《元素周期表和元素周期律復(fù)習(xí).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《元素周期表和元素周期律復(fù)習(xí).ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、授課人：彭黎 考考你： 礦泉水中鍶離子的化合 價(jià)是多少？ 你是如何判斷的？ 探究思路： 位置反映結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 1.請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中按照元素在周期表中 的位置填寫(xiě) 1-20號(hào)元素，并用實(shí)線畫(huà)出元素 周期表的輪廓。 一、元素周期表 H He Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短周期 長(zhǎng)周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A
2、A A A A A A 0 一、元素周期表 Sr 鍶在周期表中的位置：第 周期 族。 【小組討論 1】 1.能否根據(jù)鍶在周期表中的位置計(jì)算出鍶的原子序數(shù)？ 2.若已知鍶的原子序數(shù)為 38，如何確定鍶在周期表中的位置？ 五 A H He Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短周期 長(zhǎng)周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A A
3、A A A A A 0 一、元素周期表 Sr 規(guī)律小結(jié) 1 1.同主族相鄰元素的原子序數(shù)的差值規(guī)律 A、 A 族相差為上一周期元素種數(shù) 其它族相差為下一周期元素種數(shù) （如第三四周期相鄰的同主族元素， Mg和 Ca相差 8， S和 Se相差 18） 記住 0族元素的原子序數(shù)， 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118 比大小定周期，求差值定族數(shù) 2. 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 【變式訓(xùn)練 1】 1. 推算原子序數(shù)為 6、 13、 34、 53、 88的元素在 周期表中的位置。 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 族 A A A 四
4、七 五 36 54 86 【變式訓(xùn)練 1】 2.同周期第 A族和第 A族的兩種元素，原子 序數(shù)的差值不可能為（ ） A.1 B.11 C.18 D.25 H He Li Na K Ca Be B C N O Mg Al Si P S F Cl Ar Ne 短周期 長(zhǎng)周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 54 36 118 86 1 2 4 3 7 6 5 10 9 8 11 14 15 16 17 18 13 12 B B B B B B B A A A A A A A 0 一、元素周期表 Sr 探究思路： 位置 結(jié)構(gòu) 性
5、質(zhì) 周期序數(shù) =核外電子 層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) = 主族元素最高正 價(jià) 元素周期律 二、元素周期律 元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 （ 1）元素原子核外電子排布的周期性變化 （ 2）元素原子半徑的周期性變化 (除稀有氣體外 ) 元素性質(zhì)的周期性變化 （ 1） 元素化合價(jià)的周期性變化 （ 2）金屬性、非金屬性的周期性變化 元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 零 族 元 素 原 子 半 徑 逐 漸 原子半徑逐漸 減小 增 大 元素原子的最外層
6、電子排布呈 到 的周期性變化 1 8 元素性質(zhì)的周期性變化 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 零 族 元 素 金 屬 性 逐 漸 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 減弱 增 強(qiáng) 增強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 元素的最高正價(jià) 由 到 ，最低負(fù)價(jià)由 到 +1 +7 -4 -1 1.堿金屬元素自上而下 ，金屬性逐漸 ，可以 根據(jù)哪些事實(shí)來(lái)判斷？ 2.哪些事實(shí)可以用來(lái)判斷鹵族元素非金屬性的強(qiáng)弱？ 增強(qiáng) 【小組討論 2】 規(guī)律小結(jié) 2 元素金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)
7、 ： 1) 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 2) 最高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù) ： 1) 單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化 物的穩(wěn)定性； 2) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 1.已知元素周期表中第 A 族元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、 鐳，鈣與水反應(yīng)較劇烈，下列關(guān)于鍶單質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤 的是（ ） A. 將顆粒狀鍶單質(zhì)放入水中，反應(yīng)劇烈，生成大量的氣 體，氣體燃燒且發(fā)生輕微爆炸 B. 顆粒狀鍶單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉與水反 應(yīng)劇烈 C. 鍶在純氧中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)生成的氫氧 化物為強(qiáng)堿 D. 鍶在純
8、凈氮?dú)庵锌梢匀紵紵a(chǎn)物與水反應(yīng)可以放 出氣體 B 應(yīng)用元素周期律推測(cè)鍶的性質(zhì) 2.請(qǐng)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的水溶性并說(shuō)出理由。 （ 1） Sr(OH)2 （ 2） SrCO3 （ 3） SrSO4 【變式訓(xùn)練 2】 專家認(rèn)為，巴馬人長(zhǎng)壽的秘訣之一是因?yàn)橥寥乐懈缓匚?(Se) ，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列 關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( ) A硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 SeO3 B單質(zhì) Se是一種半導(dǎo)體材料 C硒的原子半徑比硫、溴的原子半徑大 D單質(zhì)硒的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比 O3弱 D 總結(jié) 預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的一般思路 1. 判斷元素在周期表中的位置 2.找同主族熟悉的元素 3.根據(jù)元素周期律推測(cè)該元素的性質(zhì) 綜合應(yīng)用 1.鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示： （ 1）鉈的原子序數(shù)為 81，鉈在元素周期表中位于第 ______周 期，第 ______族 （ 2）若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為 A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差 為 ______ （ 3）下列推斷正確的是 ______ A單質(zhì)的還原性： Tl Al B原子半 徑： Al Tl C堿性： Al（ OH） 3 Tl（ OH） 3 D氧化性： Tl3+ Al3+ 六 A A-162 A
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