（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 化學(xué)能與熱能精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

7、于2a kJ 　答案　B 6.(2018北京朝陽(yáng)二模,9)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程 B.過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D.圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程 　答案　D 7.(2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,10)HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成,1 mol

8、 HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g) HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g) 2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g) H2O(g)+Br2(g) 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定 D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Br2(g)　ΔH=-12.67 kJ·mol-1 　答案　B 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式　蓋斯定律及其應(yīng)用 1.(2020屆湖北名師聯(lián)

9、盟入學(xué)調(diào)研,7)下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),則ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大 　答案　C 2.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,9)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.由圖可知此溫度下MgBr2(s

10、)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol-1 B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.工業(yè)上可電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂,該過(guò)程需吸收熱量 D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零 　答案　D 3.(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

11、(　　) A.+45.2 kJ·mol-1　　　　B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1　　　　D.-69.4 kJ·mol-1 　答案　A 4.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下: ①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常數(shù)K1; ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)　ΔH2<0　平衡常數(shù)K2。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2) B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1K2 C.反應(yīng)

12、②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率 D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用右圖表示 　答案　C 5.(2018河北衡水中學(xué)四模,9)我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是: 反應(yīng)①:C(s)+12O2(g) CO(g)　ΔH1 反應(yīng)②:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH2 反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3=-90.1 kJ·mol-1 反應(yīng)④:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4,能量變化如下圖所示 反應(yīng)⑤:3CH3OH(g) CH3CH CH2(g)+3H2O(g)　ΔH5=

13、-31.0 kJ·mol-1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 B.反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 C.ΔH1-ΔH2<0 D.3CO(g)+6H2(g) CH3CH CH2(g)+3H2O(g)　ΔH=-121.1 kJ·mol-1 　答案　C 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法　反應(yīng)熱大小的比較與反應(yīng)熱的計(jì)算 1.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,7)已知:H2O(g)H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO

14、2(g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ·mol-1 若使用23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(　　) A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ C.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ D.(0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ 　答案　B 2.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,5)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　) A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH>0,則金

15、剛石比石墨穩(wěn)定 C.含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol D.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,則ΔH1>ΔH2 　答案　A 3.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,7)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L-1 Ba(O

16、H)2溶液中加入濃硫酸、稀硝酸、稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關(guān)系正確的是(　　) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3　　　　B.ΔH1>ΔH2=ΔH3 C.ΔH1<ΔH2<ΔH3　　　　D.ΔH1=ΔH2<ΔH3 　答案　C 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一　反應(yīng)熱的有關(guān)概念 1.(2015課標(biāo)Ⅱ,27,14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)

17、+H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3 回答下列問(wèn)題: (1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1=　　　　kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=　　　　kJ·mol-1。? (2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為　　　　　　　　;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為　　　　(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、　　。? 圖1　　　　　　　　　　　　　圖2　　 (3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而　　　　(填“增大”或“減小”),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為　　　　,其判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)-99　+41(每空2分,共4分) (2)K=c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)[或Kp=p(CH3OH)p(CO)·p2(H2)](1分) a　反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(每空1分,共2分) (3)減小　升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低(1分,2分,共3分)　p3>p2>p1　相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生C

20、O的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分) 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式　蓋斯定律及其應(yīng)用 2.(2018課標(biāo)Ⅱ,27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1 C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1 C(s)+12O2(g) CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1 該催化重整反應(yīng)的

21、ΔH=　　　　kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.高溫低壓　　　　B.低溫高壓 C.高溫高壓　　　　D.低溫低壓 某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為　　　　mol2·L-2。? (2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 積碳反應(yīng) CH4(g) C(s)+ 2H2(g) 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH/(kJ·mol-1) 75 17

22、2 活化能/ (kJ·mol-1) 催化劑X 33 91 催化劑Y 43 72 ①由上表判斷,催化劑X　　　　Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加 C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 ②在一

23、定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　? 　答案　(1)247　A　13 (2)①劣于　相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大　AD ②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 3.(2017課標(biāo)Ⅰ,28,14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參

24、與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是　　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 (2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,制得等量H2所需能量較少的是　　　

25、　　。? (3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=　　　　　%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=　　　　　。? ②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2　　　　　α1,該反應(yīng)的ΔH　　　0。(填“>”“<”或“=”)? ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是　　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.H2S　　　　B.CO2　　　　C.COS　　　　

26、D.N2 　答案　(1)D (2)H2O(l) H2(g)+12O2(g)　ΔH=286 kJ·mol-1　H2S(g) H2(g)+S(s)　ΔH=20 kJ·mol-1　系統(tǒng)(Ⅱ) (3)①2.5　2.8×10-3 ②>　> ③B B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　反應(yīng)熱的有關(guān)概念 1.(2018北京理綜,7,6分)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.

