、Mg、Fe、Cu)氧氣 金屬氧化物4Al3O2 2Al2O3、2MgO2 2MgO、3Fe2O2 Fe3O4、2CuO2 2CuO非金屬單質(zhì)(如：C、S、P、H2)氧氣 非金屬氧化物CO2 CO2、2CO2 2CO、SO2 SO2、4P5O2 2P2O5、2H2O2 2H2O單質(zhì)氧化物=氧化物(如：CO和CO2的轉(zhuǎn)化)2COO2 2CO2、CO2C 2CO氧化物與水的反應(yīng)CO2H2O=H2CO3、SO2H2O=H2SO3、SO

4、3H2O=H2SO4、CaOH2O=Ca(OH)2辨一辨 1化合反應(yīng)中的生成物一定是化合物。()2化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是一種交叉關(guān)系。()2、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)分解分解反應(yīng)反應(yīng)生成氧氣2KClO3 2KCl3O2、2KMnO4 K2MnO4MnO2O2、2H2O2 2H2OO2、2H2O 2H2O2、2HgO 2HgO2生成二氧化碳H2CO3=H2OCO2、CaCO3 CaOCO23、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)金屬(如：Zn、Fe、Mg、Al)酸(如：H2SO4、HCl)=鹽H2ZnH2SO4=ZnSO4H2、Fe2HCl=FeCl2H2、Mg2HCl=MgCl2H2、2Al3H2SO4

5、=Al2(SO4)33H2金屬鹽=新金屬新鹽FeCuSO4=CuFeSO4濕法冶金術(shù)的先驅(qū)鋁和硫酸銅溶液：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3銅和硝酸銀溶液：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2非金屬(如：C、H2)金屬氧化物高溫金屬非金屬氧化物C2CuO 2CuCO2、H2CuO CuH2O4、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng)酸堿=鹽水H2SO42NaOH=Na2SO42H2O酸鹽=新酸新鹽HClAgNO3=AgClHNO3堿鹽=新堿新鹽2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2鹽鹽=新鹽新鹽BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl金屬氧化物酸=鹽水Fe2O3

6、6HCl=2FeCl33H2O辨一辨 1復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變。()2兩種鹽一定會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()3向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成。()5、特殊型反應(yīng)、特殊型反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)2 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算6 6年年6 6考考想一想根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過程中需要注意哪些問題？設(shè)未知量時(shí)不能帶單位；正確書寫物質(zhì)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；相對(duì)分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方，計(jì)算中需要的才 寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整?！纠?】在AB=CD的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是(

7、D)A.若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)C.若10gA與15gB恰好完全反應(yīng)，則生成C和D的總質(zhì)量為25gD.若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解此類題需抓住四大基本反應(yīng)類型的特征。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；如果A和B是兩種化合物，且相互交換成分生成C和D兩種化合物，則該反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)；若10gA與15gB恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C和D的總質(zhì)量一定是25g；能將氧化銅還原為銅的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如COCuO CuCO2就不是置換反應(yīng)。

8、典型例題典型例題分析分析類型類型1 化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017上海中考關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說法正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)是分解反應(yīng)B.兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)D.化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量之和可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量之和D D2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.2COO2 2CO2 B.H2CO3 H2OCO2C.NaOHHCl=NaClH2O D.2Al6HCl=2AlCl33H2D D置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

9、的反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A A屬于化合反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)；B B屬于分解屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)；C C屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；D D屬于置換反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。A.例1：CO2 CO2 B.例2：2H2O 2H2O2C.例3：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O D.例4：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2C C單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。代數(shù)和為零。A A反應(yīng)前碳、氧元素都是反應(yīng)前碳、氧元素都是0 0價(jià)，反應(yīng)后氧元素價(jià)，反應(yīng)后氧元素為為2 2價(jià)，碳元素是價(jià)，碳元素是4 4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；價(jià)

