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1、第3課時 鐵單質(zhì)及其化合物,8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵,鐵單質(zhì),物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 還原性 與氧氣、氯氣、硫磺非金屬單質(zhì) 與H（+1）、Cu（+2）發(fā)生置換反應(yīng) 與含高價元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、 Cr（+6）、 S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）,5.鐵及其化合物,Fe與Fe3+反應(yīng)的離子方程式 Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學方程式 應(yīng)用：實驗室配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止所配溶液久置變質(zhì)，常常加入_______試劑。,由反應(yīng)：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（ ） A氧化性 Cu
2、2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C還原性 Fe2+ Cu D還原性 Fe Cu,,人體血液中，未攜帶的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2，若食用了亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3則會中毒。 醫(yī)生提出服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。,當人體患缺鐵性貧血時，可以服用亞鐵鹽作為補血劑。,5.鐵及其化合物,Fe() Fe(),O2,,,,,,5.鐵及其化合物,FeO Fe3O4 Fe2O3,練習： FeO+HCl Fe2O3+稀H2SO4 *FeO+稀HNO3 Fe2O3+稀HNO3 FeO+CO Fe2O3+CO
3、 Fe3O4 +HCl ,1、氧化物,物理性質(zhì)： 黑色 黑色磁性 紅棕色（顏料） 都不溶于水 化學性質(zhì)： 不與水反應(yīng)的堿性氧化物 都有氧化性，可以被CO、、C還原,5.鐵及其化合物,鐵的氧化物的性質(zhì)比較,5.鐵及其化合物,在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯 經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 _______而制得紅色磚瓦；若烘熱后 期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會 產(chǎn)生大量的________氣體，它們把該 紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 _________,5.鐵及其化合物,Fe(OH)2、 Fe(OH)3,,2、氫氧化物,練習： 1)Fe(OH)3+稀H2SO4 2)Fe(
4、OH)2+稀HNO3 3)Fe(OH)3失水,物理性質(zhì)： 白色 紅褐色 都不溶于水 化學性質(zhì)： 弱堿與酸反應(yīng) 不溶于水的堿受熱分解 *Fe（OH）2有還原性： 4Fe（OH）2+O2 +2H2O4Fe（OH）3 現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色,5.鐵及其化合物,3、鐵的可溶性鹽類化合物（Fe2+、Fe3+的性質(zhì)）,,Fe2+ Fe3+,離子顏色： 淺綠色 棕黃色 化學性質(zhì)： 都可以與產(chǎn)生沉淀，顏色不同。 都可以水解，顯極弱的酸性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (復習：氯化亞鐵溶液蒸干至恒重，得到的固體
5、產(chǎn)物是______) Fe3+可與KSCN（SCN-）顯血紅色； Fe2+沒有這一性質(zhì) Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化： Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3 Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化： 與Cu、Fe甚至更活潑的金屬 典型的還原性離子I-、S2- 含有較低價元素的某些化合物SO2（+4+6）,5.鐵及其化合物,Fe,Fe2+,Fe3+,5.鐵及其化合物,Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法歸納,氧化性,顯色反應(yīng),,,,,直 接 觀 色,與KSCN,,,與 銅 片,,與 淀 粉 KI 試 紙,,,
6、,,,鑒 別,淺 綠 色,棕 黃 色,血 紅 色,不顯紅色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕溶液變綠色,試紙不變藍 試紙變藍色,利用沉淀反應(yīng) 與 作用,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀,5.鐵及其化合物,, ,,,,,,氫氣保護下的Fe(OH)2制備,,,a mol Fe和b mol(a0,b0) S加熱條件下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物與足量的稀硫酸溶液反應(yīng)，通過討論計算回答： （1）所生成的氣體在標準狀況下的體積（L）_____。 （2）a、b取值不同時，氣體成分，各有幾mol？ ； ； 。 （3）生成氣體在標準狀況下的密度d（g/L）的取值范圍___ d ___。 （3）生成的氣體不少于b mol時，屬于哪種情況？ （4）產(chǎn)生氣體的密度為最大值時，屬于哪種情況？,
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