高中化學(xué) 專題3_1_1 金屬與非金屬反應(yīng)課件 新人教版必修1

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1、從日常生活和初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們可以發(fā)現(xiàn)：有些常見的金屬如鐵、鋁、鎂條等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)有些能與空氣或氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，甚至能夠燃燒。可以回憶一下，我們初中的時(shí)候?qū)W過，鐵在空氣中點(diǎn)燃不能燃燒，但在氧氣中能燃燒；而鎂在空氣中就能夠燃燒。為什么？情景設(shè)疑 1.了解常見金屬的活動(dòng)性順序。2.了解常見金屬與非金屬的反應(yīng)。3.了解金屬的通性。4.掌握鈉與水反應(yīng)的原理、現(xiàn)象。教學(xué)目標(biāo) 基礎(chǔ)梳理一、金屬的通性1.物理性質(zhì)外觀導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性不透明、有金屬光澤良好良好良好 思考與交流圖3-2 是金屬發(fā)生化學(xué)的一些照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式 ； 畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

2、分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？ 金屬的最外層電子數(shù)少（13），易失去，表現(xiàn)出比較強(qiáng)的還原性。 2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)Mg與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)與酸的反應(yīng)Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO2 2MgOMg2H Cl=MgCl2H 2FeH 2SO4=FeSO4H 2 (3)與鹽的反應(yīng)Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)22.化學(xué)性質(zhì) 二、金屬與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)擊視頻觀看了解鈉的物理性質(zhì)鈉的物

3、理性質(zhì)：（1）銀白色金屬光澤（2）質(zhì)軟（3）密度?。?）熔點(diǎn)低（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好 二、金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)(1)常溫下的反應(yīng)現(xiàn)象：新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快_?；瘜W(xué)方程式：變暗4NaO2=2Na2O (2)加熱條件下的反應(yīng)現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成_固體。化學(xué)方程式：淡黃色2NaO2 Na2O2點(diǎn)擊視頻觀看鈉在空氣中燃燒 2.鋁與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：_。化學(xué)方程式：3金屬與Cl2、S的反應(yīng)金屬與Cl2、S等物質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的_、_。4Al3O2 2Al2O3鋁箔熔化，失去金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落氯化物硫化物點(diǎn)擊視頻觀看鋁箔加熱 拓展

4、延伸一、金屬的通性1.物理通性 (1)金屬一般具有銀白色光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性以及優(yōu)良的延展性，如導(dǎo)電性能最好的金屬是銀，其次是銅，再次是鋁，延展性最好的金屬是金。 (2)金屬的熔點(diǎn)及硬度往往差別較大，規(guī)律性不強(qiáng)，如常溫下，汞為液體，其他金屬則為固體。2.化學(xué)通性 通常情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。一、金屬的通性1.物理通性 (1)金屬與酸的反應(yīng)2.化學(xué)通性一、金屬的通性 (2)金屬與鹽的反應(yīng) 在金屬活動(dòng)性順序表中，一般位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如： FeCuSO4=FeSO4Cu。 K、Ca、Na由

5、于其活潑性太強(qiáng)會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)，而不符合此規(guī)律。(3)金屬與非金屬的反應(yīng) 除能被O 2氧化外，金屬還能被Cl2、S等具有氧化性的物質(zhì)所氧化。 例1.下列關(guān)于金屬特征的敘述正確的是()A金屬原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下均是固體典型例題分析 【解析】A項(xiàng)中金屬原子只有還原性是正確的，而離子位于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，如Fe2；C項(xiàng)中金屬元素在不同化合物中化合價(jià)可以相同，如在NaCl、Na2O中Na元素均顯1價(jià)；D項(xiàng)汞在常溫下為液體。【答案】 B 二、鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完

6、全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有： 4NaO2=2Na2ONa2OH 2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H 2O，Na2CO310H 2O=Na2CO310H 2ONa2CO310H 2O=Na2CO310H 2O發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程式為： 【溫馨提示】(1)鈉只有在加熱條件下才會(huì)生成Na2O2，故鈉露置于空氣中的變化中不會(huì)有Na2O2生成。(2)上述變化中既有物理變化也有化學(xué)變化，如潮解為物理變化而風(fēng)化則為化學(xué)變化。 例2.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰呈黃

7、色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)ABC D典型例題分析 【解析】鈉在空氣中加熱時(shí)的現(xiàn)象有：鈉熔成銀白色的小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。【答案】C 例3.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬Ti Mg Cu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化典型例題分析 下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提

8、純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑DCu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【解析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，可根據(jù)金屬與同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應(yīng)劇烈的金屬其活潑性較強(qiáng)。A項(xiàng)，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱；B項(xiàng)，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C項(xiàng)，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制造Cu成本上不劃算；D項(xiàng)，由于Cu不如鎂活潑，Cu不與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)。故選D?！敬鸢浮緿 判斷金屬活潑性的常用方法(1)金屬與等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度。反應(yīng)越劇烈，金

9、屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)?；顒?dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。(3)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其活動(dòng)性越弱?！久麕燑c(diǎn)睛】 課堂總結(jié)1.絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，活潑性很強(qiáng)的金屬常溫下就能被氧氣氧化，活潑性較弱的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。2.活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能被氧氣氧化（真金不怕火煉）3.金屬跟氧氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化物一般為普通氧化物如MgO、Al 2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。 課堂訓(xùn)練1.從利用金屬的歷史來看,先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用

10、是近百年的事，這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是()地殼中金屬的含量金屬活動(dòng)性順序金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A. B. C. D. 【解析】從金屬活動(dòng)性順序：AlFeCu，鋁的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，其離子最難被還原，冶煉相對(duì)困難，故正確答案為B。【答案】B 2.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒 【解析】Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2，與O2的用量無關(guān)，A錯(cuò)誤；鋁箔在空氣中受

11、熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的Al2O3，故不會(huì)燃燒，B錯(cuò)；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬只能失電子被氧化，C正確?！敬鸢浮緾 鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，學(xué)生解答此類問題時(shí)要注意區(qū)分?！久麕燑c(diǎn)睛】 3.下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是()AFe BAl CAg DNa 【解析】Fe在空氣中能與O2、H 2O等作用生成鐵銹，Na會(huì)形成Na2O，但會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaOH、Na2CO3等，故A、D雖然發(fā)生反應(yīng)，但不能生成保護(hù)膜，Ag在空氣中一般不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)形成氧化物保護(hù)膜，只有Al在空氣中生成

12、Al2O3，可形成保護(hù)膜。【答案】B 4.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.所有金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 【解析】汞常溫下是液態(tài)。金屬中存在自由移動(dòng)的電子，在外加電場(chǎng)下會(huì)定向移動(dòng)，在受熱時(shí)會(huì)加速運(yùn)動(dòng)而快速傳遞能量，所以金屬都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，自由電子與金屬離子間存在著作用力，所以導(dǎo)致了金屬具有延展性。金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬都可以置換出酸中的氫，但在氫之蟮慕鶚舨荒苤沒懷鏊嶂械那(如銅)。金屬在自然界中除金、鉑外大多數(shù)是以化合態(tài)存在。【答案】B 5.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，

13、在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是()A鋁箔在空氣中不易燃燒B用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D鋁在空氣中能很快形成氧化膜 【解析】熔化的鋁并不滴落，是由于鋁在空氣中很快形成Al2O3，Al2O3的熔點(diǎn)比較高，包住熔化的鋁使其不滴落，而不是由于未將Al2O3處理干凈?！敬鸢浮緽 6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)放出熱量C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO 4反應(yīng)并生成Cu 【解析】由題給信息知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。【答案】C