（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題四 溶液課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 主題主題4 4 溶液溶液 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 溶液的組成溶液的組成 6 6年年3 3考考辨一辨辨一辨 1溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性。()2外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。()3溶液一定是無色液體。()4一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()5能與水反應的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()想一想想一想 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不屬于溶液?？键c考

2、點2 2 溶解時的溫度變化溶解時的溫度變化 6 6年年1 1考考想一想想一想 氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？氧化鈣放入水中后，氧化鈣會和水發(fā)生化學反應，反應的過程會放出熱量，使液體溫度升高?？键c考點3 3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 一、乳化現(xiàn)象一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以_細小液滴_的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學反應比較二、溶解、乳化、化學反應比較考點考點4 4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 6 6年年5 5考考 辨一辨辨一辨 1飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。()2熱的飽和溶液降低溫度時

3、，一定會析出晶體。()3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液。()4一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。()考點考點5 5 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 6 6年年4 4考考 一、概念與公式一、概念與公式二、計算類型二、計算類型易錯警示易錯警示(1)兩種溶液混合時，_質(zhì)量_可以相加減，但體積不可以相加減。(2)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)質(zhì)量計算。(3)計算化學反應后溶液濃度時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。辨一辨兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，溶液的體積也可以相加減。()典型例題典型例題分析分析類型類型

4、1 1 溶液的概念及乳化現(xiàn)象溶液的概念及乳化現(xiàn)象【例1 1】2017成都中考溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(D)A.洗滌劑去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D.尿素施用過量會導致水污染思路點撥思路點撥 理解溶液的概念及相關性質(zhì)。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液；洗滌劑去油污為乳化現(xiàn)象，是將油污的大液滴分散成小液滴，然后再分散到水分子之間；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等，溫度不會明顯上升；尿素的過量施用會導致水體營養(yǎng)過剩造成污染。注意事項注意事項 溶液是“均一”、“穩(wěn)定”、“混合物

5、”，但溶液的定義中并沒有指明溶液一定是液體。從定義的角度分析，溶液也可能為氣體，如空氣；也可能為固體。變式運用變式運用 1.1.2017上海中考對于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是()A.呈中性 BpH7 C屬于懸濁液 D屬于溶液D D 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，也是澄清透明的。酸雨屬溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，也是澄清透明的。酸雨屬于酸性溶液。于酸性溶液。2.2.2017長沙中考下列說法錯誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液 B糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A A 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶飽和溶液不一定是濃溶液

6、，不飽和溶液也不一定是稀溶液，液，A A錯誤。錯誤。類型類型2 2 飽和溶液和溶解度的含義飽和溶液和溶解度的含義【例2 2】2017聊城中考如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_c_。(2)t2時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_b_的相等。(3)t3時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是_不飽和_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)t3時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1時，析出晶體的質(zhì)量關系正確的是_A_(填字母序號)。A.ab Bab Cab。變式運用變式運用 3 3.2017上海中考某物質(zhì)的溶解度見圖。40時

7、將60g該物質(zhì)放入100g水中充分溶解，有關判斷正確的是 ()A.40時形成160g溶液B.若降溫至20，溶質(zhì)質(zhì)量減少C.若升溫至60，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D.若升溫至80，溶液是飽和溶液D D由圖可知，由圖可知，4040時該物質(zhì)的溶解度小于時該物質(zhì)的溶解度小于60g60g，將，將60g60g該物質(zhì)該物質(zhì)放入放入100g100g水中所得溶液質(zhì)量小于水中所得溶液質(zhì)量小于160g160g；降溫時溶解度變大，剩；降溫時溶解度變大，剩余固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大；升溫溶解度變小，溶質(zhì)析出，余固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大；升溫溶解度變小，溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；升溫溶質(zhì)析出，溶液是飽溶劑質(zhì)量

8、不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。簧郎厝苜|(zhì)析出，溶液是飽和溶液。和溶液。類型類型3 3 有關溶液的計算有關溶液的計算【例3 3】在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中分別加入下列物質(zhì)，完全溶解(結果精確到0.1%)。(1)加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_16.7%_。(2)加入20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_33.3%_。(3)加入20g水和20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_28.6%_。(4)加入20g60%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_26.7%_。(5)蒸發(fā)掉20g水(無晶體析出)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_25.0%_。思路點撥思路點撥 在有關溶液的計算中，

