(講練測)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬(練)(含解析)-人教版高三全冊化學(xué)試題

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1、專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬 1.【陜西鎮(zhèn)安中學(xué)2016屆第三次月考】有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì),以下敘述正確的是 ( ) A.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點:考查有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)的正誤判斷的知識。

2、 2.【百強?!?016屆吉林一中第六次月考】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? ( ) ①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體  ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末  ③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③ 【答案】B 考點:考查對物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,物質(zhì)鑒別的判斷 3.鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中不正確的是

3、 ( ) A.因為K的活潑性強,所以鉀應(yīng)該保存在煤油中 B.K可以被氧氣所氧化,且產(chǎn)物不只有K2O一種 C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,但產(chǎn)物都有氫氣 D.K可以與水劇烈反應(yīng),生成氫氣 【答案】C 【解析】同鈉一樣,鉀的活潑性很強,與水反應(yīng)時比鈉與水反應(yīng)更劇烈,也應(yīng)該保存在煤油中。但K與空氣中的氧氣反應(yīng),產(chǎn)物可以是K2O,也可以是K2O2,或KO2。 4.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液,請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法,其中不合理的是 ( ) ①用干燥的pH試紙檢驗,pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中,各滴

4、入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 【答案】B 【解析】 試題分析:①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性,同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,所以Na2CO3溶液中

5、氫氧根離子濃度大,pH大,正確;②Na2CO3較NaHCO3水解程度大,分別滴加酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3溶液,正確;③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,均沒有氣體生成,錯誤;④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,碳酸氫鈉反應(yīng)快,開始就有氣體放出的是NaHCO3,正確;⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng),正確;⑥二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng),生成白色沉淀,不能鑒別二者,錯誤;答案選B。 考點:考查碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別 5.一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體。等量的該有機物與過量的NaHCO3反應(yīng),

6、生成相同狀況下的氣體V2L。若V1>V2。該有機物可能是下列中的 ( ) A.HOOC-COOH B.CH2(OH)CH(OH)COOH C.HO(CH2)2COOH D.(CH3)3CCOOH 【答案】B 考點:考查元素化合物知識。 6.下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能跟CO2反應(yīng)的是 ( ) A.③⑥ B.②③ C.①④ D.⑤⑥ 【答案】A 【解析】 試題分析:氧化鈉能和二氧化碳

7、反應(yīng)生成碳酸鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng),碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)。故選A。 考點:鈉的重要化合物的性質(zhì) 7.現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體,下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中,正確的是 ( ) A.加入過量的氫氧化鈉溶液 B.加入適量的鹽酸 C.將固體充分加熱,直到質(zhì)量不變?yōu)橹? D.加入氯化鈣溶液 【答案】C 【解析】由于NaHCO3不穩(wěn)定,受熱時,會分解生成Na2CO3、CO2、H2O,所以當(dāng)Na2CO3固體中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去。

8、 8.把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中,將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后,得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g,則通入CO2的質(zhì)量是 ( ) A.0.44 g B.0.88 g C.0.66 g D.都不是 【答案】 C 9.將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng),得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol) (1)鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

9、 (2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。 (3)鹽酸加到150ml時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL。 【答案】(1)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3; (2)0.05; (3)112。 【解析】 試題分析:(1)由圖可知當(dāng)鹽酸加到25mL時,碳酸鈉部分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3;(2)由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為:碳酸氫鈉和氯化鈉,消耗鹽酸的體積為:50ml,由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知:n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L×0.05L=0.

10、0025mol,所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.0025mol×(1000÷50)=0.05mol;(3)由圖50ml~150ml,發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑,可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。 考點:考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計算的應(yīng)用的知識。 10.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答: (1

11、)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________; (2)寫出B、I的化學(xué)式B________,I________; (3)寫出H的一種用途_______________________________________________; (4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式________________________________; (5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 【答案】 (1)   (2)KClO3 HCl (3)可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等) (4)2KHCO3K2CO3+H2O

12、+CO2↑ (5)3.36 1.【山西懷仁一中2016屆上期中】向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將生成的氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分;將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出。下列判斷正確的是? ( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl? B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3? C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3? D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl? 【答案】B 考點:鈉的重要化合物;幾組未知物的檢驗。 2.【百強校·2

13、016屆巴彥淖爾市第一中學(xué)期中】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是 ( ) A.甲為小蘇打,乙為純堿 B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【答案】C 【解析】 試題分析:A、碳酸氫鈉在小試管,碳酸鈉在大使管,大試管直接加熱,穩(wěn)定較高,如溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷

14、穩(wěn)定強弱,故甲為小蘇打、乙為純堿,A正確;B、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色,則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球,如果變藍(lán)則說明有水生成,B正確;C、碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會分解,則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳,所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁,C錯誤;D、碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱過程中不會生成二氧化碳,則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁,D正確,答案選C。 考點:考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究 3.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 (

