廣州市2021版高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

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1、廣州市2021版高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2015高一上興國月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是（ ） A . 1mo l B . 1.33mol C . 0.67mol D . 0 2. （2分） (2018高二上普寧期末) 肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，

2、具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為4OH－+N2H4 ? 4e– = N2↑+4H2O B . 當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移 C . 電池工作時(shí),正極附近的pH降低 D . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作 3. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ） X Y Z A . Z一定是活潑的金屬元素 B . Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫

3、化物穩(wěn)定性 C . 1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D . Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 4. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列物質(zhì)中，各原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是（ ） A . CO2 B . N2O5 C . PCl5 D . NaCl 5. （2分） (2016高一上樂山期中) 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（ ） A . K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B . K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ C . NH4+、CO32﹣、NO3﹣

4、、Na+ D . NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ 6. （2分） 水壺長時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是（ ） A . 白醋 B . 食鹽 C . 白酒 D . 小蘇打 7. （2分） 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B . 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底 C . 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B卻不能 D . 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多 二、 解答題 (共3題；共15分) 8. （

5、8分） (2016福州模擬) 稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問題 （1） 為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石________處理． （2） 焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是________． （3） 操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是________． ①HT不溶于水，也不和水反

6、應(yīng) ②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng) ③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水 ④萃取劑HT的密度一定大于水 （4） 已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是________． （5） 常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b mol?L﹣1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是________． （6） 寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：__

7、______． （7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________[Ce（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]． 9. （4分） (2016高一下淮陰期中) 短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）： 請(qǐng)回答下列問題： （1） X的結(jié)構(gòu)式：________；甲

8、的電子式：________； （2） 實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：________； ②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________． 10. （3分） 有機(jī)物M（分子式：C6H4S4）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2 ， 用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（右圖中的夾持儀器的裝置已略去） （1） 裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑名稱為________； （2） 能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是

9、________； （3） 指出裝置F中的錯(cuò)誤：________． 三、 [化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共8分) 11. （8分） (2018高二下北京期末) 某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。 資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。 資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。 （1） 同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。 裝置 編號(hào) 電極A 溶液B 操作及現(xiàn)象 Ⅰ Fe pH=2的H2SO4 連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表

10、指針偏轉(zhuǎn) Ⅱ Cu pH=2的H2SO4 連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a ①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是________。 ②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是________。 （2） 同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。 編號(hào) 溶液B 操作及現(xiàn)象 Ⅲ 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b Ⅳ

11、pH=2的H2SO4 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d ①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是________。 ②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。 ③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是________。 ④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是___

12、_____；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是________。 四、 [化學(xué)選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 12. （10分） (2018衡陽模擬) 某鹽的組成可表示為3[H3ON5]:3[NH4N3]NH4Cl?；卮鹣铝袉栴} （1） 氯原子的電子排布式為________. （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_

13、_______。 （3） 經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物3[H3ON5]3NH4N5]NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示 ①H3O+中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。 ②3[H3ON5]3[NH4N5]NH4C1中陰離子N5-中的 鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大 鍵可用符號(hào) 表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大 鍵可表示為 ),則N5-中的大 鍵應(yīng)表示為________。 ③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4)N一H……Cl、________、________

14、。 （4） 3[H3ON5]3[NH4N5]NH4Cl的晶體密度為dg.cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)3[H3ON5]3[NH4N5]NH4Cl單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為________. 五、 [化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 13. （5分） 已知： RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2↑ A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖） A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液

15、反應(yīng)生成2mol氣體． （1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． （2） 在中學(xué)學(xué)過知識(shí)里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是________（填序號(hào)） a、取代反應(yīng) b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng) f、顯色反應(yīng) （3） 等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是________ （4） 寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：________． （5） 寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________． ①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基； ②在苯環(huán)上

16、的一氯取代物只有兩種； ③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體； ④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題 (共3題；共15分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 三、 [化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共8分) 11-1、 11-2、 四、 [化學(xué)選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 五、 [化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、