（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 2 第二單元 物質的量 物質的聚集狀態(tài)課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題

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1、第二單元 物質的量 物質的聚集狀態(tài) 一、單項選擇題 1．下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是(　　) A．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子 B．H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 C．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍 解析：選A。B項，應表述為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項，單位錯誤，應是40 g·mol－1；D項，水的摩爾質量是固定不變的。 2．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是(　　) A．臭氧的

2、摩爾質量是48 g B．同溫同壓下，等質量的氧氣和臭氧的體積比為2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個氧原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 解析：選C。臭氧的摩爾質量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓下，等質量的氧氣和臭氧的體積比為3∶2，B錯誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯誤。 3．下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是(　　) A．2 g重水(D2O)中含有的中子數(shù) B．0.1 mol F－中含有的電子數(shù) C．標準狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù) D．1

3、L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋數(shù) 解析：選D。A項，2 g重水的物質的量為0.1 mol，含有1 mol 中子；B項，含有1 mol電子；C項，含有1 mol原子；D項，Na＋數(shù)為2NA。 4．下列說法中正確的是(　　) A．5.6 L N2(標準狀況)和11 g CO2中含有的分子數(shù)相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子數(shù)相同 C．22.4 L O2中一定含有NA個O2分子 D．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含有的原子個數(shù)比為1∶3 解析：選A。A項，＝＝，正確；B項，9 g H2O中含原子數(shù)為×3NA，0.5 mol

4、Br2中含原子數(shù)為0.5×2NA，錯誤；C項，22.4 L O2不一定為1 mol，錯誤；D項，20 mL NH3與60 mL O2的物質的量比為1∶3，含有的原子個數(shù)比為(1×4)∶(3×2)＝2∶3，錯誤。 5．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質量、同體積的N2和CO B．同溫度、同體積的H2、N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H4 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析：選A。A項，N2和CO的摩爾質量均為28 g·mol－1，故質量相同時，二者的物質的量也相同，且二者均為雙原子分子，故兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，符合題意；B項，沒有指明氣體的壓

5、強，不能確定二者的物質的量，不符合題意；C項，二者的體積、密度相同，則二者的質量相同，二者所含原子數(shù)不相同，不符合題意；D項，沒有指明氣體的溫度，不能確定二者的物質的量，不符合題意。 6．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是(　　) A．可生成H2的質量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 解析：選D。根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol

6、O2。則可得A.可生成H2的質量為0.04 g，錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；D.0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 mol H2，正確。 7．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g B．6.02×1023 個偏二甲肼分子的質量約為60 g C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子 解析：選B。A項，摩爾質量的單位為g·mol－1

7、，錯誤；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1 mol，質量為60 g，正確；C項，1 mol物質的質量在數(shù)值上等于摩爾質量，質量的單位為g，錯誤；D項，6 g偏二甲肼的物質的量為＝0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA，錯誤。 二、不定項選擇題 8．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(　　) A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙 B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙

8、 解析：選AC。等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項正確；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C項正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。 9．(2020·連云港一檢)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，所含碳氫鍵數(shù)目為 B．標準狀況下，2.24 L2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA C．50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量Cu反應

9、，轉移的電子數(shù)為0.3NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA 解析：選A。C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g該混合物中含有的碳氫鍵數(shù)目為×2×NA，即，A項正確；1個2H35Cl中含有19個中子，則0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，B項錯誤；鹽酸與銅不反應，C項錯誤；1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的數(shù)目之和為0.1NA，D項錯誤。 10．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關說法中正確

10、的是(　　) A．1 mol乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為2NA D．46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 解析：選AC。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒均消耗3 mol O2，則消耗O2的分子數(shù)均為3NA，A項正確；1 mol H2O所含質子數(shù)為10NA，1 mol H2F＋所含質子數(shù)為11NA，B項錯誤；C2H6O中C的化合價為－2價，C2H4O中C的化合價為－1價，乙醇催化氧化

11、生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為2NA，C項正確；46 g乙醇中含有5 mol C—H鍵、1 mol C—O鍵、1 mol O—H鍵和1 mol C—C鍵，共有8 mol共價鍵，D項錯誤。 三、非選擇題 11．(1)0.7 mol H2O的質量為________，其中含有________個水分子，氫原子的物質的量為________。 (2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是______；原子數(shù)之比是________。

12、 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。 解析：(1)0.7 mol H2O的質量為0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氫原子的物質的量為0.7 mol×2＝1.4 mol。 (2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質量最大的是SO2，其物質的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質量最小的是H2，相同條件下物質的量最大，其所占體積最大。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol

13、的SO3的分子數(shù)之比是2∶3；原子數(shù)之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。 (4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 g·mol－1；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。 答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24 12．一定質量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2

14、(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1，則： (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________。(寫元素符號) 解析：(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV可知，生成物的質量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝ ＝0.03 mol。

15、 XY2(l)?。?O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。 (3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，聯(lián)立解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，則X為C，Y為S。 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S 13．衛(wèi)計委嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應： 2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2

16、在標準狀況下的體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①該樣品中CaO的質量為________________。 ②該樣品中CaO2·xH2O的x值為________。 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol， m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g。 ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g?、?