承德市豐寧滿族自治縣九年級上學期化學期中考試試卷

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1、承德市豐寧滿族自治縣九年級上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） (2016九上路南期中) 下列說法正確的是（ ） A . 發(fā)光放熱的變化一定是化學變化 B . 不加熱就發(fā)生的變化一定是物理變化 C . 化學變化一定伴隨著能量的變化 D . 化學變化過程中不一定同時發(fā)生物理變化 2. （2分） (2019九上東莞期末) 化學在能源利用、環(huán)境保護等方面起著重要的作用。下列有關做法錯誤的是（ ） A . 為治理霧

2、霾，禁止使用化石燃料 B . 用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于減緩溫室效應 C . 城市道路使用太陽能景觀燈，節(jié)能又環(huán)保 D . 變廢為寶，將地溝油轉化為航空燃油 3. （2分） (2017九上寶安月考) 關于原子、分子、離子敘述錯誤的是（ ） A . 分子由原子構成 B . 分子和原子在化學變化中都能夠再分 C . 分子和原子都在不停運動 D . 分子、原子和離子都是構成物質的微粒 4. （2分） 正確的化學實驗操作是實驗成功的重要保證．下列實驗操作正確的是（ ） A . 傾倒液體 B . 過濾 C . 檢查氣密性 D . 檢驗氧氣是否收集滿

3、 5. （2分） (2017九下金壇月考) 鎳是不銹鋼中不可或缺的元素，它在周期表中的信息如圖所示，下列有關鎳元素的說法不正確的是（ ） A . 原子核電荷數(shù)是28 B . 屬于金屬元素 C . 原子核內的質子數(shù)是28 D . 相對原子質量為58.69克 6. （2分） (2016九上東莞期中) 下列物質中，屬于純凈物的是（ ） A . 空氣中分離出來的稀有氣體 B . 冰水混合物 C . 凈化后的空氣 D . 加熱高錳酸鉀反應后的剩余物 7. （2分） 下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧 B . 氫

4、氣在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍色火焰 C . 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 D . 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成，加熱后可變成黑色 8. （2分） (2018廣州) 下圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 該粒子有12個質子 B . 該粒子有2個電子層 C . 該粒子屬于非金屬元素 D . 該粒子已達到相對穩(wěn)定結構 9. （2分） 上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO為原料，經研磨燒結而成，此過程中所有元素的化合價

5、均不變，則高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合價是（ ） A . +2 B . + 3 C . +4 D . +5 10. （2分） (2018九上玉田期末) 下列化學用語表示正確的是（ ） A . 2個氫分子﹣2H B . 3個氧原子﹣O3 C . 水分子﹣H2O2 D . +1價鈉元素﹣ 11. （2分） (2017高密模擬) 如圖所示的實驗操作中，正確的是（ ） A . 制備和檢驗氫氣的可燃性 B . 向試管中傾倒液體試劑 C . 蒸發(fā)食鹽水 D . 測定溶液的pH 12. （2分） (2016九上撫州期中) 某物質X

6、在氧氣中燃燒的化學方程式為2X+3O2 2CO2+4H2O，下列說法正確的是（ ） A . X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B . X可能是氧化物 C . X的相對分子質量為64 D . 反應中生存的二氧化碳與水的質量比為88：72 13. （2分） (2016九上鄒城期中) 用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生如圖所示的化學反應，下列說法正確的是（ ） A . 參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是　3：1 B . 該反應既不是化合反應又不是分解反應 C . 該反應中反應物和生成物均屬于化合物 D . 在化學變

7、化中，分子原子都可以再分 14. （2分） (2017揭西模擬) 下列有關實驗操作及分析均合理的是（ ） A . 排水法收集O2：導氣管口剛有氣泡冒出立即收集，收集到的O2更純凈 B . 去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中立即過濾，導致產率偏低 C . 測定空氣里O2含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結果偏低 D . 探究CO2性質：將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅 15. （2分） (2017九上蘄春期末) 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