9、利用溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行相關計算。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗6 6：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液典例分析典例分析【例】2017邵陽中考某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_廣口瓶_，需稱取氯化鈉_3_g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_C_(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_液體凹液面的最低處_保持水平。A.10mL B25mL C50mL D100mL(4)

10、經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_AD_(填序號)。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠分析分析 (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取溶解；稱量時，應按“左物右碼”的原則；(2)圖中盛放氯化鈉固體的是廣口瓶；需氯化鈉的質(zhì)量：50g6%3g；(3)需水：50g3g47g，即47mL，所以選擇50mL的量筒；(4)造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因為溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大，圍繞這兩個原因，對操作中可能出現(xiàn)的原因進行歸類分析，如計算錯誤、稱量中有錯誤操作或藥品不純凈含有雜質(zhì)等等。計算錯誤：水算多了；氯化鈉算少了；稱

11、量氯化鈉時操作錯誤：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了，且用到了游碼；左盤放了紙片，右盤未放紙片等；用量筒取水時錯誤：水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視)；燒杯中有水等；還可能是氯化鈉中混有雜質(zhì)。命題挖掘命題挖掘 小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如下圖所示。(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a_藥匙_，b_燒杯_。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_試劑瓶塞正放_。圖示實驗中玻璃棒的作用是_攪拌，加速溶解_。(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為_9_g，需要量取水的體積為_81_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)稱量氯化鈉

12、時，若將氯化鈉放在托盤天平的右盤中，砝碼放在托盤天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量_小于_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_偏大_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的概念溶液的概念1 12017青島下列有關溶液的說法中，錯誤的是()A外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化C

13、 C構成物質(zhì)的微粒是不停運動的，溶質(zhì)以分子或離子的形式構成物質(zhì)的微粒是不停運動的，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均勻分散在溶劑中，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，C C錯誤。錯誤。2 22015青島下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 ()A蔗糖 B硝酸鉀 C純堿 D花生油D D蔗糖、硝酸鉀、純堿都能溶于水，形成均一、穩(wěn)蔗糖、硝酸鉀、純堿都能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即都能形成溶液；花生油不溶于水，不能定的混合物，即都能形成溶液；花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液。和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液。3 32012青島雙

14、選分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是()A酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應就是復分解反應ACAC 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性；水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但水不是液變紅的溶液一定呈酸性；水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但水不是混合物，溶液必須是混合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，混合物，溶

15、液必須是混合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，金剛石與石墨的混合物，是由同種元素組成，但不是單質(zhì)；二金剛石與石墨的混合物，是由同種元素組成，但不是單質(zhì)；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成沉淀，但沒有交換成分，不是復分氧化碳與氫氧化鈣反應生成沉淀，但沒有交換成分，不是復分解反應。解反應。猜押預測猜押預測 1.1.下列關于溶液的說法中，正確的是()A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體C C泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液，泥土溶于水形成的混合物，不均

16、一、不穩(wěn)定，屬于濁液，A A錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液上下部分的甜錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液上下部分的甜度相同，度相同，B B錯誤；氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中存在自由錯誤；氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中存在自由移動的離子，移動的離子，C C正確；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，還正確；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，還能溶解其他可溶的物質(zhì)，能溶解其他可溶的物質(zhì)，D D錯誤。錯誤。命題點命題點2 2 溶解度溶解度4 42017青島雙選右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A20時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B甲物質(zhì)中混有少量乙

17、物質(zhì)，采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲物質(zhì)C40時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D60時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是45ACAC在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。2020時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度??；甲物質(zhì)的溶解時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度??；甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，而且隨溫度降低溶解度迅速減小，而乙度受溫度的影響較大，而且隨溫度降低溶解度迅速減小，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響相對較小，甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，物質(zhì)的溶解度受溫度影響相對較小，甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采

18、用降溫結晶的方法提純甲物質(zhì)；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)采用降溫結晶的方法提純甲物質(zhì)；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%100%，4040時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；質(zhì)量分數(shù)相等；6060時，將時，將80g80g甲物質(zhì)放入甲物質(zhì)放入100g100g水中，所得溶液水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為中溶質(zhì)質(zhì)量為60g60g，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比是，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比是3535。5 52015青島甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述中錯誤的是()At1時，甲物質(zhì)的溶解度與乙物質(zhì)的溶解度相等Bt2時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量

