高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應課件

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1、第 3講 離 子 反 應 1了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗方法。3了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。4能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。高考調研明確考向考綱要求 真題導航 答案C 2(2016海南高考)下列反應可用離子方程式“HOH=H 2O” 表示的是ANaH SO4溶液與Ba(OH )2溶液混合BNH 4Cl溶液與Ca(OH )2溶液混合CH NO3溶液與KOH溶液混合DNa2H PO4溶液與NaOH溶液混合 答案C 答案D 答案BC 考點一離子能否大量共存的判斷核心精講典題演練突破必備 (2)溶液酸堿性陷阱酸性陷阱pH 7的溶液不一定

2、呈堿性；使甲基橙溶液變黃色的溶液不一定呈堿性；與Al反應放出H 2的溶液不一定呈堿性；常溫下，由水電離出的H或OH濃度小于107 molL1的溶液不一定呈堿性。 典題沖關題組一無條件限制的離子大量共存的判斷 答案C 答案C 題組二有條件限制的離子大量共存的判斷 解析 A、溶液中可能是酸性或堿性，銨根離子在堿性條件下不存在，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都能反應而不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子不反應，能共存，選B；C、鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，不選C；D、高錳酸根離子為紫色，不選D。答案B 4(2016洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是 答案D

3、方法技巧離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H的存在，堿性溶液應考慮OH的存在；(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在； (4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，溶液可能為弱酸鹽

4、溶液或弱堿鹽溶液。 1. 離子方程式中物質的拆寫原則(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示。(3)固體之間的反應(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示?？键c二離子方程式正誤判斷巧突破突破必備 (4)微溶物的兩種處理情況：當反應物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應寫成離子形式。當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時，微溶物應寫化學式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。 2正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點審清題意“三注意”注意反應環(huán)境

5、注意操作順序注意反應物之間量的關系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆 反應產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉移是否守恒 典題沖關題組一考查定性類離子方程式的正誤判斷 答案C 答案D 題組二考查與“量”有關的離子方程式的正誤判斷 答案D 答案B 方法技巧“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫、判斷(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaH CO 3與足量Ca(OH )2溶液的反應： 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則：考點三堅持“四項基本原則”破解離子推斷題突破必備 典題沖關 答案C 答案A