10、，屬于氧化還原反應(yīng)；B B反應(yīng)前反應(yīng)前氧元素是氧元素是2 2價(jià)，氫元素為價(jià)，氫元素為1 1價(jià)，反應(yīng)后均為價(jià)，反應(yīng)后均為0 0價(jià)，屬于價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；C C反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變，而且所反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變，而且所有復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化有復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；還原反應(yīng)；D D反應(yīng)前銅元素為反應(yīng)前銅元素為0 0價(jià)，銀元素為價(jià)，銀元素為1 1價(jià)，反應(yīng)價(jià)，反應(yīng)后銀元素為后銀元素為0 0價(jià)，銅元素為價(jià)，銅元素為2 2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。故價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。故選選C C。3.2017安順中考在化學(xué)反應(yīng)前后，

11、物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯(cuò)誤的是()【例例2】2017蘭州中考為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測(cè)定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì))：取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：類型類型2 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 4.2017達(dá)州中考NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g 21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。該題涉及的化學(xué)方程式為該題涉及的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2，找到有關(guān)物質(zhì)碳酸鈉、鹽酸、氯化鈉

13、、二氧，找到有關(guān)物質(zhì)碳酸鈉、鹽酸、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量比，已知量是二氧化碳化碳的質(zhì)量比，已知量是二氧化碳4.4g4.4g，設(shè)未知量分別，設(shè)未知量分別是氯化鈉質(zhì)量為是氯化鈉質(zhì)量為x x、氯化氫質(zhì)量為、氯化氫質(zhì)量為z z、生成氯化鈉質(zhì)量為、生成氯化鈉質(zhì)量為y y，列出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比的比例式后進(jìn)行計(jì)算。，列出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比的比例式后進(jìn)行計(jì)算。1.2015青島常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3 NH3CO2H2O，該反應(yīng)屬于()A置換反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng) D化合反應(yīng)C C觀察反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，觀察反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種

14、，而生成物有三種，符合而生成物有三種，符合“一變多一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。的特征，屬于分解反應(yīng)。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基本類型2.2014青島雙選鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的。其主要流程如下：BCBC從海水中提取鎂涉及的化學(xué)反應(yīng)有從海水中提取鎂涉及的化學(xué)反應(yīng)有Ca(OH)Ca(OH)2 2MgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，是復(fù)分解反應(yīng)；，是復(fù)分解反應(yīng)；2HCl2HClMg(OH)Mg(OH)2 2=MgCl=MgCl2 22H2H2 2O O，是復(fù)分解反，是復(fù)分解反

15、應(yīng)；應(yīng)；MgClMgCl2 2 Mg MgClCl2 2，是分解反應(yīng)。，是分解反應(yīng)。上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)猜押預(yù)測(cè) 1.科研人員以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B甲烷是天然氣的主要成分C納米鎳粒子反應(yīng)前后質(zhì)量不變D二氧化碳的排放易引起溫室效應(yīng)A A置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，和另一種化合物的反應(yīng)，A A是錯(cuò)誤的敘述；甲烷是天然氣的主是錯(cuò)誤的敘述；甲烷是天然氣的主要成分

16、，要成分，B B是正確的敘述；因?yàn)榧{米鎳粒子是催化劑，根據(jù)催是正確的敘述；因?yàn)榧{米鎳粒子是催化劑，根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C C是正確的敘述；是正確的敘述；二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D D是正確的敘述。是正確的敘述。3.2017青島實(shí)驗(yàn)室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算4.2016青島實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)

17、計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。(注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì))(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g。(2)通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算步驟)(3)問題討論：小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是 滴加稀鹽酸的量不足(填寫一條即可)。(1)(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，滴入稀鹽氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成呈

