新課標人教版初中化學《化學反應的表示》

上傳人:san****019 文檔編號:23037258 上傳時間:2021-06-04 格式:PPT 頁數(shù):18 大小:328.31KB
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1、第二節(jié) 化學反應的表示 水 通 電 分 解 變 成 氫 氣 和 氧 氣 , 水 分 子變 成 了 氫 分 子 和 氧 分 子 , 在 這 個 過 程中 , 原 子 的 種 類 和 數(shù) 目 有 什 么 變 化 ? 可見:化學反應前后各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變怎樣解釋?化學反應的實質(zhì):舊分子被分解成原子,然后原子重新組合,生成新分子。 一 、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒的原因: 化學反應前后各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變討論把5克水電解一段時間,得到0.5克氫氣和4克氧氣,為什么:5克0.5克+4

2、克?銅在空氣中加熱一段時間后,所得固體的質(zhì)量會變大,為什么? 3.化學反應前后“一個可能變、二變、 六不變”一個:分子總數(shù)可能變二: 物質(zhì)種類改變 分子種類改變六: 反應物和生成物的總質(zhì)量不變 元素種類和質(zhì)量不變 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 一、判斷下列說法是否正確: 1、煤塊燃燒后變成質(zhì)量小得多的煤灰,說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律。 2、碳在氧氣中燃燒后,生成二氧化碳的質(zhì)量比參加反應的碳的質(zhì)量大。 3、完全分解5g水,得到氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定等于5g。 4、把10g水加熱蒸發(fā)得到10g水蒸氣,這個實驗可驗證質(zhì)量守恒定律 。 5.完全分解5克過氧化氫得到氧氣的質(zhì)量一定等于5克過氧化氫

3、中氧元素的質(zhì)量。 知識應用 二、選擇: 1、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量( ) A、等于鎂帶質(zhì)量 B、比鎂帶質(zhì)量小 C、等于參加反應的鎂帶質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量 D、等于鎂帶的質(zhì)量加上參加反應的空氣的質(zhì)量C 2、在化學反應中,肯定不會變化的是( )原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的體積 物質(zhì)的狀態(tài) A、 B、 C、 D、D3、在化學反應A+B C中,8gA和足量的B完全反應后得到11gC,那么,參加反應的B的質(zhì)量是( ) A、8g B、5g C、3g D、2gC 4、已知氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,可分解為氯化鉀和氧氣。加熱a克氯酸鉀和b克二氧

4、化錳的混合物制取氧氣,加熱到固體質(zhì)量不再減少,得到c克氯化鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為( ) A、(a+b)克 B、(a+b-c)克 C、(a-c)克 D、(b-c)克C 方法探究 有 同 學 做 了 兩 個 實 驗 , 一 是 氧 化 汞 受 熱 分 解 生 成 汞 和氧 氣 , 二 是 鎂 條 在 氧 氣 中 燃 燒 生 成 固 體 氧 化 鎂 , 他 認真 收 集 起 反 應 的 生 成 物 , 并 準 確 稱 量 了 這 些 反 應 物 和生 成 物 的 質(zhì) 量 , 得 到 如 下 數(shù) 據(jù) : 仔 細 分 析 數(shù) 據(jù) 后 他 認 為 :在 實 驗 1中 生 成 物 的 質(zhì)

5、 量 減 少 了 ,在 實 驗 2中 生 成 物 的 質(zhì) 量 增 加 了 ,這 兩 個 反 應 都 不 符 合質(zhì) 量 守 恒 定 律 你 認 為 他 的 看 法 對 嗎 ? 說 說 你 的 觀 點 。實 驗 1 氧 化 汞 1.083克 汞 1.003克實 驗 2 金 屬 鎂 0.486克 氧 化 鎂 0.806克 實驗驗證質(zhì)量守恒定律時,若反應有氣體參加或生成,則 反應必須在密閉容器中進行!舉例 下列的符號表達式能不能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒?Mg+O2 MgOH2O H2 + O2H2+O2 H2OH2O2 H2O+O2通電點燃點燃MnO 2 有 沒 有 這 樣 一 種 式 子 , 既 能 表 示

6、出 反應 物 、 生 成 物 、 反 應 條 件 是 什 么 , 還能 體 現(xiàn) 質(zhì) 量 守 恒 這 一 定 律 呢 ? 二、化 學 方 程 式3Fe+ 2O2 Fe3O4點燃1.什么是化學方程式: 2.書 寫 原 則第 一 : 必 須 以 客 觀 事 實 為 依 據(jù)第 二 : 必 須 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律3.書 寫 步 驟 在 一 條 短 線 的 兩 邊 用 化 學 式 分 別 表示 出 反 應 物 、 生 成 物 配 平 化 學 方 程 式 注 明 反 應 條 件 、 生 成 物 狀 態(tài) 4.配平的方法: 觀 察 法 最 小 公 倍 法 奇 數(shù) 配 偶 法 練 習 :書 寫 下 列

7、 反 應 的 化 學 方 程 式1、 鎂 在 空 氣 中 燃 燒2、 硫 在 氧 氣 中 燃 燒 3、 磷 在 氧 氣 中 燃 燒4、 通 電 分 解 水5、 氫 氣 燃 燒6、 用 過 氧 化 氫 分 解 制 取 氧 氣7、 碳 在 氧 氣 中 燃 燒8、 鐵 在 氧 氣 中 燃 燒9、 銅 在 空 氣 中 加 熱 10、 乙 炔 在 氧 氣 中 燃 燒 5.化 學 方 程 式 表 示 的 意 義2) 表 示 反 應 物 、 生 成 物 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比 1) 表 示 反 應 物 、 生 成 物 和 反 應 條 件3) 表 示 反 應 物 生 成 物 之 間 的 微 粒 個 數(shù) 比 說 說 看 , 根 據(jù) 化 學 方 程 式CH4+2O2 CO2+2H2O 你 能 獲 得 哪 些 信 息 ?點燃1. 甲烷和氧氣點燃時生成二氧化碳和水.2. 16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣點燃時生成44份質(zhì)量的二 氧化碳和36份質(zhì)量的水3. 1個甲烷分子和2個氧分子點燃時生成1個二氧化碳分子和2個水分子.

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