呼倫貝爾市新巴爾虎左旗九年級化學二模考試試卷（4月調研）

《呼倫貝爾市新巴爾虎左旗九年級化學二?？荚囋嚲恚?月調研）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《呼倫貝爾市新巴爾虎左旗九年級化學二?？荚囋嚲恚?月調研）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、呼倫貝爾市新巴爾虎左旗九年級化學二模考試試卷（4月調研） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 日常生活中見到的下列現象中，發(fā)生了化學變化的是 A . 冬天的早晨，玻璃窗上出現美麗的雪花 B . 自行車輪胎在烈日下爆裂 C . 牛奶因放置時間過長而結塊 D . 將水果榨成果汁 2. （2分） (2018九上松江期末) 水結成冰時體積變大，說明（ ） A . 分子變大了 B . 分子停止運動 C . 有新分子生成 D . 分子間隙變大

2、 3. （2分） (2017門頭溝模擬) 下圖是在一定量氫氧化鈉溶液中不斷加入鹽酸的曲線圖，縱坐標能表示的意義是（ ） A . 氫氧化鈉的質量 B . 生成氯化鈉的質量 C . 溶液中水的質量 D . 溶液的pH值 4. （2分） 化學實驗是科學探究的重要學習方式．下列實驗操作正確的是（ ） A . 量取液體體積 B . 給試管內液體加熱 C . 鐵絲在氧氣中燃燒 D . 稀釋濃硫酸 5. （2分） (2017濮陽模擬) 各組物質能反應，而且充分反應后所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大的是（ ） A . 鋁和硫酸銅溶液 B . 氯化鈉溶液和

3、稀硫酸 C . 把二氧化碳通入澄清的石灰水 D . 碳酸鈣固體和稀鹽酸 6. （2分） (2017九上宜興期末) 過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 現將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3反應產生CO2氣體，發(fā)現蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來．從實驗獲得信息中，你認為不正確的是（ ） A . 棉花具有可燃性 B . Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點 C . CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃

4、燒 D . 棉花燃燒證明燃燒必須同時具備三個條件 7. （2分） (2019九上鳳翔期中) 在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義錯誤的是（ ） A . Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷 B . 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子 C . O中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價 D . CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成 8. （2分） (2013茂名) 下列說法正確的是（ ） A . 溶液都是無色、透明的液體 B . 若沒有催化劑，過氧化氫則

5、不能分解 C . 自來水制蒸餾水的方法是吸附 D . 能聞到食醋的酸味，說明分子在不斷地運動 9. （2分） 下列性質屬于化學性質的是 A . 溶解性 B . 揮發(fā)性 C . 金屬活動性 D . 硬度 10. （2分） (2017大慶模擬) 下列制取物質的設計中，不可能實現的是（ ） ①CaCO3 CaO Ca（OH）2 NaOH溶液 ②KMnO4 O2 SO3 H2SO4 ③Fe H2 Cu Ag ④SO3 Na2SO4 BaSO4 BaCl2 ． A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④ 11. （2分） (

6、2016九上臨朐期末) 如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 反應前后原子種類、數目改變 B . 該反應屬于置換反應 C . 該反應中，M為CO2 D . 該反應中，反應物的質量比是1：4 12. （2分） 甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液．現向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反應后，有一只燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有H2SO4的溶質質量x應為（ ） A . g≤x＜g B . g＞x≥g C . x=g D . x＜g 二、 填空題 (共8題；共40分) 13. （4分）

7、 (2018鞍山模擬) 從Ca、Mg、O、H、Cl中選擇適當的元素，按要求寫出相應物質的化學式： （1） 一種非金屬單質：________。 （2） 一種金屬氧化物：________。 （3） 一種難溶性的堿：________。 （4） 一種可溶性的鹽：________。 14. （4分） (2016大連模擬) 了解溶液酸堿性對人類的生產、生活有重要意義． （1） 近年來由于空氣污染而形成酸雨，向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，溶液變________色 酸雨會導致土壤的pH________（填“變大”或“變小”），加入適量的________可改良酸性土壤． （2） 利用二氧

8、化碳生產碳酸型飲料，發(fā)生反應的化學方程式為________ 15. （5分） (2017九下常熟月考) 某同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應結束后，他想用反應的剩余物配制成一定質量分數的錳酸鉀溶液（二氧化錳不溶于水），方法是先提純后配制． （1） 以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制、⑦烘干， 正確的操作順序是________． （2） 操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是________，③中玻璃棒的作用是________． （3） 若實驗中錳酸鉀不經干燥就直接配制溶液，則所配制的溶液中溶質質量分數將________（填“偏大”、“偏小”或“

9、不變”，下同）． （4） 若用量筒量取水時，俯視液面，則所得溶液中溶質的質量分數將________． 16. （5分） (2015九上民勤期末) 如圖①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四種粒子的結構示意圖． 請你回答： （1） 鈣元素的相對原子質量為________，氟原子的原子序數為________； （2） D中X=________； （3） A，B，C，D中屬于同種元素的粒子是________； （4） A粒子的化學性質與B，C，D中的哪一種粒子的化學性質相似________． 17. （3分） (2018紅橋模擬) 寫出下列反

10、應的化學方程式： （1） 小蘇打治療胃酸過多：________； （2） 高溫煅燒石灰石：________； （3） 熟石灰中和硫酸工廠廢水：________． 18. （8分） 有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下： 回答下列問題： （1） 步驟②中：需加入的物質是________，分離所得混合物的方法是________．需要用到的玻璃儀器有燒杯，________和________（填儀器的名稱） （2） 步驟③中：需加入的物質是________，發(fā)生反應的化學方程式是

11、________． （3） 步驟④的操作是________，溶液2和溶液3為什么要混合？________． 19. （10分） (2017重慶模擬) 巴蜀中學化學興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究： 【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？ 【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉 【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液； 猜想三：碳酸鈉溶液。 【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈

12、堿性 【實驗推斷】 （1） 小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是________溶液，理由是________ （2） 小剛另取樣滴加稀鹽酸有________產生，反應的化學方程式為________，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。 （3） 小青認為小剛的結論不完全正確，理由是________。 （4） 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： 【繼續(xù)探究】仲基同學另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有________產生，設計這一步驟的目的是________。靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。 （5） 【實驗結論】這瓶溶液原來是__

13、______。 （6） 【拓展遷移】若氫氯化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如下圖所示，反應的實質表達式為：H＋+OH－=H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是________（填符號）。 （7） 【繼續(xù)探究】請寫出實驗中仲基同學加入CaCl2溶液時反應的實質表達式：________（用化學符號表示）。 20. （1分） (2017九上房山期末) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198℃以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO4=2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水將變質（4K2FeO4+10H2O 4F

14、e(OH)3 +8KOH+3O2↑）。為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質量分數，某同學取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質量分數。________ （K2FeO4的相對分子質量為198） 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共8題；共40分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 20-1、