18、中性的氯化酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成呈中性的氯化鈉溶液，因此當(dāng)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，二者恰鈉溶液，因此當(dāng)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)。因?yàn)橥Ｖ辜酉←}酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共好完全反應(yīng)。因?yàn)橥Ｖ辜酉←}酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共為為110g110g，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g60g，故反，故反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g110g60g60g50g50g。(2)(2)根據(jù)化學(xué)方根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及程式結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及HClHCl的質(zhì)量進(jìn)而求出燒堿的質(zhì)量進(jìn)而求出燒

19、堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因可能是滴加稀鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因可能是滴加稀鹽酸的量不足。酸的量不足。5.2014青島某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉(cāng)庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆(鋁粉)涂層。該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品。為測(cè)定此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止。各步稱量數(shù)據(jù)見下表：(稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì))除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g/g11.5燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量/g/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量所加稀鹽酸的質(zhì)量/g/g200.0反應(yīng)后燒杯及所盛

20、物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g/g243.6請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g。(2)計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)以下操作中，對(duì)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果沒有影響的是BC(填寫序號(hào))。A加入的稀鹽酸不足量B將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末C假設(shè)涂層中的鋁粉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈(1)(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為11.5g11.5g32.5g32.5g200.0g200.0g243.6g243.6g0.4g0.4g。(2)(2)根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由根據(jù)鐵

21、與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)A(3)A項(xiàng)鹽酸不足，鐵未完全反應(yīng)，使測(cè)得的結(jié)果偏?。豁?xiàng)鹽酸不足，鐵未完全反應(yīng)，使測(cè)得的結(jié)果偏??；B B項(xiàng)項(xiàng)鐵的質(zhì)量依據(jù)生成的氫氣質(zhì)量來求，生鐵形狀的改變不會(huì)鐵的質(zhì)量依據(jù)生成的氫氣質(zhì)量來求，生鐵形狀的改變不會(huì)改變生成的氫氣質(zhì)量，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響；改變生成的氫氣質(zhì)量，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響；C C項(xiàng)氧化鋁能項(xiàng)氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，但不會(huì)生成氫氣，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量還是鐵與鹽酸反應(yīng)，但不會(huì)生成氫氣，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量還是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響。與鹽

22、酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響。6.2013青島超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2)至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個(gè)測(cè)定過程中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，產(chǎn)

23、生白色沉淀。(1)(1)欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知樣品和碳酸鈉的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知樣品和碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量可由與其反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量求出。碳酸鈉的質(zhì)量可由與其反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量求出。(2)(2)欲求欲求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量有兩份：樣品中的氯化鈉質(zhì)量和生成的液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量有兩份：樣品中的氯化鈉質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，樣品中的氯化鈉質(zhì)量由樣品質(zhì)量減去碳酸鈉氯化鈉質(zhì)量，樣品中的氯化鈉質(zhì)量由樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量可得，生成的氯化鈉質(zhì)量可由氯化鈣的質(zhì)量來求。溶質(zhì)量可得，生成的氯化鈉質(zhì)量

24、可由氯化鈣的質(zhì)量來求。溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成的氣體或沉淀和不液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成的氣體或沉淀和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即60g60g+44.4g44.4g-生成的碳酸鈣的質(zhì)量，故生成的碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的質(zhì)量也要求出。碳酸鈣的質(zhì)量也要求出。(3)(3)碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行?，酚酞變?yōu)闊o色，同時(shí)生試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行?，酚酞變?yōu)闊o色，同時(shí)生成白色沉淀。成白色沉淀。猜押預(yù)測(cè) 2.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如

25、圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B。(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。猜押預(yù)測(cè) 3.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。寫出一個(gè)雙球管中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2(或2H2O2 2H2OO2)。擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，可燃物與氧氣接觸。相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣

26、中完全燃燒，消耗氧氣最多的是磷。(2)實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4 H2OCO2CO。A裝置中能觀察到Ca(OH)2溶液變渾濁現(xiàn)象。寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O33CO 2Fe3CO2。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接a。從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施。在A裝置后增加一個(gè)尾氣處理裝置(合理即可)。(3)鋼是鐵的合金，為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)