高中化學會考必看知識點歸納

《高中化學會考必看知識點歸納》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學會考必看知識點歸納（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學會考必看知識點歸納 高中化學會考必看知識點歸納 　　對于高中生來說，化學會考其實是很簡單的，因為試題考察的都是課本學過的基礎知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學會考重要知識點總結，希望對大家有用! 　　高中化學會考知識 　　常見重要的化學方程式 　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 　　2、CO2+NaOH = NaHCO3 　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+

2、2CO2Ca = (HCO3)2 　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O 　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑ 　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3 　　+8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc 　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

3、 　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 　　13、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO 　　14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 Na

4、OH =NaClO+NaCl+ H2O 　　16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2 　　17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 　　高中化學會考知識重點 　　一、結構 　　1、原子結構： 　　2、結構的相似性和遞變性： 　?、傧嗨菩裕鹤钔鈱泳鶠?個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。 　　二、物理性質的遞變性：

5、 　　1、顏色：由淺到深 　　2、溶解性：由大到小 　　3、熔沸點：由高到低 　　4、密度：由大到小 　　三、化學性質 　　1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的氧化性最強 　　2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應)。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質)或氧化性(物質的性質)強弱的重要依據(jù)： ①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越容易生成 　　②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 　?、鄯墙饘傩栽綇姡瑲鈶B(tài)氫化物的水溶液酸性越強 　　3、與水的反應：2F2+2H2O = 4H

6、F+O2 　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO 　　與堿反應：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O 　　4、鹵素單質間的置換反應 　　氧化性強的單質+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質 　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 　　氟在溶液中不能發(fā)生置換反應。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。 　　5、溴和碘的特性： 　?、黉澹何ㄒ怀室簯B(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠

7、等作瓶塞或盛裝，應為溴有腐蝕性。 　?、诘猓阂咨A，I2使淀粉變藍。 　　6、鹵化銀 　　AgF AgCl AgBr AgI 　　白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定) 　　2O+ Ag2O↓(黑色沉淀) 　　高中化學會考知識要點 　　原子結構 　　一、原子結構 　　1、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒 　　2、 質子(1個質子帶1個單位正電荷) 　　中子(不帶電)

8、 　　1個電子帶1個單位負電荷) 　　原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計，因此原子質量約等于離子的質量。 　　3、原子的表示方法： 　　A Z(R表示元素符號，表示質量數(shù)，表示質子數(shù)) 用AZR表示一個原子 　　4、兩個關系式：質量數(shù)(A)= 質子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) 　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 　　5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。 　　同素異形體：同一元素形成的不同的單質。 　　二、電子排布 　　1、核外電子的分層排布 　?、僖粋€原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。 　?、诤送怆娮臃謱优挪?，由里往外，依次為1、2 „7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。 　?、叟挪家?guī)律： 　　a、各電子層最多能排2n2個(n為1、2 „7)