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1、考點(diǎn)10 鈉元素單質(zhì)及其重要化合物
一、選擇題
1.（2011·北京高考10）25℃、101kPa下：
①2Na (s) + O2(g) ==== Na2O (s) ΔH1 = - 414 kJ·mol-1
②2Na (s) + O2(g) ==== Na2O2 (s) ΔH2 = - 511 kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kP
2、a 下，Na2O2（s）+2 Na（s）====2Na2O（s） =-317 kJ·mol-1
【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意Na2O、Na2O2的組成及蓋斯定律在求解熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用。
【精講精析】選D。
選項(xiàng)
具體分析
結(jié)論
A
Na2O的組成微粒為Na+和O2-，Na2O2的組成微粒為Na+和O22-，二者的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1: 2
錯(cuò)誤
B
根據(jù)化合價(jià)變化可知物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～Na2O2～2e-，故生成等量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
錯(cuò)誤
C
Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與溫度相關(guān)，常溫下生成Na2O，溫度高時(shí)生成Na2O2
錯(cuò)誤
D
由蓋斯定律可知，①×2－②即可得所求熱化學(xué)方程式，ΔH=
2×ΔH1-ΔH2=[-414×2-（-511）] kJ·mol-1=-317 kJ·mol-1
正確
高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)10 鈉元素單質(zhì)及其重要化合物
