5、kJ?mol﹣1 ． 則P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（ ）
A . ﹣705kJ?mol﹣1
B . ﹣399kJ?mol﹣1
C . ﹣203kJ mol﹣1
D . ﹣213kJ?mol﹣1
二、 實驗題 (共3題；共20分)
8. （9分） (2018高二下惠州期中) 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))(如圖1)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：
（1） 在圖
6、1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是________。
（2） 圖2中冷凝水應(yīng)從________口進，________口出。
（3） 現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。
試劑a是________，試劑b是________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是________。
9. （3分） (2015高二下清流期中) 分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人
7、員設(shè)計了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1） D物質(zhì)中含有的官能團名稱是________；
（2） 合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為________；
（3） 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________．
10. （8分） (2018貴陽模擬) 堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應(yīng)得到的堿式碳酸銅的化學(xué)式，某班同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
【堿式碳酸銅的制備】
稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，
8、充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。
（1） 配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是________。
（2） 用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是________。
（3） 【實驗探究】
同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
請按要求答下列問題：
檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關(guān)閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。通入N2的作用是________，N2的電子式為________。
（4） 點燃A處酒精燈后，能觀察到的現(xiàn)象是__
9、______。
（5） 裝置C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（6） 同學(xué)們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.810-9,Ksp[BaCO3]=5.110-9，經(jīng)討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式會更好，其原因是________(選填下列字母代號)。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
（7） 若藍綠色固體的組成為xCuCO3y
10、Cu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________。
三、 填空題 (共3題；共17分)
11. （6分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJmol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJmol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為________。
（
11、2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
12、
（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)，用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4，該電極應(yīng)與電源 ________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應(yīng)的方程式為________。
12. （6分） (2018高二上嘉興期中) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
Ⅰ．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ?H=－113.0 kJ ? mol-1
Ⅱ．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ?H=－196.
13、6 kJ ? mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是________（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。
（2） 提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是________。
②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______
14、__（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時，減少容器的體積
d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時，升高體系溫度
（3） 電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)是________。
13. （5分） (2018高二上安慶期中) 銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:
（1） 用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。
15、對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2） 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為________;
（3） 金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 實驗題 (共3題；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
三、 填空題 (共3題；共17分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
廣州市2021版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷
