《鹽類的水解2新課標(biāo)蘇教版選修四高二化學(xué)第三單元教學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鹽類的水解2新課標(biāo)蘇教版選修四高二化學(xué)第三單元教學(xué)（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ?是 否 都 呈 中 性 ?酸 鹽 + 水+ 堿 試一試 用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性 (1)CH 3COONa (2)Na2CO3 (3)NH 4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)K NO3 結(jié) 論 ： CH3COONa 、 Na2CO3 的 溶 液 顯 堿 性 NH 4Cl 、 Al2(SO4)3 的 溶 液 顯 酸 性 NaCl 、 KNO 3 的 溶 液 顯 中 性 實(shí) 驗(yàn) ：分 別 測 出 下 列 物 質(zhì) 的 pH值物 質(zhì) pH試 紙 顏 色 pH值 物 質(zhì) pH試 紙 顏 色 pH值NH4Cl Al2(SO4)3NaCl
2、KNO 3CH3COONa Na2CO3結(jié) 論 : 鹽 溶 液 不 一 定 都 是 中 性 ,有 的 呈 酸 性 ,有 的 呈 堿 性7 7 7 鹽 溶 液 為 什 么 顯 酸 堿 性 【 質(zhì) 疑 】 同 樣 為 鹽 溶 液 ， NaAc、 NaCl、 NH4Cl 三 種 溶 液 ， 卻 表 現(xiàn) 出 不 同 的 酸 堿 性 ， 其 根 本 原 因 是 什 么 ？ 與 生 成 該 鹽 的 酸 和 堿 的 強(qiáng) 弱 間 有 什 么 關(guān) 系 ？ 【 質(zhì) 疑 2】 OH-與 H+毫 無 疑 問 都 來 自 于 水 的 電 離 ；按 理 說 ， 由 水 電 離 出 來 的 H+和 OH-的 物 質(zhì) 的 量
3、 濃 度 總 是 相 等的 ， 即 c(OH )=c(H+)， 為 什 么 某 些 鹽 溶 液 中 會(huì) 出 現(xiàn) 不 相 等 的情 況 呢 ？ 【 質(zhì) 疑 3】 溶 液 中 鹽 的 離 子 是 不 是 都 參 與 了 反 應(yīng) ？ 具 有 什 么 樣 條 件 的 離 子 才 能 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 造 成 的 結(jié) 果 是 什 么 ？ CH3COONa溶 液 顯 堿 性 的 原 因 ：（ 1） CH3COONa溶 液 中 存 在 哪 些 電 離 ？ CH3COONa溶 液 中 存 在 哪 些 粒 子 ？ 這 些離 子 能 相 互 反 應(yīng) 嗎 ？ （ 4） CH 3COONa溶 液 中 CH3COOH
4、是 怎 么 產(chǎn) 生 的 ？ 寫 出 相關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 及 離 子 方 程 式 CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)(H +)CH 3COONa+H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO-+H 2O CH 3COOH +OH -化 學(xué) 方 程 式 ：離 子 方 程 式 ： OHHHHH C OO- HHHH C OO -HO+CH3COONa水 解 示 意 圖 ：CH 3COONa+H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO-+H 2O CH 3COOH +OH -化
5、學(xué) 方 程 式 ：離 子 方 程 式 ： 一 、 鹽 類 的 水 解1、 定 義 ： 在 溶 液 中 鹽 電 離 出 來 的 離 子 跟 水 所 電 離 出 來 的 H+或 OH-結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì) 的 反 應(yīng) ， 叫 做 鹽 類 的 水 解 。2、 實(shí) 質(zhì) ： 弱 電 解 質(zhì) 的 生 成 破 壞 了 水 的 電 離 平 衡 ,增 大 了 水 的 電 離 程 度 并 且 常 常 使 溶 液 呈 酸 性 或 堿 性 。弱 酸 陰 離 子 或弱 堿 陽 離 子 討 論 ： 根 據(jù) 鹽 類 水 解 的 相 關(guān) 知 識(shí) ，分 析 溶 液 為 什 么 顯 酸性 而 NaCl溶 液 為 什 么
6、 顯 中 性 ？NH4Cl OHH+H HHH +N H HHN O H H + H +NH4Cl的 水 解 示 意 圖 NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH 4+ + H 2O NH 3H 2O + H + c(Cl-)c(NH 4+) c(H +) c(OH -)NH 4Cl + H 2O NH 3H 2O + H Cl 酸 堿 鹽 的 類 型 是 否 水 解 鹽 溶 液 的酸 堿 性強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿弱 酸 強(qiáng) 堿強(qiáng) 酸 弱 堿弱 酸 弱 堿 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽弱 酸 弱 堿 鹽 否 (無 弱不 水 解 ) 中 性是
7、 (酸 弱酸 水 解 ) 堿 性(NaCl)(CH 3COONa)(NH 4Cl) 是 (堿 弱堿 水 解 )(CH 3COONH 4) 酸 性是 (都 弱都 水 解 ) 不 一 定3、 規(guī) 律 ： 鹽 + 水 酸 + 堿鹽 的 離 子 + 水 酸 （ 或 堿 ） + OH-（ 或 H+）由 于 多 元 弱 酸 的 電 離 是 分 步 進(jìn) 行 的 ， 所 以 多元 弱 酸 的 酸 根 離 子 的 水 解 電 離 是 分 步 進(jìn) 行 的只 要 求 寫 第 一 步盡 管 多 元 弱 堿 的 電 離 是 分 步 進(jìn) 行 的 ， 但 在 中學(xué) 化 學(xué) 里 不 要 求 分 步 表 示 多 元 弱 堿 的