27、①→②放出能量并形成了C—C鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 　答案　D 2.(2015北京理綜,9,6分)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 　答案　C 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式　蓋斯定律及其應(yīng)用 3.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A

28、.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0 B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e- 4OH- C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023 D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和 　答案　A 4.(2017江蘇單科,8,2分)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確···的是(　　) ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mo

29、l-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4=d kJ·mol-1 A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C.反應(yīng)CH3OH(g) 12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2 kJ·mol-1 D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1 　答案　C 5.(

30、2015重慶理綜,6,6分)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為: S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s) K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1 則x為(　　) A.3a+b-c　　　　B.c-3a-b　　　　C.a+b-c　　　　D.c-a-b 　答案　A 6.(2019天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下

31、是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。 回答下列問(wèn)題: Ⅰ.硅粉與HCl在300 ℃時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。SiHCl3的電子式為　　　　　　。? Ⅱ.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為: ①SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1>0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)　ΔH2<0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)　ΔH3 (1)氫化過(guò)程中所

32、需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫(xiě)出產(chǎn)生H2的電極名稱(chēng)　　　　(填“陽(yáng)極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)已知體系自由能變?chǔ)=ΔH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是　　　　;相同溫度下,反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小,主要原因是　　　　　　　　　　　　。? (3)不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是　　　　(填序號(hào))。? a.B點(diǎn):v正>v逆 b.v正:A點(diǎn)>E點(diǎn) c.反應(yīng)適宜溫度:480~520 ℃ (4)反應(yīng)③的ΔH3=　　　

33、　(用ΔH1,ΔH2表示)。溫度升高,反應(yīng)③的平衡常數(shù)K　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? (5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有　　　　(填分子式)。? 　答案　(14分)Ⅰ.Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH=-225 kJ·mol-1 Ⅱ.(1)陰極　2H2O+2e- H2↑+2OH-或2H++2e- H2↑ (2)1 000 ℃　ΔH2<ΔH1導(dǎo)致反應(yīng)②的ΔG小 (3)a、c (4)ΔH2-ΔH1　減小 (5)HCl、H2 C組　教師專(zhuān)用題組 考點(diǎn)一　反應(yīng)熱的有關(guān)概念 1.(20

34、14江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 C.加熱0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 答案　C 2.(2013福建理綜,11,6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下: mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

35、 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e- CO32-+2H2O 答案　C 3.(2013北京理綜,6,6分)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　) A B C D 硅太陽(yáng)能電池 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠? 答案　D 4.(2013重慶理綜,6,6分)已知: P4(g)+6Cl2(g)

36、4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1, P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1, P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。 下列敘述正確的是(　　) A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 答案　C 5.(2014北京理綜,26,14分)NH3經(jīng)一系

37、列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。 (1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。 ①比較p1、p2的大小關(guān)系:　　　　。? ②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是　　　　。? (3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。 ①已知:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g) N2O4(l)　ΔH2 下列能量變化

38、示意圖中,正確的是(選填字母)　　　　。? ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。? (4)Ⅳ中,電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。A是　　　,說(shuō)明理由:　? 　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)①p1

39、,6分)室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A.ΔH2>ΔH3　　　　B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2　　　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 答案　B 7.(2014重慶理綜,6,6分)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)

40、　ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol-1,則a為(　　) A.-332　　　　B.-118　　　　C.+350　　　　D.+130 答案　D 8.(2013課標(biāo)Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)+12O2(g) S(g)+H2O(g)　ΔH3 2S(g) S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) A.ΔH4=23(Δ

41、H1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 答案　A 9.(2015安徽理綜,27,14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33 ℃)。 (1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣,該操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。原料中的金屬鈉通常保存在　　　　中,實(shí)驗(yàn)室取用少

42、量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有　　　　、　　　　、玻璃片和小刀等。? (2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　NaBO2+　SiO2+　Na+　H2 　NaBH4+　Na2SiO3 (3)第②步分離采用的方法是　　　　　;第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是　　　　　　。? (4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是? 　　　　　　　　。? 答案　(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣　煤油　鑷子　濾紙 (2)1NaBO2+2SiO2+4N

43、a+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3 (3)過(guò)濾　蒸餾 (4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0 kJ·mol-1 10.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 　 稀H2SO4　活化硫鐵礦 FeCO3　　空氣 硫鐵礦燒渣濾液濾液濾液FeSO4晶體 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)

44、3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇　　　　(填字母編號(hào))。? A.KMnO4溶液　B.K3[Fe(CN)6]溶液　C.KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物

45、材料。 已知25 ℃,101 kPa時(shí): 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)　ΔH=-1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　。?

46、(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3　　　　kg。? 答案　(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)C　(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li++4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0

47、.646c或29ab2 450-1 131c1 750 11.(2014課標(biāo)Ⅰ,28,15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式?　　　　　　　　　　　　　。? (2)已知: 甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH

48、(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是　。? (3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O∶nC2H4=1∶1)。 ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。? ②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)椤　　　　　?理由是　。? ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:

49、磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃、壓強(qiáng)6.9 MPa,nH2O∶nC2H4=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有　　　　　　　　、　　　　　　　　。? 答案　(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、 C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4 (2)-45.5　污染小、腐蝕性小等 (3)①p(C2H5OH)p(C2H4)·p(H2O)=20%np2n-20%n80%np2n-20%n2=20×180802×7.85 MPa=0.07 (MPa)-1 ②p1

