廣州市2021年高三上學期化學開學考試試卷

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1、廣州市2021年高三上學期化學開學考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應屬于非氧化還原反應的是（ ） A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 B . NH4NO3 N2O↑十2H2O C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O 2. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列關于有機物的說法中正確的是（ ） A .

2、2013年11月山東現“奪命快遞”﹣﹣化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴 B . 按系統命名法， 的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷 C . 甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種 D . 某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基 3. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2

3、Fe2+ B . 鈉和冷水反應：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2↑ C . 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42—+Ba2+=BaSO4↓ 4. （2分） (2016高一下鄭州期中) 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ） A . 元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個電子 B . 元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同 C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族 D . 元素W：它的單質硬度最大 5. （2分） (2019

4、北京) 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（ ）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（ ）同周期。下列說法不正確的是（ ） A . 是第五周期第 族元素 B . 的中子數與電子數的差值為17 C . 原子半徑： D . 堿性： 6. （2分） (2018南京模擬) 下列說法正確的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH

5、 . 1molNa2O2與足量H2O反應產生O2 ， 理論上轉移的電子數約為26.021023 D . 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大 7. （2分） (2016高一下上饒期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ?mol﹣1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ?mol﹣1 ， 則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A . ﹣379.3kJ?mol﹣1 B . ﹣317.3kJ?mol﹣1 C . ﹣332.8kJ?m

6、ol﹣1 D . 317.3kJ?mol﹣1 二、 實驗題 (共3題；共24分) 8. （9分） (2018新余模擬) 過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下: 已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 請回答下列問題: （1） 儀器C的名稱為________，支管B的作用________

7、； （2） 加入氨水的作用是________；(從化學平衡移動的原理分析) （3） 過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______； A . 水 B . 濃鹽酸 C . 無水乙醇 D . CaCl2溶液 （4） 沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是________、________(寫出兩種)。 （5） 已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體) ①檢查該裝置氣密性的方法是:________； ②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.

8、80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)； 9. （7分） (2015高二下撫州期中) 有甲、乙、丙三種物質： （1） 乙中含有的官能團的名稱為________． （2） 由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）： 其中反應I的反應類型是________，反應II的條件是________， 反應III的化學方程式為________（不需注明反應條件）． （3） 由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下： （a）下列物質不能與B反應的是________（選填序號）． a．金屬鈉 b．FeCl3 c

9、．碳酸鈉溶液 d．HBr （b）丙的結構簡式為________． （c）寫出2種能同時滿足下列條件的D的同分異構體結構簡式________ a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應． 10. （8分） (2018貴陽模擬) 堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應得到的堿式碳酸銅的化學式，某班同學設計了如下實驗： 【堿式碳酸銅的制備】 稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中

10、加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。 （1） 配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是________。 （2） 用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是________。 （3） 【實驗探究】 同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。 請按要求答下列問題： 檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導管均勻地產生氣泡。通入N2的作用是________，N2的電子式為________。 （4） 點燃A處酒精

11、燈后，能觀察到的現象是________。 （5） 裝置C中所發(fā)生反應的離子方程式為________。 （6） 同學們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.810-9,Ksp[BaCO3]=5.110-9，經討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是________(選填下列字母代號)。 a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強 b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2 c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3 d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小 （7） 若藍綠色

12、固體的組成為xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學式為________。 三、 填空題 (共3題；共17分) 11. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題． （1） A2B的結構式為________． （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示

13、）． 在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為________．電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)開_______mol/L．（小數點后保留兩位） （3） 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________． （4） 依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原

14、電池工作時，單質E一極發(fā)生的反應可以表示為________ 12. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑． （1） 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示： ①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負”)。 ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：________。 （2） 碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為

15、催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。 ①電池總反應為________。 ②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為________。 （3） 某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。 ①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。 ②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為________。 13. （6分） (2018高二下賓陽期末) 依據所學知識回答：

16、 （1） PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結構與NH3相似。PH3與HX作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結構類似于CH4）。PH3分子的空間構型是 ________。 （2） 氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。 ①寫出N2H62+在足量濃強堿溶液中反應的離子方程式為________。 ②寫出由多個原子構成的含有與N3―電子數相同的物質的化學式

17、________。 ③肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類型是 ________。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________(填標號)。 a、 離子鍵 b、共價鍵 c、 配位鍵 d、 范德華力 ④圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵而予以識別該離子或分子。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 ________（

18、填標號）。 a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共3題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 10-7、 三、 填空題 (共3題；共17分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、