高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》

上傳人:san****019 文檔編號(hào):22599367 上傳時(shí)間:2021-05-28 格式:PPT 頁數(shù):21 大?。?16.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》_第1頁
第1頁 / 共21頁
高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》_第2頁
第2頁 / 共21頁
高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》_第3頁
第3頁 / 共21頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)課件第三單元《鹽類水解》(21頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選 修 四 化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理專 題 三 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng)第 三 單 元 鹽 類 水 解 知識(shí)回顧電離平衡移動(dòng)方向c(H+) molL-1 c(OH-) molL-1 c(H+)和c(OH-)比 較溶液的酸堿性NaOHHCl 不 同 條 件 對 水 的 電 離 平 衡 的 影 響 。 ( 室 溫 下 , 向 純 水 中 加 入 下 列 物 質(zhì) , 配 制 成 0.01molL-1的 溶 液 )逆 方 向 10-12 10-2 酸 性H2O H+ + OH- 如果室溫時(shí)往水中加入鹽,對水的電離平衡有什么影響,溶液的酸堿性發(fā)生什么變化? 實(shí)驗(yàn)探究一測 定 室 溫 時(shí) 0.1mol

2、/L下 列 溶 液 的 酸 堿 性 ?1)CH3COONa溶液2) NH4Cl溶液3) NaCl溶液pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaClNH4Cl CH3COONa實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 微觀角度分析CH 3COONa溶 液 顯 堿 性 的 原 因 ? 討論:分 析 溶 液 為 什 么 顯 酸 性 而 NaCl溶 液 為 什 么 顯 中 性 ?NH 4Cl 小結(jié):鹽 溶 液 呈 酸 堿 性 的 原 因 一、鹽類的水解 在 溶 液 中 跟 結(jié) 合 生 成 的 反 應(yīng) , 叫 做 鹽 類 的 水 解 。 破 壞 了 水 的 電 離 平 衡 , 了 水 的 電 離

3、 。 弱 酸 陰 離 子 或弱 堿 陽 離 子1、 定 義 :2、 實(shí) 質(zhì) :弱 電 解 質(zhì) 的 生 成促 進(jìn) 鹽 電 離 出 來 的 離 子水 所 電 離 出 來 的 H+或 OH-弱 電 解 質(zhì) 學(xué)以致用從 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì) 來 分 析 下 列 鹽 在 水 中 是 否 能 水 解 ?若 水 解 , 溶 液 的 酸 堿 性 又 如 何 , 寫 出 水 解 離 子 方 程 式 。 溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性 KNO 3 能能不 能AlCl3 Na2CO3 堿 性酸 性中 性 CO32-Al3+CH 3COONaNH 4ClNaCl弱 酸強(qiáng) 堿鹽強(qiáng) 酸弱 堿鹽強(qiáng) 酸強(qiáng) 堿鹽 C

4、H 3COO-NH4+類 別 水解規(guī)律一:有弱才水解不弱不水解誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性 實(shí)驗(yàn)探究二 室 溫 時(shí) ,用 pH試 紙 檢 測 0.1mol/L下 列 溶 液 的 pH值 (已 知 HClO,CH3COOH是 兩 種 一 元 弱 酸 ) 1)NaClO溶液2)CH3COONa溶液3)NaNO2溶液一元弱酸HClO CH 3COOHKa 3.010-8 1.810-5 HNO24.610-4 水解規(guī)律二:越弱越水解 會(huì)判斷鹽的類型:強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 弱酸弱堿鹽鹽的水解:有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷:誰強(qiáng)顯誰性鹽的水解方程式:鹽 + 水 酸 + 堿離子方程式:鹽電離出的弱酸

5、根 + H 2O 弱酸 + OH -弱堿陽離子+H 2O 弱堿 + H + 已 知 CH3COONH4溶 液 顯 中 性 ,它 與 NaCl溶 液 顯 中 性 的 原 因 是否 相 同 ?知識(shí)拓展: 寫 出 NaF,CuSO4,K2SO3溶 液 的 水解 方 程 式 , 并 總 結(jié) 水 解 方 程 式 的書 寫 的 注 意 事 項(xiàng) 練習(xí)題 CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)(H +)CH 3COONa+H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO-+H 2O CH 3COOH +OH -化 學(xué) 方 程 式 :離 子 方 程 式 : NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH 4+ + H 2O NH 3H 2O + H + c(Cl-)c(NH 4+) c(H +) c(OH -)NH 4Cl + H 2O NH 3H 2O + H Cl NaCl = Cl- + Na+H2O H+ + OH-c(Na+)=c(Cl-)c(OH -)=(H +)無 弱 電 解 質(zhì) 生 成 , 不 影 響 水 的 電 離 平 衡

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!