（江蘇專(zhuān)用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)（八） 選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理及圖像分析

7、Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化 解析：選AB　由于NH3H2O是弱堿，稀釋時(shí)電離程度增大，故pH由11降低為9時(shí)需稀釋100倍以上，A正確；根據(jù)圖乙中各物質(zhì)的變化可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，濃度變化比值為(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正確；體積縮小時(shí)，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c(N2O4)一直增大直至達(dá)到新的平衡，C錯(cuò)誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一開(kāi)始就會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤。 6．(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖

8、示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(　　) A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài) B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH<0 C．圖丙表示某溫度時(shí)BaSO4在水中的溶解平衡曲線(xiàn)，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn) D．圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線(xiàn)Ⅰ表示NH3H2O溶液，n>100 解析：選B　由圖甲可知，在t時(shí)刻只是反應(yīng)物和生成物的濃度相等，但隨著時(shí)間的推移，濃度繼續(xù)變化，故沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；圖乙中，圖像的最

9、低點(diǎn)是反應(yīng)第一次達(dá)到平衡的點(diǎn)，在此點(diǎn)之后才是平衡移動(dòng)點(diǎn)，故升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增加，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；蒸發(fā)溶液時(shí)，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D錯(cuò)誤。 7．(2018鹽城三模)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極 C．反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為66.021023 D

10、．恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 解析：選B　反應(yīng)2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，A錯(cuò)誤；電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，B正確；反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)和由－1價(jià)變?yōu)?，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為56.021023，C錯(cuò)誤；恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生

11、變化不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。 8．(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用鋁質(zhì)鉚釘釘鐵板，鐵板易被腐蝕 B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.021023個(gè) C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) D．100 mL pH＝3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA弱 解析：選D　鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易被腐蝕，鐵板得到保護(hù)，A錯(cuò)誤；由于氣體所處的溫度、壓強(qiáng)未知，故無(wú)法求得電路中通過(guò)的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，C

12、錯(cuò)誤；同體積的兩種酸，與鋅反應(yīng)時(shí)生成的H2越多，溶液的濃度越大，當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，溶液中c(H＋)相同，故HB的電離程度小，酸性HB

13、率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，圖乙表示正確，B正確；向20 mL 0.1 molL－1硫酸中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40 mL，C錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)先逐漸減小，至接近于0，再逐漸增大，D錯(cuò)誤。 10．(2019南京、鹽城一模)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0 B．海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐 C．H2O2催

14、化分解每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023 D．25 ℃時(shí)，加水稀釋0.1 molL－1 NH4Cl，溶液中不斷增大 解析：選D　A項(xiàng)，反應(yīng)CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS<0，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，ΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0，正確；B項(xiàng)，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐，正確；C項(xiàng)，H2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2，－1價(jià)O升高為0價(jià)，則每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為26.021023，正確；D項(xiàng)，25 ℃時(shí)，加水稀釋0.1 molL－1 NH4Cl，

15、將式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于，該比值只與溫度有關(guān)，比值不變，錯(cuò)誤。 11．(2018蘇州一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(b－a)kJmol－1 B．圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化 C．圖丙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3 D．圖丁表示10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 molL－1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)反

16、應(yīng)有催化作用) 解析：選D　A項(xiàng)，由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(a－b)kJmol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，再灼燒最后得到MgO，殘留固體質(zhì)量最終為4 g，則圖乙錯(cuò)誤；C項(xiàng)， Al3＋與OH－反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋只存在于酸性條件下，AlO只存在于堿性條件下，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量AlO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較低，隨著反應(yīng)進(jìn)

17、行，Mn2＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，則Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，正確。 12．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　) A．圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程pH的變化，曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)氨水 B．圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 C．圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑 D．圖丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl－ 解析：選AC　A項(xiàng)，NH3H

18、2O是弱堿，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化小的是氨水，即圖甲中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)氨水，正確；B項(xiàng)，圖乙中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率， 圖丙中，在t1時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則改變的條件是加入催化劑，正確；D項(xiàng)，相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，所需離子濃度越小，－lg(X－)越大，則圖丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是I－，錯(cuò)誤。 13．(2019泰州一模)圖1為CO

19、2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線(xiàn)所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線(xiàn)。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量 B．中間體①的能量大于中間體②的能量 C．室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76 D．升高溫度，圖2中兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng) 解析：選D　A項(xiàng)，由圖1可看到CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H 鍵，形成中間體①，斷鍵會(huì)吸收能量，正確；B項(xiàng)，中間體①的能量大于中間體②的能量，正確；C項(xiàng)，CH3COOHCH3COO

20、－＋H＋，Ka＝，在pH＝4.76時(shí)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝c(H＋)＝10－4.76 ，正確；D項(xiàng)，根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝可知，圖2兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)的c(H＋)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，電離常數(shù)增大，c(H＋)增大，pH減小，圖2中兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)會(huì)向pH減小方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。 14．(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A

21、(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉 D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 解析：選C　A項(xiàng)，燃燒熱是在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，與圖像不符合，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小

22、于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下，鈉放出的氫氣多，與圖像符合，正確；D項(xiàng)，在稀釋過(guò)程中HA的pH變化大，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤。 15．(2018鎮(zhèn)江一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖甲表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線(xiàn)Ⅱ表示氨水 B．圖乙表示常溫下，0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn) C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)

23、刻改變的條件一定是使用了催化劑 D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a 解析：選D　A項(xiàng)，常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù)，稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，溶液pH的變化程度小，曲線(xiàn)Ⅰ表示氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，用 0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液時(shí)生成CH3COONa，溶液呈堿性，pH>7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能增大了壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，正確。 9