19、為150g C升高溫度可將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋當甲物質(zhì)中含少量乙物質(zhì)時，可用降溫結晶的方法提純甲物質(zhì)B Bt t2 2時，時，100g100g水中最多溶解甲物質(zhì)水中最多溶解甲物質(zhì)30g30g。6 62014青島下列關于溶液的說法中，正確的是()A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑 B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度 D60時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1121B B 泥不能溶解在水中，不能形成溶液；攪拌可加快溶解速泥不能溶解在水中，不能形成溶液；攪拌可加快溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；率，但不能

20、增大物質(zhì)的溶解度；6060時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是與溶液的質(zhì)量比是110g(110g110g(110g100g)100g)11211121。7 72014青島雙選下列圖像能正確反映其對應關系的是 ()A某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁 ADAD 某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增

21、大，當硝酸鉀溶鉀晶體，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，當硝酸鉀溶液飽和后，硝酸鉀就不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不再增大，故液飽和后，硝酸鉀就不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不再增大，故A A正確；加入的氫氧化鈉溶液首先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，在正確；加入的氫氧化鈉溶液首先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，在稀鹽酸反應完之前不會有沉淀生成，因此產(chǎn)生沉淀的起點不是稀鹽酸反應完之前不會有沉淀生成，因此產(chǎn)生沉淀的起點不是0 0，故，故B B錯誤；一開始溶液呈堿性，加入過量的稀鹽酸后，溶液錯誤；一開始溶液呈堿性，加入過量的稀鹽酸后，溶液最終呈酸性，圖像正好相反，故最終呈酸性，圖像正好相反，故C C錯誤；金屬過量，酸完全反錯誤

22、；金屬過量，酸完全反應，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于橫坐標是金屬的質(zhì)量，而金應，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于橫坐標是金屬的質(zhì)量，而金屬質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關系是屬質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關系是MgMgH H2 2，AlAlH H2 224 2 18 224 2 18 2故金屬質(zhì)量相同時，故金屬質(zhì)量相同時，AlAl生成氫氣的質(zhì)量大，故生成氫氣的質(zhì)量大，故D D正確。正確。8 82016青島t1時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請?zhí)羁眨?1)從t1到t2的變化過程中，一直處于飽

23、和狀態(tài)的是_b_(填“a”或“b”)的溶液。(2)圖丙中曲線M表示的是_a_(填“a”或“b”)的溶解度曲線。(3)若a中混有少量的b，可采用_降溫_結晶的方法提純a。(1)(1)從從t t1 1到到t t2 2的變化過程中，的變化過程中，b b固體一直有剩余，所以固體一直有剩余，所以b b的溶液一直是飽和溶液。的溶液一直是飽和溶液。(2)(2)升溫后，升溫后，a a固體溶解，說明溫度固體溶解，說明溫度升高升高a a的溶解度增大，可用曲線的溶解度增大，可用曲線M M表示。表示。(3)(3)因為因為a a的溶解度隨的溶解度隨溫度的降低明顯減小，溫度的降低明顯減小，b b的溶解度隨溫度的降低而增大

24、，故采的溶解度隨溫度的降低而增大，故采用降溫結晶的方法提純用降溫結晶的方法提純a a。猜押預測猜押預測 2.t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是 ()A燒杯的溶液一定是不飽和瑢液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C燒杯的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D D根據(jù)溶解度曲線可知，根據(jù)溶解度曲線可知，t t1 1時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，燒杯的溶解度，燒杯中溶解的固體較多，故燒杯中溶解的

25、固體較多，故燒杯的溶液是氯化的溶液是氯化鉀溶液；燒杯鉀溶液；燒杯的溶液可能是不飽和溶液；燒杯的溶液可能是不飽和溶液；燒杯的溶液升溫的溶液升溫到到t t2 2時，燒杯底部物質(zhì)會全部溶解；時，燒杯底部物質(zhì)會全部溶解；t t2 2時，兩種物質(zhì)的溶時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，若燒杯解度相等，若燒杯和燒杯和燒杯的溶液都升溫到的溶液都升溫到t t2 2時，溶解的時，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。溶質(zhì)質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。3.3.右圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應的溶液是_飽和_溶液。(填“飽和”或“不飽和”)(2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(只列計算式

26、)(3)將a點對應的溶液升溫到70，其質(zhì)量分數(shù)_不變_。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是_加水_。(1)(1)溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液。溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液。(2)30(2)30，KNOKNO3 3的溶解度是的溶解度是45.8g45.8g，表示在，表示在3030時，時，100g100g水中最多溶解水中最多溶解45.8gKNO45.8gKNO3 3，即，即145.8g145.8g溶液中含有溶液中含有45.8gKNO45.8gKNO3 3，此時溶液中溶質(zhì)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為100g1

