《蘇教版-鹽類(lèi)的水解規(guī)律新課標(biāo)蘇教版選修四高二化學(xué)第三單元教學(xué)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《蘇教版-鹽類(lèi)的水解規(guī)律新課標(biāo)蘇教版選修四高二化學(xué)第三單元教學(xué)（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 以水的電離平衡為基礎(chǔ),說(shuō)明H Cl、NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？ 2021-6-2 2新區(qū)一中 高二化學(xué)備課組2021-6-2 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 試一試用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH 4Cl (4) CH 3COONa (5) AlCl3 (6)K NO3CH 3COONa 、 Na2CO3 的溶液顯堿性NH 4Cl、 AlCl3 的溶液顯酸性NaCl 、K NO3 的溶液顯中性結(jié)論： u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6
2、-2 探究問(wèn)題一試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關(guān)系？ u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 堿性酸性中性CH 3COOH NaOH H 2CO3 NaOH H F K OHH Cl NH 3 H 2OH 2SO4 NH 3H 2OH 2SO4 Al(OH )3H Cl NaOHH NO 3 K OHH NO3 Ba(OH )2 堿Ba(NO 3)2KNO3(NH4)2SO4Al2(SO4)3 KFNa2CO3NH4ClNaCl CH3COONa 溶液酸堿性測(cè)試對(duì)象生成該鹽的酸鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 探究
3、問(wèn)題二為什么上述不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同？ u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 H 2O H + + OH _ 醋酸鈉在溶液中的變化:+ CH 3COOH CH 3COO +H 2O CH 3COOH +OH _CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COONa CH 3COO_ +Na+溶液中離子的濃度: Na+ CH3COO OH_ H+ u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 氯化銨在溶液中的變化: u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 一. 鹽類(lèi)的水解 定義：在
4、溶液中_電離出來(lái)的離子跟_所電離出來(lái)的_ _或_ _ _ _結(jié)合生成_的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。鹽水H + OH弱電解質(zhì) u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 探究問(wèn)題三從鹽的組成角度分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？反應(yīng)程度如何？結(jié)合鹽類(lèi)水解的定義，探究下列問(wèn)題：一. 鹽類(lèi)的水解 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡, 促進(jìn) 了水的電離。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿 鹽+水特點(diǎn)：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小，是吸熱反應(yīng)。一. 鹽類(lèi)的水解 u下
5、頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 水解水解不水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)弱堿弱酸無(wú)酸性堿性中性無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，強(qiáng)酸弱堿鹽NH 4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH 3COONa 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl 越弱越水解，都弱都水解。條件結(jié)果程度 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 探究問(wèn)題四如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式及其離子方程式？ u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 三、鹽類(lèi)水解的化學(xué)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě) 符號(hào)，不寫(xiě)“”符號(hào)。鹽類(lèi)水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號(hào)，也不把生成物（如H 2CO3、NH 3H 2O等）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，水解方程式一般只寫(xiě)第一步；多元弱堿鹽的水解不分步書(shū)寫(xiě)。 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2 u下 頁(yè)t上 頁(yè) 首 頁(yè) O返 回2021-6-2思考題:物質(zhì)的量相同的下列溶液中含微粒種類(lèi)最多的是：A.CaCl2 B.CH 3COONa C.NH 3 D.K 2S 5.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
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