50、少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高 ③將產(chǎn)物乙醇液化移去　增加nH2O∶nC2H4的值 12.(2014大綱全國(guó),28,15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? 　。? (2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①

51、列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=　　　　　　　　　　　　　　。? ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)椤　　　　?填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b　　　　　　　　　　　　　　　　　、c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為　　　　　　　　;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為　　　、αc為　　　。? 答案　(1)AX3(l)+X2(g) AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1(2

52、分) (2)①0.10mol10 L×60min=1.7×10-4 mol·L-1·min-1(3分) ②bca(2分)　加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變(2分)　溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)(2分) ③α=2(1-pp0)(2分)　50%(1分)　40%(1分) 13.(2013北京理綜,26,14分)NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意

53、圖如下: ①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是　　　。? (3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)N

54、Ox的吸收能力逐漸增強(qiáng)。? (4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是　　　　反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。? ②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:　。? 答案　(1)3NO2+H2O 2HNO3+NO (2)①N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1 ②增大 (3)①2CO+2NO N2+2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大 (4)①還原 ②NO+O2--2e- NO2 【三年模擬】 時(shí)間:30分鐘　分值:60分 一、

55、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2018河北邢臺(tái)期末,11)一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.氫能屬于二次能源 B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種 C.太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同 D.太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源 　答案　C 2.(2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,11)下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A.圖1表示向100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n[Al(OH)3]的變化情況 B.圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn) C.圖

56、3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變 D.圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生n(CO2)的情況 　答案　A 3.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,13)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B.可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕 C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4×6.02×1023 D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)的值增大 　答案　B 4.(

57、2020屆河南焦作定位考試,8)等物質(zhì)的量的CH2CHCHCH2與HBr加成生成兩種主要產(chǎn)物X、Y的能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示: 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.產(chǎn)物Y比產(chǎn)物X更穩(wěn)定 B.CH2CHCHCH2+HBrW的過(guò)程放出能量 C.WX的正反應(yīng)的活化能比WY的正反應(yīng)的活化能大 D.CH2CHCHCH2+HBrW的反應(yīng)速率比WX(或Y)的快 　答案　A 5.(2019江西吉安聯(lián)考,5)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A.A→F,ΔH=-ΔH6 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 C.C→F,ΔH=ΔH1+ΔH

58、2+ΔH6 D.若A→C為放熱過(guò)程,則ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 >0 　答案　C 6.(2019福建龍巖一模,11)一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E B.上述離子中最穩(wěn)定的是A C.C B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq) ClO3-(aq)+ClO-(aq)　ΔH=-76 kJ·mol-1 D.B A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和 　答案　A 7.(2019河北衡水十三中質(zhì)檢,15)N2O和CO是環(huán)境污染性氣

59、體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)　ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.ΔH=ΔH1+ΔH2 B.ΔH=-226 kJ/mol C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+ 　答案　D 二、非選擇題(共18分) 8.(2020屆四川成都摸底,21)(6分)氫、碳和氯的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。 (1)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH的能量變化示意圖如圖1所示,其中436

60、kJ/mol 表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　　,由圖計(jì)算ΔH=　　　　　　kJ/mol。? 圖1 (2)金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4 kJ/mol 和393.5 kJ/mol。圖2是兩者相互轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖,A表示的物質(zhì)為　　　　　　　。? 圖2 　答案　(1)1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的最少能量(或H—H鍵的鍵能)(2分)　-183(2分) (2)石墨(2分) 9.(2019廣東廣州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校一模,28節(jié)選)(3分)乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

61、　ΔH<0。 (1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。? (2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH=-152 kJ·mol-1,則表中的x=　　　　。? 化學(xué)鍵 CO H—H CC C—H O—H 鍵能/(kJ·mol-1) 803 436 x 414 463 　答案　(1)-2(b-a)　(2)620 10.(2019湖南衡陽(yáng)二聯(lián),28節(jié)選)(3分)汽車(chē)尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源,NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。 科學(xué)家研究利用催化技

62、術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的氣體,其熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH1=-746.5 kJ·mol-1。 已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH2=-221.0 kJ·mol-1 CO2(g) C(s)+O2(g)　ΔH3=+393.5 kJ·mol-1 ①C(s)的燃燒熱為　　　　　　　　。? ②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為?　 。? 　答案?、?93.5 kJ·mol-1　②2NO(g) O2(g)+N2(g)　ΔH=-180.5

63、 kJ·mol-1 11.(2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)考,19節(jié)選)(6分)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下: P2O5+3H2O 2H3PO4; H3PO4+C2H5OH C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)+H2O; 170~200 ℃時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。 C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下: C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH1; 3

64、H2(g)+2CrO3(s) 3H2O(g)+Cr2O3(s)　ΔH2; Cr2O3(s)+3CO2(g) 3CO(g)+2CrO3(s)　ΔH3。 ①反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH=　　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。? ②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則ΔH1=　　　　kJ·mol-1。? 化學(xué)鍵 C—C CC C—H H—H 鍵能/kJ·mol-1 348 615 413 436 　答案　(1)C2H5OPO(OH)2 CH2CH2↑+H3PO4 (3)①(3ΔH1+ΔH2+ΔH3)/3?、?123