27、00g 。(3)(3)升高溫度，升高溫度，KNOKNO3 3的溶解的溶解度增大，但沒加入度增大，但沒加入KNOKNO3 3，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。(4)(4)溶解度曲溶解度曲線下方的點表示的是不飽和溶液，溫度不變時將飽和溶液轉化線下方的點表示的是不飽和溶液，溫度不變時將飽和溶液轉化為不飽和溶液可加入水。為不飽和溶液可加入水。命題點命題點3 3 有關溶液的計算有關溶液的計算9 92012青島下列對實驗結果的分析中，錯誤的是()A配制食鹽溶液時，如果量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大B點燃氫氣時發(fā)生爆炸，可能是因為沒有檢驗氫氣的純度C將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，

28、木條復燃，證明瓶內(nèi)已集滿氧氣D在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，充分反應后，需將裝置冷卻至室溫再讀數(shù)，否則測量結果偏低C C量取水時俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大，實際量取的水偏少，量取水時俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大，實際量取的水偏少，導致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若可燃性氣體中混有氧氣，導致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若可燃性氣體中混有氧氣，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故點燃前應檢驗其純度；氧氣驗滿時點燃時可能會發(fā)生爆炸，故點燃前應檢驗其純度；氧氣驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口；容器中減少的氣體體積就是應將帶火星的木條放在集氣瓶口；容器中減少的氣體體積就是氧氣的體積，未冷卻時，空氣膨脹，測得減少的氣體體積偏小，

29、氧氣的體積，未冷卻時，空氣膨脹，測得減少的氣體體積偏小，使結果偏低。使結果偏低。10102015青島人體所需的維生素C(化學式為C6H8O6)主要從蔬菜、水果中攝取。請計算：(1)維生素C中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_9112_。(2)若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.3%的維生素C溶液1000g，需要維生素C的質(zhì)量為_3_g，水的質(zhì)量為_997_g。(1)(1)維生素維生素C C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12(126)(16)(18)(168)(166)6)91129112。(2)(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為0.3%0.3%的維生素的維

30、生素C C溶液溶液1000g1000g，需要維生素，需要維生素C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為1000g1000g0.3%0.3%3g3g；需要水的質(zhì)量為；需要水的質(zhì)量為1000g1000g3g3g997g997g。11112013青島科學施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_7112_。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為_10_g，需要水的質(zhì)量為_190_g。硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(14(142)(12)(14)(164)(163)3)71127112；配

31、制；配制200g200g溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為5%5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為200g200g5%5%10g10g；需；需要水的質(zhì)量為要水的質(zhì)量為200g200g10g10g190g190g。12122012青島氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要_9_g氯化鈉，_991_g水。(2)已知在20時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_925_。(1)(1)配制配制1000g0.9%1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量

32、是的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是1000g1000g0.9%0.9%9g9g，需要水的質(zhì)量是，需要水的質(zhì)量是1000g1000g9g9g991g991g；(2)(2)因為固體的溶解度是指一定溫度下，因為固體的溶解度是指一定溫度下，100g100g溶劑中達到飽和狀溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以2020時時100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯氯化鈉達到飽和，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與化鈉達到飽和，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為溶劑質(zhì)量的比為36g100g36g100g925925。猜押預測猜押預測 4.如圖是實

33、驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)應稱量_7.5_gNaCl，需加水_42.5_mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_往左盤繼續(xù)加氯化鈉_直到天平平衡。(3)將配制好的溶液裝瓶、貼標簽：在下圖的標簽中填上相應的內(nèi)容。(4)取上述溶液10g加水稀釋到_30_g，可得到5%的NaCl溶液。(1)(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為需要氯化鈉的質(zhì)量為50g50g15%15%7.5g7.5g，需要水的質(zhì)量為，需要水的質(zhì)量為50g50g7.5g7.5g42.5g42.5g，即，即42.5mL42.5mL；(2)(2)若稱量若稱量NaClNaCl固體時指針向右固體時指針向右偏轉，則應繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；偏轉，則應繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；(4)(4)設可得溶液的質(zhì)設可得溶液的質(zhì)量為量為x x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g10g15%15%x x5%5%，解得，解得x x30g30g。