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1、鹽 類 水 解 1huaxue制作 一、鹽類水解1、定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的H +或OH -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 強(qiáng)者定性！含弱酸陰離子的鹽： CH 3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等含弱堿陽離子的鹽： NH 4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等注意?。?水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性水解規(guī)律 2、水解的特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多屬于復(fù)分解反應(yīng)水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱鹽 + 水 酸 + 堿水解
2、中和CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 熱1 2 3、水解反應(yīng)的方程式書寫 1、一般用“ ”2、一般不用“ 、 ”3、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4、多元弱堿陽離子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式CuCl 2、NaF 、NH 4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、雙水解進(jìn)行到底的，用“ 、 ”，均一步到位 4、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對(duì)應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH -濃度大PH值大酸根離子與H +的結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng)堿性強(qiáng)、不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽
3、NaClO NaH CO3NH 4Cl MgCl2 AlCl3對(duì)應(yīng)的酸H ClO H 2CO3堿 性、不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸 性NH 3 H 2O Mg(OH )2 Al(OH )3 、同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 NaH CO3對(duì)應(yīng)的酸H CO3 - H 2CO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度、多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì) （ NaH 2PO4和NaH SO3 例外）Na 3PO4 Na2H PO4 NaH 2PO4 H 3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaH SO3 NaH SO4PH值 、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以
4、 進(jìn)行到底） （二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無影響CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 熱1 2 水解反應(yīng)的特點(diǎn)： 吸熱 溶質(zhì)微粒數(shù)增多（與電離過程相同）、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解CH 3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：加深、濃度：Al 3+ + 3H 2O Al(OH )3 + 3 H + 熱-1 4加水稀釋，促進(jìn)水解, H +減小加AlCl3固體，促進(jìn)水解, H +增大 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性）(一)、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3 ：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑NH 4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶：加相應(yīng)的酸或堿(二)、某些物質(zhì)的用
5、途（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等Al3+ + 3H 2O Al(OH )3 (膠體) + 3H + Fe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 (膠體) + 3H + 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH ) 3 膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H 2O H + + Cl- + H ClO（2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4、氯氣和綠礬混合 等 （3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H 35COONa 等CO32 - + H 2O H CO3 - + OH -C17H 35COO - + H 2O C
6、17H 35COOH + OH -加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H 2PO4)2 NH 4+ K2CO3(酸性) (酸性) (堿性)NH 3Ca 3(PO4)2 （5）Na2SiO3和NH 4Cl混合：加速凝結(jié)SiO3 2- + 2NH 4+ + 2H 2O H 2SiO3 + 2NH 3 H 2O （6）Al2(SO4)3 和NaH CO3溶液反應(yīng)： 用于泡沫滅火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H 2O 2Al(OH )3 + 3CO2 Al3+ + 3H CO3 - Al(OH )3 + 3CO2 速度快、耗鹽少玻璃筒鐵筒NaH CO3Al2(SO4)3
7、(三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）NaH CO 3 Na2CO3 NaClO CH 3COONH 4 Na2SO4Na2H PO4 NaH 2PO4 NaH SO3 NaH SO4 AgNO3 (四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH )3灼燒Al2O3MgCl26H 2O Mg(OH )2 MgO晶體只有在干燥的H Cl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO 3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H 2ONa2CO310H 2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(H CO3)2 溶液Fe2O3Fe2
