鳳凰外語(yǔ)學(xué)校暑期初升高培訓(xùn)檢測(cè)題-化學(xué)(無(wú)解析)

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1、 鳳凰外語(yǔ)學(xué)校暑期初升高培訓(xùn)檢測(cè)題 - 化學(xué)（無(wú)解析） 一. 選擇題〔單項(xiàng)選擇〕 1. 質(zhì)量相同的 N2 和 CO，以下物理量不一定相同的是 A、物質(zhì)的量 B、分子個(gè)數(shù) C、原子個(gè)數(shù) D、氣體體積 2. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( ) A、1molO2 的質(zhì)量為 32g/mol B、 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 2- 的摩爾質(zhì)量為 96g/mol D、 CO2的摩爾質(zhì)量為 44g C、SO4 3 如果 1gH2 O中含有 n 個(gè) H 原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為 A、18nB、9nC、

2、 2nD、n／ 9 4. 設(shè)NA 代 表 阿 佛 加 德 羅 常 數(shù) ， 以 下 說(shuō) 法 不 正 確 的 選 項(xiàng) 是： 〔 〕 A、醋酸的摩爾質(zhì)量與 NA 個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、 NA 個(gè)氧分子和 NA 個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于 16:1 C、 28 克氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,0.5N A 個(gè)氯氣分子所占體積是 11.2 升 5. 常溫下，四個(gè)容積為 20L 的容積中分別裝有質(zhì)量相同的以下氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是

3、 A、Cl 2B、HCLC、SO2D、CO2 6. 以下實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 ( ) A、用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液 B、用 100mL量筒量取 5.2mL鹽酸 C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.20gNaCl D、用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液 7. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，以下操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸餾水 B、定容時(shí)觀察液面俯視 C、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 D、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 8.1molCO 和 1m

4、olCO2 具有相同的：①分子數(shù)②原子總數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù) A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 9.3.01 1023 個(gè) X 氣體分子的質(zhì)量為 32g，那么 X 氣體的摩爾質(zhì)量是 A、 16gB、32gC、64g/molD 、32g/mol 10. 以下物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是 A、 4℃時(shí)  20mL水  B、4.9g  磷酸 C、 6.02 1022 個(gè)氯化氫分子  D、22.4L  一氧化碳〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕 11 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的以下溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)

5、目最多的是 A、 NaCl 溶液 B、AlCl 3 溶液 C、 Na2 SO4溶液 D、 H2 SO4溶液 12. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等 質(zhì)量的 H3 和 H2 相同的是 A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、體積 D、物質(zhì)的量 13 以下表示中不 正確的選項(xiàng)是 ．．．．．．． A、 1molHB、1molCH4C、1molSO4 2- D、1mol 氧 14 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A、 1molCO2 的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為 40g

6、 C、 1 摩 氧原子的 量就是氧的相 原子 量 15. 以下有關(guān)氣體體 的表達(dá)中，正確的 是 A、一定溫度和 下，各種氣體物 體 的大小，由構(gòu)成氣 體的分子大小決定 B、一定溫度和 下，各種氣體物 體 的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C、不同的氣體，假 體 不同，那么它 所含的分 子數(shù)也不同 D、氣體摩 體 是指 1mol 任何氣體所占的體 22.4L 16. 以下 法正確的 是 A、 、石墨均 ，所以他 均是 解 B、NH3、 CO2的水溶液均 ，所以 NH3、CO2均是 解 C、液 HCl、固體 NaCl

7、均不 ，所以 HCl、 NaCl 均是非 解 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀 下均不 ，所以它 均是非 解 17. 以下?tīng)?的物 ，既能 又屬于 解 的是 () A. 化 晶體 B. 化 溶液 C. 液 化 D. 熔融 氧化 18. 能在水溶液中 的 解 是 () A.KOH  B.KNO3  C.HCl  D.酒精 19. 以下關(guān)于 解 的判斷中，正確的 點(diǎn)是〔〕 A. 在熔融狀 下能 的物 B. 在熔融或溶液中能 的物 C. 在熔融或溶液中能 的化合

8、物 D. 在熔融和溶液中都能 的化合物 20. 以下離子反 方程式， 寫(xiě)正確的 是???????????????? . 〔〕 A. 向碳酸 溶液中加 酸 CO32- +2H+=H2O+CO2↑ B、向稀硫酸溶液中投入 粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑ C. 向 酸中投入碳酸 2- + 2 3 2 CO +2H =HO+CO↑ + - D. 氧化 溶液中加入硫酸 H +OH=H2O 21. 在水溶液中能大量共存，且加入 量稀硫酸溶液 ，有氣體生成的是???() + + 2－

9、、Cl － + 2+ 2 － 、Cl － A.Na 、Ag 、 CO B.K 、Ba 、SO 3 4 + + 2 － 、Cl － + + － 2 — C.Na 、K 、 CO D.Na 、K 、 Cl 、SO 3 4 22. 在水溶液中能大量共存，且加入 量稀硫酸溶液 ，有氣體生成的是??? () +

10、+ 2－ 、Cl － + 2+ 2 － 、Cl － A.Na 、Ag 、 CO3 B.K 、Ba 、SO4 + + 2 － 、Cl － + + － 2 C.Na 、K 、 CO3 D.Na 、K 、 Cl 、SO4 23. 以下離子方程式中正確的 是〔〕 A 碳酸 與 酸反 ： CO32- +2H+=H2 O+CO2↑ B 向 氧化 溶液中加硫酸溶液： SO42- +Ba2+=BaSO4↓ C 向稀硫酸溶液中加 ： 2Fe

11、+6H+=2Fe3+ +3H2 ↑ D 向硝酸 溶液中加 酸： Ag++Cl - =AgCl↓ 24. 室中需要配制  2mol/L  的 NaCl  溶液  950mL，配制 用的容量瓶的 格和稱(chēng)取的  NaCl  量分 是〔  〕。 A、 950mL，111.2g C、 1000mL，117g  B、 500mL，117g D、任意 格，  111.2g 25. 在一 杯中盛有稀硫酸， 有一塑料小球〔與酸、 堿均不

12、生反 〕 浮于溶液中，如右 所示?！?1〕向 杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同〔均大于 -3 1g cm 〕的 Ba〔OH〕2 溶液至恰好反 完全，在 中可 察到的 象有： ① _______________ ；② _______________。 杯中所 生反 的化學(xué)方程式 為 _________________________________________。 〔2〕假設(shè)向燒杯中加入的不是 Ba〔OH〕 2 溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：① ______________________________； ②

13、__________________________________________ ___。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 26、甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制 100mL3.6mol/L 的稀硫酸。 〔 1〕假設(shè)采用 18mol/L 的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。 〔 2〕甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到 100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌 2~3 次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量

14、瓶中，然后小心地向容量瓶 加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 __________。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法不正確是 ________〔填序號(hào)〕。 A、吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B、小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C、經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D、重新配制 〔 3〕乙學(xué)生：用 100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量

15、水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至 100mL刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？假設(shè)不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。 . 將 27.250mLH2 SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 1.84g/cm 3 的濃硫酸稀釋到 1000mL。 〔 1〕稀釋前溶液中 H2 SO4 的物質(zhì)的量濃度是多少？ 〔 2〕稀釋后溶液中 H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少？ (3) 假設(shè)要制取 3.36LH 2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，那么要用稀釋后的硫酸多少升？ 28. 將 6.5g 鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)， 得到 80mL密度為 1.25g/mL 得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？  的溶液。 試計(jì)算所