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1、2 感受氧化還原反應的存在 剛削好的蘋果 放置 30分鐘以后的蘋果 剛泡好的綠茶 放置 2小時后的綠茶 感受氧化還原反應的存在 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 過 程： 一、氧化還原反應 概念： 特征： 本質： 有 電子轉移發(fā)生 的化學反應 電子轉移 一種或幾種元素的 化合價發(fā)生了變化 ( 判斷依據 ) 用化合價升降的觀點去判斷下面的反應 ,哪些 是氧化還原反應 ? 凡是有 化合價升降 的化學反應都是 氧化還原反應 23 2 2 2 3 32 32 4
2、4 2 2 2 2 2 22 1 ) 2 3 2 2) 3) 4 ) 2 2 3 5 6) 7 ) 4 ( ) + + 2 8 ) 2 F e C l F e C l N a O C O N a C O C a C O C a O C O K C l O K C l O C u S O C u F e S O H C l N a O H N a C l H O H C l M n O M n C l C l H O C l N a O H N a C l N a C l O H O 點 燃 ） Fe 濃 化合 分解 置換
3、 復分解 置換反應 復分解反應 氧化還原反應 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 化合價降低， 得 e- ， 被還原 化合價升高， 失 e- ， 被氧化 氧化劑 + 還原劑 = 還原 產物 +氧化 產物 +4 +2 -1 0 化合價降低， 得 2e- ， 被還原 化合價升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O . 升失 氧 ，降得 還 ；若問劑，正相反 二、氧化劑和還原劑的相關概念 氧化還原反應分析 2Na +Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 還原劑 氧化劑
4、氧化產物 還原產物 +2 0 0 +1 （ 1） CuO + H2 = Cu + H2O 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 練習： -1 +1 0 0 2） 2NaCl + 2H2O == H2 + Cl 2 + 2NaOH 電解 還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物 點燃 3） 2Fe +3Cl 2 == 2FeCl3 0 0 +3 -1 還原劑 氧化劑 既是還原產物又是氧化產物 練習 1： 水（ H2O）在很多化學
5、反應中起極其重要 的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反 應： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2+ O2 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 （ 1）水只做氧化劑的是 ，水只做還原 劑的是 ，水既做氧化劑又還原劑的 是 ，水既不是氧化劑又不是還原劑的 是 。 得 2e- ， 化合價 降 低， 被 還 原， 發(fā)生還原反應 化合價 升 高， 失 2e- ， 被 氧 化， 發(fā)生氧化反應 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法
6、 (1)雙線橋法 步驟： 1.標出 變價元素 的化合價 2Na + Cl2 2NaCl 2.用 雙箭頭 表示， 箭頭 從反應物 指向 生成物的 同一種元素 。 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 3.標出 “ 失去 ” 、 “ 得到 ” 的電子總 數 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 得電子總數失電子總數 =電子轉移總數 +4 +2 -1 0 化合價降低， 得 2e- ， 被還原 化合價升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HC
7、l（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練習 1： 被氧化的元素 ____ 被還原的元素 ____ 氧化劑 _____ 還原劑 _____ 氧化產物 ______ 還原產物 ______ 轉移的電子數 _____ MnO2 MnCl2 HCl Cl2 2e- 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 化合價升高， 失 3 2e-，被氧化 化合價降低， 得 2 3e-，被還原 被氧化的元素 ____被還原的元素 ____氧化劑 ______還原劑 _____ 氧化產物 _
8、___ 還原產物 ____ 轉移的電子數 _____ HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO Cl Mn Cu N 6e- 練習 2 R、 X、 Y和 Z是四種元素，其常見化合價 均為 2價，且 X2+與單質 R不反應； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。這四種離 子被還原為 0價時表現的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A 四、氧化性和還原性強弱的比較
9、 2根據金屬活動性順序判斷 氧化性 ：氧化劑氧化產物 ； 還原性 ： 還原劑還原產物 1 根據化學方程式判斷 決定因素 : 得失電子的 難易 ，而非多少！越易失電子還原性 越強；越易得電子氧化性越強 如： Fe H2SO4===FeSO4 H2 氧化性： H2SO4FeSO4 ， 還原性： FeH2 3.根據產物的價態(tài)判斷 如 ： 2 F e 3 C l 2 ==== = 點燃 2 F e C l 3 Fe I 2 ==== = F e I 2 氧化性： Cl2 I2 4根據反應條件判斷 MnO2+4HCl(濃 )==MnCl2+Cl2+2H2O
10、 16HCl (濃 ) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2 后者比前者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2 五、氧化還原反應的基本規(guī)律 中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性 （如： Fe2+、 S 、 Cl2） 1守恒律： 2價態(tài)律：（ 最高價、最低價、中間價） 化合價升降守恒 電子得失守恒 最高價，只有氧化性； （如： Fe3+ 、 MnO4-） 最低價，只有還原性； （如： S2- 、 I -） 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵
11、循 “只靠攏，不交叉 ” （即價態(tài)歸中）； 3歸中律 : 該反應體現了濃鹽酸的那些性質？ ------------ 還原性和酸性 若生成氯氣 0.3 mol,則轉移的電子數為 -------- 0.5NA 4 先后 律： 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最 強的優(yōu)先發(fā)生反應。同理，一種還原劑與多種氧化劑 相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 如：向含 Cu2+ 和 Ag+ 的混合溶液中加入單質 Fe， 首先被還原的是 Ag+ 六 特殊的氧化還原反應 歧化反應和 歸中反應 (1)歧化反應 ： 同價態(tài)同種元素 在反應中 部分 原子化合價 升高 ， 部分 原子化合價 降 低 。 如 (2)歸中反應 ： 同種元素由高價態(tài)和低價 態(tài) 轉化 至 相同的 中間價態(tài) 。 如 0 -1 +5 2Na2S Na2SO3 6HCl===6NaCl 3S 3H2O -2 +4 0 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O 此課件下載可自行編輯修改，供參考！ 感謝您的支持，我們努力做得更好！
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