8、O3Fe2(SO4)3Na2CO3 Na2CO3CuONa2SO4CaCO3 (五)、溶液中微粒濃度以CH 3COONa為例：1、一個(gè)不等式（除水外）Na+ CH 3COO - OH - CH 3COOH H + 2、三個(gè)守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在晶體中Na + CH 3COO -在溶液中Na+ = CH 3COO - + CH 3COOH Na+ + H + = CH 3COO - + OH -（2）電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中 所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。 注意：電中性：不是H +
9、= OH -，而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)CO32 -和2 CO32 -不同:離子濃度、電荷濃度。（3）水電離的OH - 與H +守恒Na + = CH 3COO - + CH 3COOH OH - = H + + CH 3COOH Na+ + H + = CH 3COO - + OH -溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式在純水中 H + OH -OH - = H + + CH 3COOH H CO3 - + H 2O H 2CO3 + OH -NaH CO3溶液H CO3 - CO32 - + H + NaH CO3 H + + H CO3 - H 2CO3 CO2 + H 2O Na+ =
10、H CO3 - + H 2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H + = OH - + H CO3 - + 2 CO32 -OH - = H + + H 2CO3 + CO2 -CO32 -H +守恒 Na2H PO4溶液H PO4 2- + H 2O H 2PO4 - + OH -H PO4 2- PO4 3- + H + Na2H PO4 2Na+ + H PO4 2- H 2PO4 - + H 2O H 3PO4 + OH -Na+ + H + = OH - + 2H PO4 2- + H 2PO4 - +3PO4 3- Na+ = H PO4 2- + H 2PO4 - +
11、H 3PO4 +PO4 3- 12OH - +PO4 3- = H + + H 2PO4 - + 2H 3PO4 OH -守恒H +守恒 Na2S溶液 Na3PO4溶液OH - = H + + H PO4 2- + 2H 2PO4 - + 3H 3PO4 H +守恒 Na+ = S 2- + H S - +H 2S 12Na+ + H + = OH - + 2S 2- + H S - OH - = H + + H S - + 2H 2S H +守恒Na+ = PO4 3- +H PO4 2- + H 2PO4 - +H 3PO4 13Na+ + H + = OH - + 3PO4 3- + 2
12、H PO4 2- + H 2PO4 - (六)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體Fe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 + 3H + Mg + FeCl3 Mg + 2H + Mg2+ + H 2 或：3Mg + 2Fe3+ + 6H 2O 3Mg2+ + 2Fe(OH )3 +3H 2 CaCO3 + NH 4Cl NH 4+ + H 2O NH 3 H 2O + H + CaCO3 + 2H + Ca2+ + CO2 + H 2O（2） 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl 3 + 3Na2S + 6H 2O 2Al(OH )3 + 3H 2S + 6Na
13、Cl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與AlO2- 、 CO32 - 、 H CO3 - 、 S2 - 、 H S -Fe3+與AlO2- 、 CO32 - 、 H CO3 - 、 例題分析1、在CH 3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性中性酸性。當(dāng)n(CH 3COO - ) ： n(CH 3COOH )=1：1 時(shí)，一般以電離為主。PH =7時(shí) Ac-= Na+ 。2、 已知NaClO和NaH CO3兩種溶液的PH值相等， 比較其濃度大??？ClO- + H 2O H ClO + OH -H CO 3 - + H 2O H 2C
14、O3 + OH - NaClONaH CO3Cmol/L 多Cmol/L 少 3、100ml 0.4mol/L CH 3COONa+ 200ml 0.1mol/LH NO3 2 CH 3COONa 1 H NO3 1 CH 3COONa 1 NaNO31 CH 3COOH2Na+ 1NO3- 1CH 3COO - (幾乎不水解)1 0.01 0.01CH 3COOH CH 3COO - + H +Na+ CH 3COO - NO3- CH 3COOH H + OH - 4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H +、Ag+、Cl-、H CO3-、OH -、NO3-，加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況
15、。堿性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH -、NO3-酸性：肯定沒有H CO 3- 、 OH - 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H + 2Al3+ + 3H 22 Al + 2 OH - + 2H 2O 2AlO2- + 3H 2分析： 注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況H Cl + NH 3H 2O = NH 4Cl + H 2O“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別PH 7堿肯定過量1mol 1mol 1mol有關(guān)指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙強(qiáng)酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強(qiáng)堿 ： 酚酞 5、10 mL、 0.1 mol/L H Ac溶液加水稀釋時(shí)有關(guān)量的變化： H Ac OH -H + n(H +) Ac- KwPH ， ， H +H Ac = n(H +)n(H Ac) OH - H Ac n(Ac-) + n(H Ac)1mmolH +Ac- + H Ac = n (H +)n(Ac-) + n(H Ac)H + ( OH -+ Ac- ) OH -+ Ac-H Ac H +H Ac=0 歡迎指出不足之處!
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