8、 電 離 碳 酸 鈉 在 溶 液 中 的 變 化 ：第 一 步 是 Na2CO3在 水 溶 液 里 電 離出 來 的 CO2-3發(fā) 生 水 解 ：H2O OH-+H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32- + +C HOOO -OHH -HOCOO 2-O + OHH -HOC HOOO - H C HOOONa2CO3的 水 解 示 意 圖 CO32-+H2O HCO3- +OH- 第 二 步 是 生 成 的 HCO3- 進(jìn) 一 步 發(fā) 生水 解 ：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- （ 1） 找 出 鹽 類 組 成 中 會(huì) 發(fā) 生 水 解 的 離 子 （ 弱 酸 陰 離子 或
9、弱 堿 陽 離 子 ） ， 直 接 寫 出 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程式（ 2） 一 般 鹽 類 水 解 的 程 度 很 小 ， 水 解 產(chǎn) 物 也 很 少 ，通 常 不 生 成 沉 淀 或 氣 體 ， 也 不 發(fā) 生 分 解 。 在 書 寫 水解 的 離 子 方 程 式 時(shí) 一 般 不 寫 等 號 而 寫 可 逆 符 號 ， 不寫 氣 體 或 沉 淀 符 號 ， 也 不 把 生 成 物 寫 成 其 分 解 產(chǎn) 物形 式（ 3） 多 元 弱 酸 的 鹽 分 步 水 解 ， 第 一 步 比 較 容 易 發(fā) 生 ，第 二 步 比 第 一 步 難 。 水 解 時(shí) 以 第 一 步 為 主 。
10、多 元 弱酸 的 水 解 反 應(yīng) 是 應(yīng) 分 步 寫 ， 而 多 元 弱 堿 的 水 解 反 應(yīng)不 分 步 寫 。 二 、 鹽 的 水 解 平 衡1.鹽 類 的 水 解 平 衡鹽 類 的 水 解 反 應(yīng) 一 般 是 可 逆 反 應(yīng) ， 在 一 定 條 件下 形 成 化 學(xué) 平 衡 ， 該 平 衡 通 常 叫 做 水 解 平 衡酸 + 堿鹽 + 水一 般 情 況 下 ， 鹽 類 水 解 反 應(yīng) 可 看 成 是 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 的逆 反 應(yīng) 。 鹽 類 水 解 反 應(yīng) 為 吸 熱 反 應(yīng) 。 2.影 響 鹽 類 水 解 的 因 素（ 1） 內(nèi) 因 ： 組 成 鹽 的 弱 酸 根 陰 離 子
11、 或弱 堿 根 陽 離 子 水 解 的 難 易 程 度 決 定 鹽水 解 程 度 的 大 ?。?2） 外 因 ： 鹽 類 的 水 解 程 度 還 受 到 鹽的 濃 度 、 溫 度 及 溶 液 酸 堿 度 的 影 響 思 考 ：條 件 移 動(dòng) 方 向 H +數(shù) 目 pH Fe3+水 解 率 現(xiàn) 象升 溫 通 HCl加 H 2O加 Fe粉加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在 不 同條 件 下 FeCl3的 水 解 平 衡 將 發(fā) 生 不 同變 化 ， 當(dāng) 條 件 改 變 時(shí) ， 將 相 關(guān) 內(nèi) 容填 入 表 格 中 ： 正 反 應(yīng) 增 加 降 增 大 顏 色 變
12、深逆 反 應(yīng)正 反 應(yīng)逆 反 應(yīng)正 反 應(yīng) 增 加增 加減 少減 少 降升升升 減 小增 大減 小增 大 顏 色 變 淺顏 色 變 淺 顏 色 變 淺紅 褐 色 沉 淀 ，無 色 氣 體 練 一 練 ：1 判 斷 下 列 溶 液 的 酸 堿 性 ， 能 水 解 的 寫 出 其水 解 離 子 方 程 式 （ 1） FeCl3 （ 2） NaF （ 3） CuSO4 （ 4） K2CO3 （ 5） KI （ 6） Al2(SO4)3 練 一 練 ： 鹽 類 水 解 過 程 中 正 確 的 說 法 是A 鹽 的 電 離 平 衡 破 壞 B. 水 的 電 離 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng)C 溶 液 的 pH
13、發(fā) 生 改 變 D. 沒 有 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) 練 一 練 ： 下 列 離 子 既 能 電 離 又 能 水 解 ， 且 能 與 強(qiáng)酸 或 強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 的 是 A CH3COO- B. HSO4- C. H2PO4- D. AlO3- NH4Cl溶 液 中 ， 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序正 確 的 是 A c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 練 一 練 ：1 下 列 水 解 離 子 方 程 式 正 確 的 是A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br- + H2O HBr + OH-C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D NH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 回 答 下 列 問 題（ 1） 如 用 氨 水 與 鹽 酸 反 應(yīng) 至pH =7,則 氨 水 為 什 么 一 定 要 過 量 ？ （ 2） 草 木 灰 不 宜 用 與 銨 鹽 氮 肥混 合 使 用 （ 草 木 灰 主 要 成 分 為K 2CO3）練 一 練 ：
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