高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-1-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是(　　) A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿 解析　因玻璃中含有SiO2，而SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以可以用氫氟酸來刻蝕玻璃。 答案　B 2．二氧化碳通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是(　　) A. 氯化鈣溶液 B. 石灰水 C. 偏鋁酸鈉 D. 硅酸鈉溶液 解析　B中少量CO2通入石灰水中發(fā)生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C中發(fā)生

2、反應CO2＋3H2O＋2NaAlO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，D中反應為：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 答案　A 3．下列物質間的轉化不能一次完成的是(　　) A. Si―→SiO2 B. CO2―→C C. SiO2―→H2SiO3 D. SiO2―→Na2SiO3 解析　A中Si＋O2SiO2；B中CO2＋2Mg2MgO＋C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；C中轉化關系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。故選C。 答案　C 4．下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A. H＋、K

3、＋、HCO、Ca2＋ B. OH－、Na＋、Mg2＋、HCO C. Na＋、SiO、H＋、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－、NO 解析　A中，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O；C中，2H＋＋SiO===H2SiO3↓；只有D中各離子不發(fā)生反應。 答案　D 5．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是(　　) A. 二氧化硅溶于水得到相應的酸 B. 二氧化硅是非金屬氧化物 C. 二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水 D. 二氧化硅與氫氟酸反應 解析　與強堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的

4、非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO則不是酸性氧化物，故只有C正確。 答案　C 6．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質是(　　) A. 鹽酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液 B. NaCl、KCl、AgNO3溶液 C. NaOH溶液、水玻璃 D. MnO2、KClO3、KMnO4固體 解析　玻璃的主要成分為SiO2，SiO2會與堿反應，使瓶塞無法打開。 答案　C 7．在存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是(　　) A. 活性炭 B. 氯化鈉 C. 硅膠 D. 小蘇打 解析　以上四種物質中只有硅膠是干

5、燥劑。 答案　C 8．除去下列粉末中的雜質(括號內為雜質)，將選用的試劑添在橫線上。 ①SiO2(CaCO3)________；②SiO2(C)________； ③NaCl(Na2SiO3)________；④CuO(SiO2)________； ⑤SiO2(NaCl)________。 解析　①SiO2不溶于鹽酸，CaCO3能溶于鹽酸，可用鹽酸除去SiO2中的CaCO3； ②C與O2反應轉化為氣體，可將SiO2中的C除去； ③Na2SiO3與鹽酸反應：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，可用鹽酸除去NaCl中的Na2SiO3； ④CuO為堿性氧化物，

6、SiO2為酸性氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2； ⑤加入水SiO2不溶，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。 答案?、冫}酸?、谘鯕狻、埯}酸?、躈aOH溶液?、菟? 能 力 提 升 1．下列離子方程式不正確的是(　　) A. 石英與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO＋ H2O B. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O C. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓ D. 向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析　B項中通入過量CO2應產生HCO；D項CaCO3是難溶物質，故不能寫

7、成CO，應為CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。 答案　BD 2．下列關于二氧化硅的說法中錯誤的是(　　) A. 同二氧化碳一樣，二氧化硅分子是由一個硅原子和兩個氧原子構成的 B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體 C. SiO2同CO2一樣也能與CaO反應生成鹽 D. SiO2僅用來表示二氧化硅的組成，其基本結構單元為正四面體，不僅存在于二氧化硅晶體中，而且存在于所有硅酸鹽礦石中 解析　二氧化硅是由原子直接構成的，不存在二氧化硅分子。 答案　A 3．可制造熔化燒堿的坩堝材料是(　　) A. Fe B. Al C. SiO2 D. Al2

8、O3 解析　在高溫下Al與NaOH反應，而且Al也與O2反應，SiO2、Al2O3在高溫下也與NaOH反應，最終坩堝會被損壞，NaOH也會變質，故選A。 答案　A 4．為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此回答： (1)錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為__________________________________。 (2)裝置B所盛試劑是____________________，其作用是__________________________________________

9、________。 (3)裝置C所盛試劑是________，C中反應的離子方程式是________________________________。 (4)由此可得出的結論是：酸性________>________>________。 解析　根據強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。 答案　(1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液　吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl　H2CO3　H2SiO3 所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu