高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件1

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1、專題二十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.原子核外電子排布及表示方法(1)能 層 、 能 級 與 原 子 軌 道 的 關(guān) 系考 點 一 原 子 結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì)能 層 (n) 一 二 三 四 n能 層 符 號 K L M N 能 級 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 原 子 軌道 數(shù) 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 最 多 容 納電 子 數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 _2n2 (2)核 外 電 子 排 布 遵 循 的 三 原 則 兩相 反 單 獨 占 據(jù) 一 個 軌 道 ， 而 且 自 旋

2、狀 態(tài) 相 同 全滿 半 滿全 空 (3)基 態(tài) 原 子 核 外 電 子 排 布 的 表 示 方 法表 示 方 法 舉 例 (以 S原 子 為 例 )電 子 排 布 式 _簡 化 電 子 排 布 式 _電 子 排 布 圖 (軌 道 表 示 式 )價 電 子 排 布 式 _1s22s22p63s23p4Ne3s23p43s 23p4 (4)原 子 核 外 電 子 的 躍 遷 與 原 子 光 譜 原 子 的 狀 態(tài) 和 原 子 光 譜 的 關(guān) 系 ：最 低 吸 收吸 收 釋 放發(fā) 射較 高 說 明 ： 原 子 核 外 的 電 子 發(fā) 生 躍 遷 時 吸 收 或 釋 放 的 能 量 一 般 都 以光

3、 譜 形 式 呈 現(xiàn) 。 原 子 光 譜原 子 發(fā) 生 _時 會 吸 收 或 釋 放 不 同 的 光 ， 可 以 用 光 譜 儀 攝 取不 同 元 素 的 各 種 元 素 的 電 子 _或 _總 稱 原子 光 譜 。 光 譜 分 析在 現(xiàn) 代 化 學(xué) 中 ， 利 用 _上 的 特 征 譜 線 來 _的分 析 方 法 。 躍 遷 吸 收 光 譜 發(fā) 射 光 譜原 子 光 譜 鑒 定 元 素 2.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (1)周 期 表 的 分 區(qū) 與 原 子 的 價 電 子 排 布 的 關(guān) 系分 區(qū) 元 素 分 布 外 圍 電 子 排 布s區(qū) A族 、 A族 及 H e _p區(qū) A族 A族 、 0

4、族 _d區(qū) B族 B族 、 族 _ (除 鈀 外 )ds區(qū) B族 、 B族 (n 1)d 10ns1 2f區(qū) 鑭 系 、 錒 系 (n 2)f0 14(n 1)d0 2ns2ns1 2ns2np1 6(n 1)d1 9ns1 2 (2)原 子 結(jié) 構(gòu) 與 元 素 性 質(zhì) 的 遞 變 規(guī) 律項 目 同 周 期 (從 左 右 ) 同 主 族 (從 上 下 )原 子 核 外電 子 排 布 能 層 數(shù) _， 最 外 層 電子 數(shù) _ 最 外 層 電 子 數(shù) _，能 層 數(shù) _原 子 半 徑 _(0族 除 外 ) _元 素 的 第一 電 離 能 _ _元 素 的電 負(fù) 性 _ _相 同依 次 增 多 相

5、 同依 次 遞 增依 次 減 小 依 次 增 大呈 增 大 的 趨 勢 依 次 減 小依 次 增 大 依 次 減 小 (1)某 原 子 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p64s23d104p4( )(2)電 負(fù) 性 ： K Na( )(3)根 據(jù) 原 子 核 外 電 子 排 布 的 特 點 ， Cu在 周 期 表 中 屬 于 s區(qū) 元 素 ( )(4)N、 O、 F的 電 負(fù) 性 依 次 增 大 ， 其 第 一 電 離 能 也 依 次 增 大 ( )(5)電 負(fù) 性 大 于 1.8的 一 定 為 非 金 屬 ， 小 于 1.8的 一 定 為 金 屬 ( )(6)電 負(fù) 性

6、 差 值 大 于 1.7時 ， 一 般 形 成 離 子 鍵 ， 小 于 1.7時 ， 一 般 形成 共 價 鍵 ( )(7)電 負(fù) 性 越 大 ， 非 金 屬 性 越 強 ， 第 一 電 離 能 也 越 大 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 電離能和電負(fù)性的應(yīng)用1.電離能(1)判 斷 元 素 金 屬 性 的 強 弱 ： 電 離 能 越 小 ， 金 屬 越 容 易 失 去 電子 ， 金 屬 性 越 強 ； 反 之 越 弱 。(2)判 斷 元 素 的 化 合 價如 果 某 元 素 的 In 1In， 則 該 元 素 的 常 見 化 合 價 為 n， 如 鈉 元素

7、I 2I1， 所 以 鈉 元 素 化 合 價 為 1。 (3)判 斷 核 外 電 子 的 分 層 排 布 情 況多 電 子 原 子 中 ， 元 素 的 各 級 電 離 能 逐 級 增 大 ， 有 一 定 的 規(guī) 律 性 。當(dāng) 電 離 能 的 變 化 出 現(xiàn) 突 變 時 ， 電 子 層 數(shù) 就 可 能 發(fā) 生 變 化 。(4)反 映 元 素 原 子 的 核 外 電 子 排 布 特 點同 周 期 元 素 從 左 向 右 ， 元 素 的 第 一 電 離 能 并 不 是 逐 漸 增 大 的 ，當(dāng) 元 素 的 核 外 電 子 排 布 是 全 空 、 半 充 滿 和 全 充 滿 狀 態(tài) 時 ， 第 一電

8、離 能 就 會 反 常 地 大 。 2.電負(fù)性判 斷 金 屬 性 與 非金 屬 性 強 弱 金 屬 元 素 的 電 負(fù) 性 一 般 小 于 1.8， 金 屬 元 素 的 電 負(fù) 性 越小 ， 金 屬 元 素 越 活 潑非 金 屬 元 素 的 電 負(fù) 性 一 般 大 于 1.8， 非 金 屬 元 素 的 電 負(fù)性 越 大 ， 非 金 屬 元 素 越 活 潑判 斷 元 素 在 化 合物 中 的 價 態(tài) 電 負(fù) 性 大 的 元 素 易 呈 現(xiàn) 負(fù) 價電 負(fù) 性 小 的 元 素 易 呈 現(xiàn) 正 價判 斷 化 學(xué)鍵 類 型 電 負(fù) 性 差 值 大 的 元 素 原 子 之 間 形 成 的 化 學(xué) 鍵 主

9、要 是 離子 鍵電 負(fù) 性 差 值 小 的 元 素 原 子 之 間 形 成 的 化 學(xué) 鍵 主 要 是 共 價 鍵 1.(1)N、 Al、 Si、 Zn四 種 元 素 中 ， 有 一 種 元 素 的 電 離 能 數(shù) 據(jù) 如 下 ：電 離 能 I1 I2 I3 I4 Ia/kJmol 1 578 1 817 2 745 11 578 則 該 元 素 是 _(填 寫 元 素 符 號 )。 (2)如 表 ：元 素符 號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl電 負(fù)性數(shù) 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58

10、 3.16 通 過 分 析 電 負(fù) 性 值 變 化 規(guī) 律 ， 確 定 Mg元 素 電 負(fù) 性 值 的 最 小 范圍 _。 請 歸 納 元 素 的 電 負(fù) 性 和 金 屬 性 、 非 金 屬 性 的 關(guān) 系 是 _。 從 電 負(fù) 性 角 度 ， 判 斷 AlCl3是 離 子 化 合 物 還 是 共 價 化 合 物 ？_， 理 由 是 _。 解析(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級電離能中，I1、I2、I3與I4相差較大，說明該元素原子最外層有3個電子，顯然該元素為Al元素。(2)根據(jù)同周期和同主族元素的電負(fù)性的變化規(guī)律可知Mg的電負(fù)性范圍為0.931.57。電負(fù)性是原子對電子對的吸引力，元素的

11、非金屬性越強，其電負(fù)性越大?？筛鶕?jù)Al與Cl的電負(fù)性差值確定。答案 (1)Al (2) 0.93 1.57 非 金 屬 性 越 強 ， 電 負(fù) 性 越 大 ；金 屬 性 越 強 ， 電 負(fù) 性 越 小 共 價 化 合 物 Al元 素 和 Cl元 素 的電 負(fù) 性 差 值 為 1.55 1.7， 所 以 形 成 共 價 鍵 ， 為 共 價 化 合 物 明晰基態(tài)原子核外電子排布式和軌道表示式書寫的易失分問題1.明確第四周期基態(tài)原子核外電子排布的特殊性在 過 渡 金 屬 中 ， 有 少 數(shù) 元 素 的 基 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 對 于 構(gòu) 造 原理 有 1個 電 子 的 偏 差 。 這 是

12、 因 為 能 量 相 同 的 原 子 軌 道 在 全 充 滿(如 p6和 d10)、 半 充 滿 (如 p3和 d5)和 全 空 (如 p0和 d0)狀 態(tài) 時 ， 體 系的 能 量 較 低 ， 原 子 較 穩(wěn) 定 。 如 第 四 周 期 中 ： 2.基態(tài)原子核外電子排布表示方法中的注意事項 (1)在 寫 基 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 圖 時 ， 常 出 現(xiàn) 以 下 錯 誤 ： (2)當(dāng) 出 現(xiàn) d軌 道 時 ， 雖 然 電 子 按 ns、 (n 1)d、 np順 序 填 充 ， 但在 書 寫 電 子 排 布 式 時 ， 仍 把 (n 1)d放 在 ns前 ， 如 Fe：1s22s22p

13、63s23p63d64s2正 確 ， Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6錯 誤 。(3)注 意 對 比 原 子 電 子 排 布 式 、 簡 化 電 子 排 布 式 、 元 素 外 圍 電 子排 布 式 的 區(qū) 別 與 聯(lián) 系 。如 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2；簡 化 電 子 排 布 式 ： Ar3d64s2; 外 圍 電 子 排 布 式 ： 3d 64s2在 書 寫 簡 化 的 電 子 排 布 式 時 ， 并 不 是 所 有 的 都 是 X 價 電 子 排布 式 (注 ： X代 表 上 一 周 期 稀 有 氣 體 元 素 符 號 )。 3.根據(jù)元素周期表

14、進行書寫如 第 四 周 期 中 各 元 素 基 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 式 有 如 下 規(guī) 律 ：(1)位 于 s區(qū) 的 A、 A族 分 別 為 Ar4s1、 Ar4s2；(2)位 于 p區(qū) 的 主 族 元 素 Ar3d104s24p族 序 數(shù) 2(0族 除 外 )； (3)位 于 d區(qū) 的 副 族 元 素 Ar3dm4sn(m n 族 序 數(shù) ， 族 除 外 )；(4)位 于 ds區(qū) 的 副 族 元 素 Ar3d104sm(m 族 序 數(shù) )。 1.(2015河北石家莊第二次質(zhì)檢)已 知 A、 B、 C、 D、 E都 是 元 素周 期 表 中 前 36號 的 元 素 ， 它 們 的

15、原 子 序 數(shù) 依 次 增 大 。 A原 子 基態(tài) 時 最 外 層 電 子 數(shù) 是 其 內(nèi) 層 電 子 總 數(shù) 的 2倍 ， B原 子 基 態(tài) 時 s電子 數(shù) 與 p電 子 數(shù) 相 等 ， C在 元 素 周 期 表 的 各 元 素 中 電 負(fù) 性 最 大 ，D的 基 態(tài) 原 子 核 外 有 6個 能 級 且 全 部 充 滿 電 子 ， E原 子 基 態(tài) 時 未成 對 電 子 數(shù) 是 同 周 期 元 素 中 最 多 的 。 (1)基 態(tài) E原 子 的 價 電 子 排 布 式 為 _， E在_區(qū) 。(2)A、 B、 C的 電 負(fù) 性 大 小 順 序 (填 元 素 符 號 ， 下 同 )_， 第一

16、電 離 能 大 小 順 序 為 _。(3)D的 核 外 電 子 排 布 式 為 _， 價 電 子 排 布 圖 為 _。 解析由題意可知A為C，B為O，C為F，D為Ca，E為Cr。(1)鉻原子的價電子排布式為3d54s1, 在d區(qū)。(2)根據(jù)同周期電負(fù)性和第一電離能的遞變性可知答案。(3)價電子數(shù)為2，價電子排布圖為 。答案(1)3d54s1 d (2)F O C F O C(3)1s22s22p63s23p64s2或 Ar4s2 考 點 二 分 子 結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì)1.共價鍵的類型分 類 依 據(jù) 類 型形 成 共 價 鍵 的 原 子 軌道 重 疊 方 式 鍵 電 子 云 “ _” 重 疊鍵

17、電 子 云 “ 肩 并 肩 ” 重 疊頭 碰 頭 形 成 共 價 鍵 的 電子 對 是 否 偏 移 極 性 鍵 共 用 電 子 對 _非 極 性 鍵 共 用 電 子 對 _原 子 間 共 用 電 子對 的 數(shù) 目 單 鍵 原 子 間 有 一 對 共 用 電 子 對雙 鍵 原 子 間 有 兩 對 共 用 電 子 對三 鍵 原 子 間 有 三 對 共 用 電 子 對發(fā) 生 偏 移不 發(fā) 生 偏 移 2.雜化軌道的類型雜 化類 型 雜 化 軌道 數(shù) 目 雜 化 軌 道間 夾 角 雜 化 軌 道空 間 分 布sp 2 _ _sp2 3 _ _sp 3 4 _ _180 直 線 形120 平 面 三 角

18、 形109 28 正 四 面 體 形 3.價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型價 層 電子 對 數(shù) 成 鍵 數(shù) 孤 電 子對 數(shù) 電 子 對 空間 構(gòu) 型 分 子 空間 構(gòu) 型 實 例2 2 0 _ _ _3 3 0 _ _ _2 1 _ SO24 4 0 _ _ _3 1 _ _2 2 _ _直 線 形 直 線 形 CO2三 角 形 三 角 形 BF3V形四 面 體 形 四 面 體 形 CH 4三 角 錐 形 NH 3V形 H 2O 4.配位鍵和配合物(1)配 位 鍵由 一 個 原 子 提 供 一 對 電 子 與 另 一 個 接 受 電 子 的 原 子 形 成 的_。(2)配 位 鍵 的 表 示 方

19、 法A B： A表 示 _孤 電 子 對 的 原 子 ， B表 示 _共 用 電 子對 的 原 子 。(3)配 位 化 合 物 定 義金 屬 離 子 (或 原 子 )與 某 些 分 子 或 離 子 (稱 為 配 體 )以 配 位 鍵 結(jié) 合 形 成 的 化 合 物 。共 價 鍵 提 供 接 受 組 成 形 成 條 件 有 孤電 子 對 有 空 軌 道 5.分子間作用力與性質(zhì)(1)分 子 間 作 用 力 最 常 見 的 是 范 德 華 力 和 氫 鍵 。 已 經(jīng) 與 電 負(fù) 性很 強 的 原 子 形 成 共 價 鍵 的 氫 原 子 與 另 一 個 分 子 中 電 負(fù) 性 很 強 的原 子 之 間

20、 的 作 用 力 ， 稱 為 氫 鍵 。 氫 鍵 包 括 分 子 內(nèi) 氫 鍵 和 分 子 間氫 鍵 兩 種 。 表 示 為 AH B。(2)相 似 相 溶 原 理非 極 性 溶 質(zhì) 一 般 能 溶 于 非 極 性 溶 劑 ， 極 性 溶 質(zhì) 一 般 能 溶 于 極 性溶 劑 。 6.無機含氧酸分子的酸性無 機 含 氧 酸 的 通 式 可 寫 成 (H O)mROn， 如 果 成 酸 元 素 R相 同 ，則 n值 越 大 ， R的 正 電 性 越 高 ， 使 ROH 中 O的 電 子 向 R偏 移 ，在 水 分 子 的 作 用 下 越 易 電 離 出 H ， 酸 性 越 強 ， 如 酸 性 ：

21、H ClO H ClO2 H ClO3 H ClO4。7.等電子體原理的應(yīng)用 原 子 總 數(shù) 相 同 、 價 電 子 總 數(shù) 相 同 的 分 子 具 有 相 似 的 化 學(xué) 鍵 特 征 ，它 們 的 許 多 性 質(zhì) (物 理 性 質(zhì) )相 近 ， 此 原 理 稱 為 等 電 子 體 原 理 。 (1)鍵 比 鍵 的 電 子 云 重 疊 程 度 大 ， 形 成 的 共 價 鍵 強 ( )(2)鹵 素 單 質(zhì) 、 鹵 素 氫 化 物 、 鹵 素 碳 化 物 (即 CX4)的 熔 、 沸 點 均 隨著 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 增 大 而 增 大 。 ( )(3)氫 鍵 的 存 在 一 定 能 使

22、 物 質(zhì) 的 熔 、 沸 點 升 高 ( )(4)極 性 分 子 中 可 能 含 有 非 極 性 鍵 ( )(5)H 2O比 H 2S穩(wěn) 定 是 因 為 水 分 子 間 存 在 氫 鍵 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) 判斷分子中中心原子的雜化類型“五方法” 方法一根 據(jù) 雜 化 軌 道 的 空 間 分 布 構(gòu) 型 判 斷 。(1)若 雜 化 軌 道 在 空 間 的 分 布 為 正 四 面 體 形 或 三 角 錐 形 ， 則 分子 的 中 心 原 子 發(fā) 生 sp3雜 化 。(2)若 雜 化 軌 道 在 空 間 的 分 布 呈 平 面 三 角 形 ， 則 分 子 的 中 心

23、原子 發(fā) 生 sp2雜 化 。(3)若 雜 化 軌 道 在 空 間 的 分 布 呈 直 線 形 ， 則 分 子 的 中 心 原 子 發(fā)生 sp雜 化 。 方法四根 據(jù) 中 心 原 子 的 價 層 電 子 對 數(shù) 參 與 雜 化 的 軌 道 數(shù) 目判 斷 ， 如 中 心 原 子 的 價 層 電 子 對 數(shù) 分 別 為 4、 3、 2時 ， 中 心 原子 的 雜 化 類 型 分 別 是 sp3雜 化 、 sp2雜 化 、 sp雜 化 。方法五 根 據(jù) 分 子 或 離 子 中 有 無 鍵 及 鍵 數(shù) 目 判 斷 ， 如 沒 有 鍵為 sp3雜 化 ， 含 一 個 鍵 為 sp2雜 化 ， 含 兩 個

24、 鍵 為 sp雜 化 。 答案D 范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響易錯警示 1.氫 鍵 屬 于 一 種 較 強 的 分 子 間 作 用 力 。2.有 氫 鍵 的 物 質(zhì) ， 分 子 間 也 有 范 德 華 力 ， 但 有 范 德 華 力 的 物 質(zhì)分 子 間 不 一 定 有 氫 鍵 。3.一 個 氫 原 子 只 能 形 成 一 個 氫 鍵 ， 這 是 氫 鍵 的 飽 和 性 。4.一 般 來 說 ， 組 成 和 結(jié) 構(gòu) 相 似 的 物 質(zhì) ， 隨 著 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 增加 ， 范 德 華 力 逐 漸 增 大 ， 分 子 的 極 性 越 大 ， 范 德 華 力 也 越 大 。 5.非

25、極 性 溶 質(zhì) 一 般 能 溶 于 非 極 性 溶 劑 ， 極 性 溶 質(zhì) 一 般 能 溶 于 極性 溶 劑 。 如 果 存 在 氫 鍵 ， 則 溶 劑 和 溶 質(zhì) 之 間 的 氫 鍵 的 作 用 力越 大 ， 溶 解 性 越 好 。6.分 子 間 氫 鍵 對 物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 影 響 ， 主 要 表 現(xiàn) 為 使 物 質(zhì) 的 熔 沸 點升 高 ， 對 電 離 和 溶 解 度 等 產(chǎn) 生 影 響 。 2.(1)H 2O與 CH 3CH 2OH 可 以 任 意 比 例 互 溶 ， 除 因 為 它 們 都 是 極 性分 子 外 ， 還 因 為 _。(2)已 知 苯 酚 ( )具 有 弱 酸 性 ，

26、 其 Ka 1.1 10 10； 水 楊 酸第 一 級 電 離 形 成 的 離 子 能 形 成 分 子 內(nèi) 氫 鍵 ， 據(jù) 此 判 斷 ，相 同 溫 度 下 電 離 平 衡 常 數(shù) Ka2(水 楊 酸 )_Ka(苯 酚 )(填 “ ”或 “ ” )， 其 原 因 是 _。(3)化 合 物 NH 3的 沸 點 比 化 合 物 CH 4的 高 ， 其 主 要 原 因 是_。 答案(1)H 2O與 CH 3CH 2OH 之 間 可 以 形 成 氫 鍵(2) 中 形 成 分 子 內(nèi) 氫 鍵 ， 使 其 更 難 電 離 出 H (3)NH 3分 子 間 能 形 成 氫 鍵 考 點 三 晶 體 結(jié) 構(gòu) 與

27、 性 質(zhì)1.晶體 (1)晶 體 與 非 晶 體 晶 體 非 晶 體結(jié) 構(gòu) 特 征 結(jié) 構(gòu) 微 粒 _排 列 結(jié) 構(gòu) 微 粒 _排 列周 期 性 有 序 無 序 性 質(zhì)特 征 自 范 性 _ _熔 點 _ _異 同 表 現(xiàn) _ _二 者 區(qū)別 方 法 間 接 方 法 看 是 否 有 固 定 的 _科 學(xué) 方 法 對 固 體 進 行 _實 驗有 無固 定 不 固 定各 向 異 性 各 向 同 性熔 點X-射 線 衍 射 (2)得 到 晶 體 的 途 徑 熔 融 態(tài) 物 質(zhì) 凝 固 。 氣 態(tài) 物 質(zhì) 冷 卻 不 經(jīng) 液 態(tài) 直 接 _。 溶 質(zhì) 從 溶 液 中 析 出 。(3)晶 胞 概 念 ：

28、描 述 晶 體 結(jié) 構(gòu) 的 _。 晶 體 中 晶 胞 的 排 列 無 隙 并 置a.無 隙 ： 相 鄰 晶 胞 之 間 沒 有 _。b.并 置 ： 所 有 晶 胞 _排 列 、 _相 同 。凝 固 (凝 華 )基 本 單 元任 何 間 隙平 行 取 向 (4)晶 格 能 定 義 ： 氣 態(tài) 離 子 形 成 1摩 爾 離 子 晶 體 釋 放 的 能 量 ， 通 常 取 正 值 ，單 位 ： _。 影 響 因 素a.離 子 所 帶 電 荷 數(shù) ： 離 子 所 帶 電 荷 數(shù) 越 多 ， 晶 格 能 越 _。b.離 子 的 半 徑 ： 離 子 的 半 徑 越 _， 晶 格 能 越 大 。 與 離 子

29、 晶 體 性 質(zhì) 的 關(guān) 系晶 格 能 越 大 ， 形 成 的 離 子 晶 體 越 _， 且 熔 點 越 _， 硬 度越 _。 kJmol 1 大小 穩(wěn) 定 高大 2.四種晶體類型的比較 類 型比 較 分 子 晶 體 原 子 晶 體 金 屬 晶 體 離 子晶 體構(gòu) 成 粒 子 _ _ 金 屬 陽 離 子 、自 由 電 子 _粒 子 間 的 相互 作 用 力 _(某 些 含 氫 鍵 ) _ _ _硬 度 _ _ 有 的 _，有 的 _ _分 子 原 子 陰 、 陽 離 子范 德 華 力 共 價 鍵 金 屬 鍵 離 子 鍵較 小 很 大 很 大很 小 較 大 熔 、 沸 點 _ _ 有 的 _，有

30、 的 _ _溶 解 性 相 似 相 溶 難 溶 于 任何 溶 劑 常 見 溶 劑難 溶 大 多 易 溶于 水 等 極性 溶 劑導(dǎo) 電 、傳 熱 性 一 般 不 導(dǎo) 電 ，溶 于 水 后 有的 導(dǎo) 電 一 般 不 具 有導(dǎo) 電 性 ， 個別 為 半 導(dǎo) 體 電 和 熱 的 良導(dǎo) 體 晶 體 不 導(dǎo) 電 ，水 溶 液 或 熔融 態(tài) 導(dǎo) 電較 低 很 高 很 高很 低 較 高 物質(zhì)類別及舉例 大 多 數(shù) 非 金 屬 單 質(zhì) 、氣 態(tài) 氫 化 物 、 酸 、非 金 屬 氧 化 物(SiO2除 外 )、 絕 大多 數(shù) 有 機 物 (有 機鹽 除 外 ) 部 分 非 金 屬 單質(zhì) (如 金 剛 石 、硅

31、、 晶 體 硼 )，部 分 非 金 屬 化合 物 (如 SiC、SiO2) 金 屬 單 質(zhì)與 合 金(如 Na、Al、 Fe、青 銅 ) 金 屬 氧 化 物 (如K2O、 Na2O)、強 堿 (如 KOH 、NaOH )、 絕 大部 分 鹽 (如 NaCl) 3.典型晶體模型晶 體 晶 體 結(jié) 構(gòu) 晶 體 詳 解原子晶體 金剛石 (1)每 個 碳 與 相 鄰 _個 碳 以 共 價 鍵 結(jié) 合 ，形 成 正 四 面 體 結(jié) 構(gòu)(2)鍵 角 均 為 _(3)最 小 碳 環(huán) 由 _個 C組 成 且 六 原 子 不在 同 一 平 面 內(nèi)(4)每 個 C參 與 4條 CC鍵 的 形 成 ， C原 子數(shù)

32、與 CC鍵 數(shù) 之 比 為 _4109 286 1 2 原子晶體 SiO2 (1)每 個 Si與 _個 O以 共 價 鍵 結(jié) 合 ，形 成 正 四 面 體 結(jié) 構(gòu)(2)每 個 正 四 面 體 占 有 1個 Si， 4個“ O” ， n(Si) n(O) _(3)最 小 環(huán) 上 有 _個 原 子 ， 即 6個 O，6個 Si分子晶體 干 冰 (1)8個 CO2分 子 構(gòu) 成 立 方 體 且 在 6個 面心 又 各 占 據(jù) 1個 CO2分 子(2)每 個 CO 2分 子 周 圍 等 距 緊 鄰 的 CO2分 子 有 _個 4 1 21212 離子晶體 NaCl(型 ) (1)每 個 Na (Cl

