化學魯科版必修1練習：第2章第2節(jié)第2課時電解質在水溶液中的反應 Word版含解析

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1、第2章 元素與物質世界 第2節(jié) 電解質 第2課時 電解質在水溶液中的反應 1．對于離子反應，下列說法正確的是(　　) A．參加離子反應的一定都是電解質 B．任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小 C．自由離子之間的反應不能在固態(tài)中進行 D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應 解析：通過鋅與稀硫酸反應，即：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，就可說明A、B兩項不正確；D項針對一般復分解反應的發(fā)生條件是正確的，但像氯化鐵溶液與銅反應，即：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，仍是離子反應，D項就不正確。 答案：C 2．下列反應的離子方程式正確的是(　　)

2、 A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋ CO2↑ D．氫氧化鎂與稀硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2O 解析：MgCl2為可溶性電解質應拆分為離子，故A錯誤，B正確。Na2CO3為可溶性強電解質應拆分為離子，故C錯誤。Mg(OH)2為難溶物不可拆成離子形式，故D錯誤。 答案：B 3．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=

3、==Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O 解析：A、B、D不正確，因為CuCO3、 BaCO3、CH3COOH不能拆寫成離子形式。C正確。 答案：C 4．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應是(　　) A．硝酸和氫氧化鋇溶液之間的反應 B．醋酸和氫氧化鈉溶液之間的反

4、應 C．氫氧化銅和硫酸之間的反應 D．石灰乳與鹽酸溶液的反應 解析：只有易溶于水、易電離的物質才能拆成離子形式。B項中的醋酸、C項中的氫氧化銅、D項中的石灰乳均不能拆成離子形式。 答案：A 5．把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中，溶液導電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 molL－1 HCl C．0.5 molL－1 NaOH D．0.5 molL－1 NaCl 解析：發(fā)生離子反應后即加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中自由移動離子濃度基本無變化的符合要求。B項中H＋被Na＋代替，即反應后溶液是0.5 molL－1 Na

5、Cl溶液。 答案：B 6．寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各一個： (1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：____________________________； (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_________________________； (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________________________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：_________________________。 解析：一般情況下，可將陽離子改為鈉鹽、鈉堿，或鉀鹽、鉀堿，將陰離子改為硝酸鹽、鹽酸鹽(注意反應物中不要出現(xiàn)AgCl)或硫酸鹽

6、(注意反應物中不要出現(xiàn)BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。 答案：(1)Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ (時間：40分鐘　分值：100分) 一、選擇題(每小題8分，共48分) 1．下列反應屬于離子反

7、應的是(　　) A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結晶水 C．酸堿中和反應 D．二氧化硫與氧化鈣的反應 解析：A項是氣體與固體反應，無自由移動離子參與反應；B項是固體發(fā)生分解反應；D中SO2氣體與固體CaO反應；A、B、D三項反應均不是在溶液中的反應，均無離子參加反應。 答案：C 2．下列敘述中正確的是(　　) A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示 B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行 C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式 D．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的

8、三個條件才能進行 解析：只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應；復分解反應只需滿足三個條件之一即可發(fā)生。 答案：B 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．鈉與水的反應Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A項

9、中澄清石灰水應寫離子形式，B、C項中電荷不守恒。 答案：D 4．下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　) A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 解析：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或H2SO4反應，Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3H2O，氨水是弱堿，不能拆開，A

10、項錯誤；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質，不能拆開，B項錯誤；C項中BaCO3應寫化學式，所以C項不正確。 答案：D 5．只能表示一個化學反應的離子方程式的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：A項代表強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應；B項代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、H2O和CO2的反應；C項表示Zn(OH)2與強酸的反應。 答案：D 6．下列各組的兩種物質在

11、溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸 B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸 C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸 D．石灰石與硝酸、石灰石與硫酸 解析：A項均用Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共52分) 7．(16分)描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__________，離子方程式：_______________________________________________。 (2)向NaHCO

12、3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：________，離子方程式：_________________________________________________。 (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：__________，離子方程式：_________________________________________________。 比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是__________________________。 解析：從離子反應的現(xiàn)象和本質(離子濃度的變化)去分析。 答案：(1)生成紅褐色沉淀　Fe3＋

13、＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成無色無味氣體　HCO＋H＋ ===CO2↑＋H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象　H＋＋OH－===H2O　 比較：(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O　都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化 8．(25分)X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應： (1)根據(jù)上述轉化關系，推斷下列物質的化學式： X__________________________________________________， Y________________________________________

14、____________， Z__________________________________________________， 試劑甲_______________________________________________， 試劑乙_______________________________________________。 (2)寫出上述①～⑤步反應的離子方程式： ①____________________________________________________； ②______________________________________________

15、_____； ③___________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤___________________________________________________。 解析：由反應①可知X為鎂鹽，X中的酸根能與Ba(NO3)2中的Ba2＋反應，推斷X中的酸根為SO或CO等，又X不與鹽酸反應，說明X中的酸根為SO，X為MgSO4；由X推出Y、Z分別為Mg(OH)2、MgCl2，再根據(jù)④、⑤反應推出甲為BaCl2，乙為A

16、gNO3。 答案：(1)MgSO4　Mg(OH)2　MgCl2　BaCl2　AgNO3 (2)①SO＋Ba2＋===BaSO4↓?、贛g2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O?、蹸l－＋Ag＋===AgCl↓?、軸O＋Ba2＋===BaSO4↓ 9．(11分)有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗。 ①將該固體溶于水得無色溶液。 ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)一定存在的物質是__________________________________。 (2)一定不存在的物質是________________________________。 (3)可能存在的物質是__________________________________。 解析：無色溶液可排除CuSO4固體；通過實驗②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有CO和Cl－，同時排除Ba2＋的存在。由此肯定固體中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固體。 答案：(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4 (3)KNO3