浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)2

《浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)2（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)選（學(xué)）考知識點(diǎn)快餐版整理1 物質(zhì)的世界中沒有廢物——侯德榜 【關(guān)于物質(zhì)用途】任何物質(zhì)無論是否有毒，都有其用途： 1、 Cl2用于自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2） 2、 HClO有漂白性，可以殺菌、消毒 3、 明礬KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3膠體，F(xiàn)eSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3膠體可用于凈水，但不是殺菌、消毒 4、 FeCl3溶液用于制造印刷電路板 5、 NH4Cl溶液水解顯酸性可除鐵銹或水垢 6、 Na還原性強(qiáng)用于從鈦、鋯、鈮等金屬氯化物中置

2、換出金屬單質(zhì)；常溫下，Na-K合金是液體，用于中子反應(yīng)堆熱交換劑；高壓鈉燈用于廣場照明 7、 Na2CO3溶液呈堿性，去除油污 8、 NaHCO3用于治療胃酸過多的藥物；用于食品加工做發(fā)酵粉 9、 鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；制造信號彈和焰火 10、MgO熔點(diǎn)2800℃是優(yōu)質(zhì)耐高溫材料 11、Fe2O3制紅顏料和防銹油漆 12、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性而殺菌、消毒 13、Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，建筑業(yè)上用做黏合劑、防火劑 14、主要硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、玻璃、陶瓷、分子篩 15、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光學(xué)鏡片等 16、硅晶體是半導(dǎo)體材料，用于制

3、造太陽能電池板及電子工業(yè)等 17、SO2用于紙張及編織物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工 18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然氣（可燃冰是甲烷水合物） 19、淀粉、纖維素用于工業(yè)制葡萄糖；纖維素用于造紙；棉花、亞麻主要成分是纖維素 20、蠶絲、羊毛主要成分是蛋白質(zhì) 21、葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，用于釀酒 【常見可逆反應(yīng)】 1、Cl2+H2O≒HCl+HClO 2、SO2+O2≒SO3 3、SO2+H2O≒H2SO3 4、N2+3H2≒2NH3 5、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2 【常見氧化還原反應(yīng)離子方程式】 1、氯氣氧化SO32-

4、：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+ 2、碘單質(zhì)氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+ 3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ 4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+ 5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O 6、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O 7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H

5、2O 【一句快記】 ①一般原子團(tuán)中才有共價鍵 ②SiO2是原子晶體，微?？臻g構(gòu)型正四面體，沒有分子式只有化學(xué)式 ③鹽酸不是電解質(zhì)，HCl是分子晶體不含相應(yīng)離子；是強(qiáng)電解質(zhì)；熔融態(tài)不導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電 ④離子型電解質(zhì)只有固體狀態(tài)時不導(dǎo)電，熔與溶都完全電離而導(dǎo)電 ⑤分子晶體的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)由其分子間作用力決定，分子間作用力與其相對質(zhì)量成正比 分子晶體如發(fā)生物理變化克服的是分子間作用力（又稱為范德華力 ） ⑥反應(yīng)速率必須以氣體或溶液濃度的變化來表示，反應(yīng)速率是平均速率而非瞬時速率，看清時間單位是min、S ⑦影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑 、壓強(qiáng) 、反應(yīng)物接觸面積

6、等 。 注：①無論反應(yīng)是否可逆或是否放熱，升高溫度均是使反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大 ②濃度：固體或純液體的濃度視為定值，能影響速率的濃度必須指溶液或氣體； ③壓強(qiáng)影響最終是改變濃度故要分清“真與假”：真影響---改變壓強(qiáng)使氣體物質(zhì)濃度改變，則是真影響速率；假影響---若密閉容器中充入“無關(guān)氣體”使體系壓強(qiáng)增大，但由于“定容”，反應(yīng)物的濃度并沒有改變，故對反應(yīng)速率并沒有影響。 ⑧原電池原理：負(fù)氧正還、電子不下水、離子不上岸、內(nèi)電路正離子找正極，負(fù)離子找負(fù)極 ⑨燃料電池：氧氣或是空氣一般是正極，電解液看清酸堿性環(huán)境 ⑩NaHSO4熔融時只斷離子鍵，溶解時既斷離子鍵又?jǐn)喙矁r鍵

7、 關(guān)于NA計(jì)算： ① 標(biāo)況下給出的物質(zhì)體積，看清是否是氣體 ② 某溶液中氫氧原子的物質(zhì)的量，要注意溶劑水中也存在氫氧原子 【三大晶體結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)比較】 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 陰、陽離子 分子 原子 粒子內(nèi)部的化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵 共價鍵 粒子間的相互作用 離子鍵 范德華力 共價鍵 典型實(shí)例 NaCl、CaF2、MgO、KBr H2O、CO2、H2 晶體硅 、金剛石、石英、金剛砂（SiC） 性 質(zhì) 導(dǎo)電性 熔融或溶于水導(dǎo)電 溶于水有些導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 熔沸點(diǎn) 較高 較低 很高

8、 硬度 較大 低 很大 【反應(yīng)和放熱反應(yīng)】 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義及能量轉(zhuǎn)化形式 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)能 熱能 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 熱能 化學(xué)能 形成原因 反應(yīng)物的總能量 ＞ 生成物的總能量（填“＞”或“＜”下同） 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 表示方法 △H < 0　 典型實(shí)例 ①所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的置換 ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ②大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等 3 / 3