高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：3-2-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　　) A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 濃硫酸 D. 稀鹽酸 解析　Al2O3為兩性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，過濾即可得到MgO。 答案　A 2．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(　　) A. 將Al2O3溶于水 B. 將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液 C. 將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水 D. 將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸 解析　Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH

2、)3，但B中加NaOH、D中加鹽酸的量不好控制，過量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。 答案　C 3．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫的是(　　) A. Al(OH)3 B. AlCl3 C. HCl D. NaOH 解析　Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋，前兩步是加入了OH－，后兩步是加入了H＋。 答案　A 4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(　　) A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O B．Al2O3溶于過量NaO

3、H溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．鐵溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O 解析　D中離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 答案　D 5．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有(　　) A. AlO B. Cu2＋ C. Al3＋ D. Mg2＋ 解析　向鎂、鋁、銅三種金屬粉末中加入過量鹽酸，只有銅不反應(yīng)，過濾可除去，鎂、鋁溶解，

4、加入過量燒堿溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化成AlO，鎂離子生成沉淀Mg(OH)2，經(jīng)過濾可除去。 答案　A 6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　) A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 解析　四種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 可得關(guān)系式 Al　～　N

5、aOH　　Al(OH)3　～　NaOH 27 40 78 40 AlCl3～NaOH　　Al2O3～NaOH 33.375 40 51 40 所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)至體系中無固體物質(zhì)時，消耗堿量最多的是Al。 答案　A 7．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： (1)圖中A點表示的意義是________，此時消耗NaOH溶液的體積為______

6、__mL。 (2)圖中B點表示的意義是________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________。 答案　(1)A點表示生成Al(OH)3沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值　15 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 8．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，A________，B________，C________。 (2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式： ②_______________________________________

7、____________。 ④___________________________________________________。 解析　由X可和酸堿反應(yīng)且其為金屬，則X為Al。 答案　(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 能 力 提 升 1．某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖像中正確的是(　　) 解析　滴入NaOH溶液，首先

8、發(fā)生：H＋＋OH－===H2O，即開始時不會產(chǎn)生沉淀，C不符合；隨后發(fā)生：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，沉淀生成且量不斷增多，當(dāng)Mg2＋、Al3＋完全沉淀時，沉淀量最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B項滿足。 答案　B 2．美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是(　　) A. 氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B. 氫鋁化合物中鋁顯＋3價，H顯－1價 C. 鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化物

9、 D. 氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性 解析　氫鋁化合物(AlH3)n與NaH類似，Al顯＋3價，H顯－1價，氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)可生成Al(OH)3和H2。鋁在高溫下與水蒸氣不會生成(AlH3)n，C錯。 答案　C 3．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　　) A. 3.45g B. 1.15g C. 2.3g D. 無法計算 解析　根據(jù)質(zhì)量守恒解答本題，可快速準(zhǔn)確的得到答案。 根據(jù)氯原子守恒得n(NaCl)＝3n(AlCl3)，根據(jù)鋁原子守恒得n(NaAlO2

10、)＝n(AlCl3)。金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaAlO2)＝0.25mol/L0.1L3＋0.25mol/L0.1L＝0.1mol，金屬鈉的質(zhì)量為：m(Na)＝0.1mol23g/mol＝2.3g。 答案　C 4．A是一種無色透明的晶體，進(jìn)行如下實驗：①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色溶液。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3。⑤取少量B滴加NaOH溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將4

11、7.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g。 (1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式： A________B________C________ D________E________ (2)a.寫出A溶于水后溶質(zhì)的電離方程式： _____________________________________________________； b．寫出③的離子方程式： _____________________________________________________。 解析　由①可推知A中含有鉀元素，②推知該晶體能溶于水，④推知其中有SO，由③和⑤推知其中有Al3＋，由⑦知該固體含有結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為KAl(SO4)2nH2O n[KAl(SO4)2]：n(H2O)＝：＝1：12＝1：n 即可判斷n＝12，該晶體為KAl(SO4)212H2O。 答案　(1)KAl(SO4)212H2O　Al(OH)3　BaSO4　NaAlO2　AlCl3 (2)a.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO b．Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu