鹽溶液的酸堿性

《鹽溶液的酸堿性》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鹽溶液的酸堿性（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 什 么 叫 做 鹽 ？CH 3COONa：NH 4Cl：NaCl： （ 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 ）（ 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 ）（ 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 ）CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2ONH 3H 2O + H Cl NH 4Cl + H 2ONaOH + H Cl NaCl + H 2ONa2CO3 俗 稱 純 堿 、 面 堿 、 洗 滌 堿 、 口 堿 等 ，明 明 是 鹽 ， 為 什 么 叫 堿 呢 ？ 【 課 堂 實(shí) 驗(yàn) 】 ： 用 PH 計(jì) 分 別 測(cè) 定 CH 3COONa、NH 4Cl、 NaCl、 CuSO4、 KNO3溶 液 的酸 堿 性 。 ： 取

2、 1 - 2ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶 液 于試 管 中 ， 向 試 管 中 滴 入 酚 酞 試 液 ， 觀 察溶 液 顏 色 是 否 變 化 ？ 實(shí) 驗(yàn) 記 錄 7 7 H CO3- CH 3COO- NH 4+CH 3COONH 4 CH 3COO- + NH 4+H 2O H + + OH -CH 3COOH NH 3H 2O 練 習(xí) 2 已 知 下 列 弱 酸 酸 性 ： HA HBHC HD， 比 較 相 同 濃 度 鹽 溶 液 ： NaA、NaB、 NaC、 NaD的 pH大 小 。分 析 ： NaANa+A-， A-+H2O HA+OH- NaBNa+B-， B-+

3、H2O HB+OH- NaCNa+C-， C-+H2O HC+OH- NaDNa+D-， D-+H2O HD+OH-答 ： pH： NaA NaB NaC NaD因 為 酸 性 ： HA HB HC HD， 所 以 水 解 程 度 ： NaA NaB NaC NaD， 即 (OH-) NaA (OH-) Na (OH-) Na (OH-) Na 四、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 1、 鹽 類 水 解 （ 單 水 解 、 一 般 雙 水 解 ） 一 般 是 比 較 微弱 的 ， 通 常 用 “ ” 表 示 ， 同 時(shí) 無(wú) 沉 淀 和 氣 體 產(chǎn) 生 。 2、 多 元 弱 酸 的 酸 根 離 子 水

4、解 是 分 步 進(jìn) 行 的 ， 第 一 步 水解 程 度 比 第 二 步 水 解 程 度 大 得 多 （ 與 電 離 類 似 ） ，（ 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 正 鹽 比 對(duì) 應(yīng) 酸 式 鹽 的 水 解 程 度大 得 多 ， 故 Na2CO3溶 液 堿 性 比 NaH CO3強(qiáng) 。 ）3、 多 元 弱 堿 的 陽(yáng) 離 子 水 解 過(guò) 程 較 為 復(fù) 雜 ， 通 常 寫(xiě) 成 一步 完 成 。 （ 與 多 元 弱 堿 的 電 離 類 似 ）4、 對(duì) 于 發(fā) 生 “ 完 全 雙 水 解 ” 的 鹽 類 ， 因 水 解 徹 底 ， 故用 “ ”， 同 時(shí) 有 沉 淀 和 氣 體 產(chǎn) 生 。

5、 在 定 量 計(jì) 算 時(shí) ， 常 只 考 慮 第 一 步水 解 ， 而 后 面 的 忽 略 不 計(jì) ； 在 定 性 分 析 時(shí) ， 則 必 須 考 慮 每 一步 水 解 。 5、 多 元 弱 酸 的 酸 式 氫 根 離 子 ， 水 解 和 電 離 同 步進(jìn) 行 。 NaHCO3、 NaHS溶 液 呈 堿 性 ， NaHSO3溶 液 呈 酸 性 。電 離 ： HCO3- H+CO32-水 解 ： HCO3-+H2O H2CO3+OH-水 解 程 度 大 于 電 離 程 度 ， NaHCO3溶 液 顯 堿 性電 離 ： HSO3- H+SO32-水 解 ： HSO 3-+H2O H2SO3+OH-

6、電 離 程 度 大 于 水 解 程 度 ， NaHSO3溶 液 顯 酸 性 CH 3COO- H 2O CH 3COOH + OH - 顯 堿 性NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H + 顯 酸 性通 式 ： An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+ 練 習(xí) ： 書(shū) 寫(xiě) 下 列 物 質(zhì) 水 解 的 化 學(xué) 方 程 式和 離 子 方 程 式 ：NaF、 Na2CO3、 NH 4Cl、 CuCl2 化 學(xué) 方 程 式 ： NaF+H 2O H F+NaOH離 子 方 程 式 ： F-+ H 2O H F+OH -Na2CO3 +H 2O NaH

7、 CO3 +NaOH (主 )NaH CO3 + H 2O H 2CO3 +NaOH (次 )CO32- +H 2O H CO3- +OH - (主 )H CO3- + H 2O H 2CO3 +OH - (次 )NH 4Cl + H 2O NH 3.H 2O+H ClNH 4+ + H 2O NH 3.H 2O+H +CuCl2+ 2H 2O Cu(OH )2+2H ClCu2+ 2H 2O Cu(OH )2+2H + 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- D隨 堂 練 習(xí) 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） (1

8、) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH 4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425隨 堂 練 習(xí) 鹽 類 水 解 的 過(guò) 程 中 正 確 的 說(shuō) 法 是 （ ）A.鹽 的 電 離 平 衡 破 壞B.水 的 電 離 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng)C.溶 液 的 pH減 小D.沒(méi) 有 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) B隨 堂 練 習(xí) D下 列 水 解 離 子 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 隨

9、 堂 練 習(xí) n NH4Cl溶 液 中 ， 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)課 堂 鞏 固 練 習(xí) ：B 復(fù) 習(xí) 思 考 ：n 1 為 什 么 鹽 溶 液 會(huì) 顯 酸 性 或 堿 性 ？ 試 舉 例 說(shuō) 明 。n 2 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì) 是 什 么 ？ 水 解 規(guī) 律 是 什 么 ？n 3 鹽 溶 液 呈 中 性 是 否 表 明 該

10、鹽 沒(méi) 發(fā) 生 水 解 ？ 舉例 分 析 。n 4 HF是 中 強(qiáng) 酸 ， 比 較 相 同 溫 度 下 同 濃 度 的 NaF和 CH3COONa溶 液 的 堿 性 強(qiáng) 弱 ， 并 分 析 原 因 。n 5 試 比 較 pH=4的 鹽 酸 和 氯 化 銨 溶 液 中 水 的 電離 程 度 大 小 ， 并 計(jì) 算 水 電 離 生 成 的 氫 離 子 和 氫氧 根 離 子 的 濃 度 。 n 1 為 什 么 鹽 溶 液 會(huì) 顯 酸 性 或 堿 性 ？ 試 舉 例說(shuō) 明 。n 答 ： 組 成 鹽 的 弱 酸 根 離 子 或 弱 堿 陽(yáng) 離 子 能與 水 電 離 產(chǎn) 生 的 氫 離 子 或 氫 氧 根

11、 離 子 結(jié) 合成 難 電 離 的 弱 酸 或 弱 堿 ， 從 而 使 溶 液 中 氫氧 根 離 子 或 氫 離 子 濃 度 增 大 ， 溶 液 呈 現(xiàn) 出堿 性 或 酸 性 。 n 2 從 平 衡 移 動(dòng) 角 度 分 析 ： 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì)是 什 么 ？ 水 解 規(guī) 律 是 什 么 ？n 答 ： 組 成 鹽 的 弱 酸 根 離 子 或 弱 堿 陽(yáng) 離 子 能與 水 電 離 產(chǎn) 生 的 氫 離 子 或 氫 氧 根 離 子 結(jié) 合成 難 電 離 的 弱 酸 或 弱 堿 ， 從 而 促 進(jìn) 了 水 的電 離 平 衡 往 右 移 動(dòng) ， 使 溶 液 中 氫 氧 根 離 子或 氫 離 子

12、濃 度 增 大 ， 溶 液 呈 現(xiàn) 出 堿 性 或 酸性 。 水 解 規(guī) 律 ： 誰(shuí) 弱 誰(shuí) 水 解 ， 誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 。 n 3 鹽 溶 液 呈 中 性 是 否 表 明 該 鹽 沒(méi) 發(fā) 生 水 解 ？舉 例 分 析 。n 答 ： 鹽 溶 液 呈 中 性 說(shuō) 明 鹽 可 能 是 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿鹽 ， 沒(méi) 有 發(fā) 生 水 解 ， 如 氯 化 鈉 、 硫 酸 鉀 ；也 可 能 是 某 些 弱 酸 弱 堿 鹽 ， 弱 酸 根 離 子 和弱 堿 陽(yáng) 離 子 水 解 程 度 幾 乎 相 同 ， 如 醋 酸 銨 。 n 4 HF是 中 強(qiáng) 酸 ， 比 較 相 同 溫 度 下 同 濃 度 的NaF和

13、CH3COONa溶 液 的 堿 性 強(qiáng) 弱 ， 并 分析 原 因 。n 答 ： 醋 酸 鈉 溶 液 堿 性 較 強(qiáng) ， 因 為 其 水 解 生成 的 弱 電 解 質(zhì) 醋 酸 比 氟 化 鈉 水 解 生 成 的 氫氟 酸 難 電 離 ， 因 此 醋 酸 鈉 水 解 程 度 較 大 。 n 5 試 比 較 pH=4的 鹽 酸 和 氯 化 銨 溶 液 中 水的 電 離 程 度 大 小 ， 并 計(jì) 算 水 電 離 生 成 的 氫離 子 和 氫 氧 根 離 子 的 濃 度 。n 答 ： pH=4的 鹽 酸 水 的 電 離 程 度 小 ， 氯 化 銨溶 液 中 水 的 電 離 程 度 大 。 因 為 鹽

14、酸 中 的 氫離 子 抑 制 水 的 電 離 ， 而 氯 化 銨 中 的 銨 根 離子 水 解 能 促 進(jìn) 水 的 電 離 。n 鹽 酸 中 ： H+水 電 離 =OH-水 電 離 =10-10mol/Ln 氯 化 銨 中 ： H+水 電 離 =OH-水 電 離 =10-4mol/L 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫(xiě)下列表格Fe3+3H 2O Fe(OH )3+3H + 五 、 影 響 鹽 類 水 解 的 主 要 因 素條 件 平 衡 移動(dòng) 方 向 n(H+) pH值 Fe3+的 水解 程 度 現(xiàn) 象加 FeCl3固 體升 溫加 HCl加 水加 NaHCO 3 條 件 平 衡

15、移動(dòng) 方 向 n（ H+） pH值 Fe3+的 水解 程 度 現(xiàn) 象加 FeCl3固 體升 溫加 HCl溶液加 水加 固 體NaHCO 3 減 少右 移右 移右 移右 移左 移 增 大增 大增 大增 大減 少 減 少減 少 減 少減 少 Fe3+3H 2O Fe(OH )3+3H + 增 大增 大 增 大增 大增 大 棕 黃 色 加深棕 黃 色 變 為 紅褐 色 透 明 膠 體棕 黃 色 變 淺棕 黃 色 變 淺有 紅 褐 色 沉 淀和 氣 體 產(chǎn) 生 影響鹽類水解的因素主 要 因 素 是 鹽 本 身 的 性 質(zhì) 。 另 外 還 受外 在 因 素 影 響 ： 1、 溫 度 ： 鹽 的 水 解

16、反 應(yīng) 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 升 高 溫 度 水解 程 度 增 大 。 （ 與 電 離 相 似 ） 2、 濃 度 ： 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 、 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 的 濃 度 越 小 ，水 解 程 度 越 大 ， 加 水 稀 釋 該 鹽 ， 可 以 促 進(jìn) 水 解 （ 與 電離 相 似 。 3、 溶 液 的 酸 、 堿 性 ： 鹽 類 水 解 后 ， 溶 液 會(huì) 呈 不 同的 酸 、 堿 性 ， 因 此 控 制 溶 液 的 酸 、 堿 性 ， 可 以 促 進(jìn) 或抑 制 鹽 的 水 解 ， 故 在 鹽 溶 液 中 加 入 酸 或 堿 都 能 影 響 鹽的 水 解 。 填 表 :CH 3COONa

17、溶 液 中 存 在 以 下 水 解 平 衡 ：CH 3COONa+H 2O CH 3COOH +NaOH ， 改變 下 列 條 件 ,填 寫(xiě) 變 化 情 況 :改 變 條 件 平 衡 移 動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加 入 固 體CH3COONa通 入 HCl升 溫加 水加 NaOH加 HAc加 NH 4Cl 向 右 增 大 增 大向 右 減 小 減 小向 右 減 小 增 大向 右 減 小 減 小向 左向 左 增 大增 大 增 大減 小向 右 減 小 減 小 六 、 微 粒 濃 度 和 守 恒 關(guān) 系CH 3COONa溶 液 中 的 濃 度 和 守 恒 ：1 一 個(gè) 不 等 式 （

18、除 水 外 ）c(Na+ ) c(CH 3COO - ) c(OH -) c(CH 3COOH ) c(H +) 2 三 個(gè) 守 恒（ 1） 物 料 守 恒 :是 指 某 一 成 份 的 原 始 濃 度 應(yīng) 該 等于 該 成 份 在 溶 液 中 各 種 存 在 形 式 的 濃 度 之 和 。在 晶 體 中 c(Na+ ) c(CH 3COO -)在 溶 液 中 c(Na + ) = c(CH 3COO - ) + c(CH 3COOH ) c(Na+ ) + c(H +) = c(CH 3COO - ) + c(OH -)（ 2） 電 荷 守 恒 ： 是 指 溶 液 中 所 有 陽(yáng) 離 子 所

19、 帶 的 正電 荷 數(shù) 等 于 溶 液 中 所 有 陰 離 子 所 帶 的 負(fù) 電 荷 數(shù) 。整 個(gè) 溶 液 呈 電 中 性 。 注 意 ： 電 中 性 ： 不 是 c(H +) = c(OH -)， 而 是 正 電 荷數(shù) =負(fù) 電 荷 數(shù)（ 3） 水 電 離 的 OH - 與 H +守 恒c(Na+ ) = c(CH 3COO - ) + c(CH 3COOH )c(OH -) = c(H +) + c(CH 3COOH )c(Na+ ) + c(H +) = c(CH 3COO - ) + c(OH -)溶 質(zhì) 物 料 守 恒 式質(zhì) 子 或 氫 氧 根 守 恒 式電 荷 守 恒 式在 純

20、水 中 c(H +) = c(OH -)醋 酸 鈉 溶 液 中 c(OH -) = c(H +) + c(CH 3COOH ) Na2CO3(1mol/L)溶 液 的 重 要 守 恒 關(guān) 系Na+ CO32- OH - H CO3- H + (濃 度 關(guān) 系 ）Na2CO32Na+CO32-CO32- + H2O HCO3- +OH- (主 )HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- (次 )H2O H+OH-OH - = H CO3- +2 H 2CO3 + H + (質(zhì) 子 或 氫 氧 根 守 恒 )Na+ + H + =2 CO32- + H CO3- + OH - (電 荷 守 恒

21、)Na+ =2 CO32- + H CO3- + H 2CO3 (物 料 守 恒 )c(CO32 -)和 2 c(CO32 -)不 同 :離 子 濃 度 、 電 荷 濃 度 。 七、鹽類水解的應(yīng)用 1、 判 斷 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 和 比 較 鹽 溶 液 酸 堿性 的 強(qiáng) 弱 時(shí) ， 通 常 需 考 慮 鹽 的 水 解 。如 ： 相 同 條 件 ， 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 下 列 八種 溶 液 ： Na2CO3、 NaClO、 NaAc、 Na2SO4、NaH CO3、 NaOH 、 (NH 4)2SO4、 NaH SO4、等 溶 液 ， PH 值 由 大 到 小 的 順

22、序 為 ： NaOH NaClONa2CO3NaH CO3NaAcNa 2SO4(NH 4)2SO4NaH SO4 鹽類水解的應(yīng)用2、 比 較 鹽 溶 液 中 各 離 子 濃 度 的 相 對(duì) 大 小 時(shí) ， 當(dāng)鹽 中 含 有 易 水 解 的 離 子 ， 需 考 慮 鹽 的 水 解 。練 ： 25 時(shí) ， 在 濃 度 均 為 1mo/L的 (NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、 (NH 4)2Fe(SO4)2三 種 溶 液 中 ， 若 測(cè)得 其 中 NH 4+分 別 為 a、 b、 c（ 單 位 為 mo/L） ,則 下 列 判 斷 正 確 的 是 （ ） A.a=b=c B.cab C.

23、bac D.acb B 鞏固練習(xí)相 同 濃 度 的 下 列 溶 液 中 ， CO32-的 大 小關(guān) 系 依 次 為 （ ） Na2CO3 NaH CO3 H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH 4H CO3 鹽類水解的應(yīng)用3、 判 斷 溶 液 中 離 子 能 否 大 量 共 存 。 當(dāng) 有 弱 堿陽(yáng) 離 子 和 弱 酸 陰 離 子 之 間 能 發(fā) 生 完 全 雙 水 解 ，則 不 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 。如 ： Al3+、 與 H CO3-、 CO32-， SiO32-與 NH 4等 ， 不 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 。4、 配 制 易 水 解 的 鹽 溶 液 時(shí) ，

24、 需 考 慮 抑 制 鹽 的水 解 ， 如 在 配 制 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 溶 液 時(shí) ， 需 滴 加幾 滴 對(duì) 應(yīng) 的 強(qiáng) 酸 ， 來(lái) 抑 制 鹽 的 水 解 。 如 配 制 氯 化 鐵 溶 液 ： 先 把 氯 化 鐵 溶 于 適 量 稀 鹽酸 ， 然 后 再 加 水 稀 釋 至 適 當(dāng) 濃 度 。配 制 硝 酸 鐵 溶 液 加 稀 硝 酸 ， 硫 化 鈉 溶 液 加 氫 氧 化 鈉 。 鹽類水解的應(yīng)用5、 選 擇 制 備 鹽 的 途 徑 時(shí) ， 需 考 慮 鹽 的 水 解 。 如制 備 Al2S3時(shí) ， 因 無(wú) 法 在 溶 液 中 制 取 ， 會(huì) 完 全 水解 ， 只 能 由 干 法 直

25、接 反 應(yīng) 制 取 。加 熱 蒸 干 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3等弱堿與揮發(fā)性酸形成的鹽溶 液 時(shí) ， 得 不 到 AlCl3、 MgCl2、FeCl3無(wú) 水 鹽 ， 必 須 在 蒸 發(fā) 過(guò) 程 中 不 斷 通 入 H Cl氣 體 ， 以 抑 制 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3的 水 解 ，才 能 得 到 其 無(wú) 水 鹽 。練 ： 要 制 得 較 純 的 FeS沉 淀 ， 在 FeCl 2溶 液 中 加入 的 試 劑 是 （ ） A Na2S B.NaH S C.H 2S D.(NH 4)2S D 鹽類水解的應(yīng)用6、 化 肥 的 合 理 使 用 ， 有 時(shí) 需 考 慮 鹽

26、的 水 解 。如 ： 銨 態(tài) 氮 肥 和 草 木 灰 不 能 混 合 施 用 ； 磷 酸 二 氫鈣 和 草 木 灰 不 能 混 合 施 用 。 因 草 木 灰 （ 有 效 成 分K2CO3） 水 解 呈 堿 性 。7、 某 些 試 劑 的 實(shí) 驗(yàn) 室 存 放 ， 需 要 考 慮 鹽 的 水 解 。如 ： Na2CO3、 Na2SiO3等 水 解 呈 堿 性 ， 不 能 存 放在 磨 口 玻 璃 塞 的 試 劑 瓶 中 ； NH 4 不 能 存 放 在 玻璃 瓶 中 ， 應(yīng) NH 4 水 解 應(yīng) 會(huì) 產(chǎn) 生 H F， 腐 蝕 玻 璃 。 鹽類水解的應(yīng)用8、 溶 液 中 ， 某 些 離 子 的 除

27、 雜 ， 需 考 慮 鹽 的 水 解 。練 ： 為 了 除 去 氯 化 鎂 酸 性 溶 液 中 的 Fe3+離 子 ， 可在 加 熱 攪 拌 下 加 入 一 種 試 劑 ， 過(guò) 濾 后 再 加 入 適量 鹽 酸 。 這 種 試 劑 是 （ ） A 氧 化 鎂 B.氫 氧 化 鈉 C. 碳 酸 鈉 D. 碳 酸 鎂 A、 D 9.推 斷 現(xiàn) 象 (或 產(chǎn) 物 )并 解 釋 原 因 :（ 1） 濃 NH4Cl溶 液 中 加 入 Mg條 ;（ 2） FeCl3溶 液 加 熱 蒸 干 灼 燒 后 最 終 產(chǎn) 物 是什 么 ?（ 3） Al2(SO4)3溶 液 加 熱 蒸 干 后 最 終 產(chǎn) 物是 什

28、么 ? 1、 0.1mol/l下 列 溶 液 PH 值 由 大 到 小 的 順 序 是 _ H 2SO4 NH 3.H 2O NaOH NH 4Cl NaCl CH 3COONa H Cl CH 3COOH Ba(OH )2 2、 將 10mL0.1mol/L氨 水 和 10mL0.1mol/L鹽 酸 混 合 后 , 溶 液 里 各 種 離 子 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 關(guān) 系 是 ( )A.C(Cl-)+C(OH -)=C(NH 4+)+C(H +) B. C(Cl -) C(NH 4+) C(H +) C(OH -)C.C (H +) C(OH -)C (Cl-)C(NH 4+) D.

29、C(Cl-) C(H +) C (NH 4+)C (OH -) AB 練 習(xí) ： 3、 加 熱 蒸 發(fā) FeCl3溶 液 ， 能 得 到 純 凈 FeCl3晶 體 嗎 ？解 ： 不 能 ， 因 在 加 熱 濃 縮 過(guò) 程 中 ， FeCl3水 解 生成 Fe(OH )3， H Cl在 加 熱 過(guò) 程 中 揮 發(fā) ， 從 而 促 使氯 化 鐵 完 全 水 解 。 課 堂 練 習(xí)n 25 時(shí) ， 將 稀 氨 水 逐 滴 加 入 到 稀 硫 酸 中 ， 當(dāng)溶 液 的 PH 7時(shí) ， 下 列 關(guān) 系 正 確 的 是n A、 c(NH4+)=c(SO42 ) n B、 c(NH4+)c(SO42 )n

30、C、 c(NH4+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)n 電 荷 守 恒 c(NH4+) +c(H+) =c(Cl-) +c(OH-)n 物 料 守 恒 c(Cl-) =c(NH4+) +c(NH3H2O)n 質(zhì) 子 守 恒 c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O) 復(fù) 習(xí) 思 考 題 ：n 1 比 較 下 列 溶 液 中 c(NH4+),并 分 析 原 因 ： 2mol/LNH3H2O 2mol/LNH4HSO4 1mol/L (NH4)2CO3 1mol/L (NH4)2Fe(SO4)22 NaAc、 HAc混 和 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ？ 若 溶液 中 微 粒 濃

31、 度 c(Na+)=c(Ac-)？ 若 溶 液 濃 度c(NaAc)=c(HAc)？ 說(shuō) 明 推 理 依 據(jù) 。3 NaHCO3 、 NaHSO3、 NaHSO4酸 堿 性 如 何 ？分 析 原 因 。 n 1 比 較 下 列 溶 液 中 c(NH4+),并 分 析 原 因 ： 2mol/LNH3H2O 2mol/LNH4HSO4 1mol/L (NH4)2CO3 1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2答 ： 分 析 ： NH4+H2O NH3 H2O+H+NH4HSO4完 全 電 離 成 NH4+、 H+、 SO4 2-， 其 中 H+濃 度較 大 ， 抑 制 了 NH4+水 解 ， 使

32、 NH4+ 濃 度 有 所 增 大 。(NH4)2Fe(SO4)2完 全 電 離 產(chǎn) 生 的 Fe2+水 解 生 成 的 H+濃 度較 小 ， 抑 制 了 NH4+水 解 程 度 較 小 ， 使 NH4+ 濃 度 稍 有增 大 。(NH 4)2CO3電 離 產(chǎn) 生 的 CO32-能 促 進(jìn) NH4+水 解 ， 使 NH4+ 濃 度 有 所 減 小 。NH3H2O 只 能 微 弱 電 離 產(chǎn) 生 極 小 濃 度 的 NH4+。 n 2 NaAc、 HAc混 和 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ？ 若 溶液 中 微 粒 濃 度 c(Na+)=c(Ac-)？ 若 溶 液 濃 度c(NaAc)=c(H

33、Ac)？ 說(shuō) 明 推 理 依 據(jù) 。n NaAc水 解 而 使 溶 液 顯 堿 性 、 HAc微 弱 電 離 而溶 液 顯 酸 性 ， 因 此 ， 兩 者 混 和 溶 液 可 能 是 中性 、 酸 性 或 堿 性 溶 液 。n 微 粒 濃 度 c(Na+)=c(Ac-)時(shí) ， 由 電 荷 守 恒 ： c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO - ) +c(OH-)可 知 ： c(H+) =c(OH-)溶 液 顯 中 性 。n 溶 液 濃 度 c(NaAc)=c(HAc)時(shí) ， 通 常 弱 酸 根 離子 的 水 解 程 度 比 對(duì) 應(yīng) 弱 酸 電 離 程 度 來(lái) 得 小 ，因 此 溶 液 顯 酸 性 。 n 3 NaHCO3 、 NaHSO3、 NaHSO4酸 堿 性 如何 ？ 分 析 原 因 。電 離 ： HCO3- H+CO32-水 解 ： HCO3-+H2O H2CO3+OH-水 解 程 度 大 于 電 離 程 度 ， NaHCO3溶 液 顯 堿 性電 離 ： HSO3- H+SO32-水 解 ： HSO 3-+H2O H2SO3+OH-電 離 程 度 大 于 水 解 程 度 ， NaHSO3溶 液 顯 酸 性NaHSO4在 溶 液 中 完 全 電 離 ， 顯 強(qiáng) 酸 性