8、 A . 丁是該反應的催化劑 B . 該反應的基本類型是分解反應 C . 反應前后原子的種類發(fā)生了改變 D . 該反應中乙、丙的質量比為3：17 二、 填空題 (共1題；共4分) 16. （4分） (2017吉安模擬) 從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當元素符號用化學用語填空． （1） 其中的金屬元素________； （2） 溶液中呈黃色的離子________； （3） 最簡單的有機物的化學式________； （4） 標出硝酸中氮元素的化合價________． 三、 簡答題 (共1題；共7分) 17. （7分） (2018瑤海模擬) 新型材料納

9、米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制 備工藝流程如圖所示： 請回答下列問題： （1） 上述流程中可加以回收利用的物質是________，在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中， 其作用是________； （2） 納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式是________； （3） 上述制備納米級鐵粉的化學方程式是________ ，其反應類型為________ ； （4） 研究人員發(fā)現(xiàn)最后在制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質，為了出去樣品 中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再________、

10、________、烘干。 四、 實驗題 (共1題；共6分) 18. （6分） (2018單縣模擬) 設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的．某化學學習小組欲對實驗室失去標簽的三瓶無色溶液A、B、C的成分進行探究，它們可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，探究過程如下： （分析）從組成上看，NH4Cl屬于銨鹽，含有NH4+ ， 與強堿溶液反應會有氨氣產生，NaOH溶液和Na2CO3溶液中因為含有不同陰離子，所以性質不同，據(jù)此可鑒別． （設計方案并實驗） 實驗操作 現(xiàn)象 結論 ⑴小紅分別取適量A、B、C三種溶液于三只試管中，再分別加入氫氧化鈉溶

11、液微熱 A中產生有刺激性氣味的氣體，B、C中無氣味 A是NH4Cl溶液．A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________． ⑵小貝分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加酚酞溶液 酚酞溶液變紅 B、C都是NaOH溶液 ⑶小明也分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加________． ________ B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液 （反思與評價）小組同學討論后一致認為小貝的結論錯誤，理由是________． （方法感悟）在檢驗物質時，要分析物質的組成和________，據(jù)此選擇加入適當?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結論． （問題處理）幾天后，小

12、明才發(fā)現(xiàn)取完C后忘了及時蓋上瓶塞，若要除去其中雜質，可向其中加入適量的________溶液． 五、 科學探究題 (共1題；共7分) 19. （7分） (2015九上藍田期末) 對比分析是化學研究和學校的基本方法，為了驗證化學反應是否遵守質量守恒定律，甲、乙、冰三個興趣小組的同學分別設計了如圖所示的實驗． 【實驗步驟】如圖所示，甲、乙兩組同學分別把盛有適量NaOH、H2O2溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的燒杯中，并將燒杯放到天平上調至平衡，接著取下燒杯并將其傾斜，使物質混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡，丙組同學取一根打磨干凈的細鐵絲和一個石

13、棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點燃，燃燒結束并冷卻后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量． （1） 【實驗分析】 請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析． 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結論 甲組 產生藍色沉淀，天平①________（填“平衡”或“不平衡”） ②________ 該反應遵守質量守恒定律 乙組 燒杯中產生大量氣泡，天平不平衡 ③________ 該反應不遵守質量守恒定律 丙組 ④________，反應前后稱量質量不相等 3Fe+2O2 Fe3O4 該實驗遵守質量守恒定律 （2） 通過

14、對上述實驗的對比分析，甲丙兩組同學發(fā)現(xiàn)乙同學的結論是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致乙組實驗實驗反應后天平不平衡的原因________． （3） 【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律． 【實驗反思】從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是：化學反應前后，原子的質量、________、________均不變． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 簡答題 (共1題；共7分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 實驗題 (共1題；共6分) 18-1、 五、 科學探究題 (共1題；共7分) 19-1、 19-2、 19-3、