33、)周 圍 等 距 且 緊 鄰的 Cl (Na )有 6個 。 每 個 Na 周 圍等 距 且 緊 鄰 的 Na 有 _個(2)每 個 晶 胞 中 含 _個 Na 和 _個 ClCsCl(型 ) (1)每 個 Cs 周 圍 等 距 且 緊 鄰 的 Cl有 _個 ， 每 個 Cs (Cl )周 圍 等 距且 緊 鄰 的 Cs (Cl )有 _個(2)如 圖 為 8個 晶 胞 ， 每 個 晶 胞 中 含1個 Cs 、 1個 Cl 124 48 6 金屬晶體 簡 單立 方堆 積 典 型 代 表 Po， 配 位 數(shù) 為_， 空 間 利 用 率 52%面 心立 方最 密堆 積 又 稱 為 A1型 或 銅

34、型 ， 典型 代 表 Cu、 Ag、 Au，配 位 數(shù) 為 _， 空 間 利用 率 74%6 12 金 屬晶 體 體 心立 方堆 積 又 稱 為 A2型 或 鉀 型 ，典 型 代 表 Na、 K、 Fe，配 位 數(shù) 為 _， 空 間利 用 率 68%六 方最 密堆 積 又 稱 為 A3型 或 鎂 型 ，典 型 代 表 Mg、 Zn、 Ti，配 位 數(shù) 為 _， 空 間利 用 率 74% 812 (1)在 晶 體 中 只 要 有 陰 離 子 就 一 定 有 陽 離 子 ( )(2)在 晶 體 中 只 要 有 陽 離 子 就 一 定 有 陰 離 子 ( )(3)原 子 晶 體 的 熔 點 一 定

35、比 金 屬 晶 體 的 高 ( )(4)分 子 晶 體 的 熔 點 一 定 比 金 屬 晶 體 的 低 ( )(5)離 子 晶 體 一 定 都 含 有 金 屬 元 素 ( )(6)金 屬 元 素 和 非 金 屬 元 素 組 成 的 晶 體 不 一 定 是 離 子 晶 體 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 晶胞中微粒的計算方法均攤法 3.(1)元 素 Cu的 一 種 氯 化 物 晶 體 的 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如 圖 甲 所 示 ， 該 氯 化物 的 化 學(xué) 式 是 _。 (2)金 屬 鎳 與 鑭 (La)形 成 的 合 金 是 一 種 良 好 的 儲 氫 材 料 ， 晶

36、胞 結(jié)構(gòu) 示 意 圖 如 圖 乙 所 示 。 該 合 金 的 化 學(xué) 式 為 _。(3)鉛 、 鋇 、 氧 形 成 的 某 化 合 物 的 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 是 ： Pb4 處 于 立 方晶 胞 頂 角 ， Ba2 處 于 晶 胞 中 心 ， O2 處 于 晶 胞 棱 邊 中 心 ， 該 化合 物 化 學(xué) 式 為 _， 每 個 Ba2 與 _個 O2 配 位 。 答案(1)CuCl (2)LaNi5 (3)BaPbO3 12 晶體密度及微粒間距離的計算方法1.計算晶體密度的方法 2.計算晶體中微粒間距離的方法 4.(1)2014課標(biāo)理綜Cu2O為 半 導(dǎo) 體 材 料 ， 在 其 立 方 晶 胞

37、內(nèi) 部有 4個 氧 原 子 ， 其 余 氧 原 子 位 于 面 心 和 頂 點 ， 則 該 晶 胞 中 有_個 銅 原 子 。 Al單 質(zhì) 為 面 心 立 方 晶 體 ， 其 晶 胞 參 數(shù) a0.405 nm， 晶 胞 中 鋁 原 子 的 配 位 數(shù) 為 _。 列 式 表 示 Al單質(zhì) 的 密 度 _ gcm 3(不 必 計 算 出 結(jié) 果 )。 (2)2014海南化學(xué)金 剛 石 晶 胞 含 有 _個 碳 原 子 。 若 碳 原子 半 徑 為 r， 金 剛 石 晶 胞 的 邊 長 為 a， 根 據(jù) 硬 球 接 觸 模 型 ， 則 r_a， 列 式 表 示 碳 原 子 在 晶 胞 中 的 空 間 占 有 率 _(不 要 求 計 算 結(jié) 果 )。 解析(1) (2)