15、 ) A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 【答案】D 【解析】A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),錯誤;B、有些焰色肉眼是看不見的,錯誤;C、鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃,是因為黃色光有干擾,其他的不需,錯誤,D,正確。 4.【百強校?2016屆陜西省西藏民族學(xué)院附中期末】將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項不正確的是 ( ) Na2O2/mol NaH

16、CO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 【答案】B 考點:考查混合物的有關(guān)計算 5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3 B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3 C.相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3 【

17、答案】B 【解析】與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3<NaHCO3。 6.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? ( ) ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③ 【答案】D 考點:考查物質(zhì)鑒別的知識。 7.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純

18、度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 2×84 106 18 44 62 m(NaHCO3)            (w1-w2)g 求出m(NaHCO3),即可得出結(jié)果。 8.129 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者逐滴加入后者,還是將后者逐滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度 合理的是

19、 ( ) A.2.0 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【答案】D 考點:鈉的重要化合物 9.某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______________________(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________; 與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是________

20、(填選項序號)。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗,而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_____________(填化學(xué)式)。 【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 【解析】 (1)圖Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康?,因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀

21、鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 10.下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。 請回答下列問題:(每空3分) (1)A是

22、 。 (2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ; 甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 。 【答案】(1)(2)①②⑤; (3); ; (5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為; 甲與B反應(yīng)的離子方程式為。 (4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,先生成白色氫氧化亞鐵,后氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色的氫氧

23、化鐵,觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。 考點:本題考查鈉、鐵等金屬的性質(zhì)。 1.【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ( ) 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識,元素化合物的性質(zhì)等判斷 【名師點晴】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ),對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作,解答時注意掌握氨氣的制備原理、物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實

24、驗等基本操作,掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,易錯選項是B和D,注意洗氣瓶的氣體通入以及碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。 2.【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗: ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 ( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【考點定位】考查物質(zhì)

25、的推斷和性質(zhì)。 【名師點睛】本題考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。該題既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況,又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力,更能考查學(xué)生的邏輯推理能力,難度較大,解答時應(yīng)認(rèn)真分析題干,找出明顯條件和隱蔽條件。 3.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)(2010·江蘇,10A)某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則說明該鉀鹽是K2CO3 ( ) 【解析】×,HCO干擾。 (4)(2012·海南,2B)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ( ) 【解析】×,小蘇打的主要成分是NaH

26、CO3。 (3)(2012·重慶理綜,7B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ( ) 【解析】×,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解。 (4)(2012·海南,12A)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-===CO+H2O ( ) 【解析】×,Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O。 (5)(2015·天津) 灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ ( ) 【解析】×,燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,Na+顏色反應(yīng)為黃色,但并不能證明無K+,

27、因為黃光可遮住紫光,故K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察。 (6)(2015·安徽) 在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 ( ) 【解析】×,Na2CO3固體受熱不易分解。 4.(2011·上海,17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是 ( ) A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 m

28、ol·L-1 【答案】B 5.(2013安徽卷)12.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.有礦鹽生成食鹽,除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同時,引入了新的雜質(zhì)硝酸根,錯誤;B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向

29、移動,溶解度減小,錯誤;D、純堿水解呈堿性,正確。 【考點定位】考查化學(xué)實驗與化學(xué)反應(yīng)基本原理,涉及除雜、沉淀溶解平衡、鹽類水解等知識。 6.(2013上海卷)6.與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 ( ) A.原料利用率高 B.設(shè)備少 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得 【答案】A 【解析】兩種方法都發(fā)生反應(yīng):NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生的CaCl2(含Cl)幾乎沒什么用,而侯德榜制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣,結(jié)晶出NH4Cl,其母液又可作

30、為制堿原料,提高食鹽利用率,因此選A。 【考點定位】本題考查比較索爾維制堿法、侯德榜制堿法的優(yōu)點。 7.(2012·上海)17.將l00mLl mol/L的Na2CO3溶液等分為兩份.其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32 -)的變化分別是 ( ) A.減小、減小 B.減小、增大 C.增大、增大 D.增大、減小 【答案】B 【解析】加入少量醋酸發(fā)生的反應(yīng)為HCO3- +CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,加入少量Ba(OH)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++

31、2OH-+2HCO3- =BaCO3↓+CO32 -+2H2O,故答案選B。 【考點定位】本題考查NaHCO3的性質(zhì)。 8.(2010·上海高考·T11· 3分)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 【考點定位】此題考查了鈉的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì),同時考查了圖像解讀及數(shù)據(jù)處理的知識。 9.【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是 (

32、 ) A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解,故A錯誤;B、Fe(OH)3膠體是紅褐色,故B錯誤;C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應(yīng),能用濃硫酸干燥,故C正確;D、SiO2和氫氟酸反應(yīng),沒有生成鹽和水,不 是兩性氧化物,故D錯誤;此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì),包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì),還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較;氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,同時不能忽略它的顏色等 性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念,同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質(zhì),它可以與氫氟酸反應(yīng)。

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