6、有關熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ·mol-1
10
7、.(2017廣東肇慶期末)下列熱化學方程式的書寫及括號中的判斷均正確的是( )
A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反應熱)
C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反應熱)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)
11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(OH-)=0.1 mol·L-1
8、的溶液:Na+、K+、C、ClO-
B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al3+、C、Al
C.含有Fe3+的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、N、K+
12.(2017廣東湛江一中等“四校”聯(lián)考)某小組為研究電化學原理,設計了如右圖所示的裝置。下列敘述中正確的是( )
A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應為2Cl--2e-Cl2↑
B.若a和b為石墨,通電后b電極上發(fā)生氧化反應
C.若a為銅,b為鐵,通電后a電極質量增加
D.若a為銅,b為鐵,通電后Cl-向鐵電極移動
13.四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如
9、表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說法中正確的是 ( )
M
N
X
Y
A.X最高價氧化物對應水化物的堿性比Y弱
B.M可形成多種氫化物,而N只形成一種氫化物
C.X的單質在M的最高價氧化物中燃燒,生成兩種固體物質
D.M、N兩元素所形成的化合物分子中,既含有離子鍵,也含有共價鍵
14.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有關說法正確的是 ( )
A.該電池為可充電電池
B.每有0.1 mol O2反應,則遷移0.4 mol H+
C.正極反
10、應式為CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2O
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
15.下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A.甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B.M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D.當N極消耗0.25 mol O2時,則鐵極增重16 g
16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中
11、子,Y、Z易形成質量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿
B.原子半徑:YZ>Y
17.C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池,據悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的總反應式為NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有關該電池的說法正確的是( )
A.電池放電時,溶液中鈉離子向負極移動
B.該電池負極的電極反應式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa
12、+
C.消耗相同質量的金屬時,用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D.電池充電時的陽極反應式為nC+xNa+-xe-NaxCn
18.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為基質溶液,該電池充、放電的總反應為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+。下列說法正確的是( )
A.該電池放電時,兩極質量均增加
B.放電時,正極的電極反應式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
C.充電時,溶液中Pb2+向陽極移動
D.充電時,陽極周圍溶液的pH增大
二、非選擇題(本題共5個小題,共46分)
19.(6分)(1)火法還原CuO可制得
13、Cu2O。已知:1 g C(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量9.2 kJ;Cu2O(s)與O2(g)反應的能量變化如圖所示:
請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式:?
。?
(2)如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。
已知:鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能見下表:
化學鍵
P—P
P—O
PO
OO
鍵能/(kJ·mol-1)
a
b
c
d
則P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反應熱(ΔH)為
14、 。?
20.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA,B元素的氫化物的水溶液呈堿性,C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學用語回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置為 ;?
(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為 ,A、C、D三種元素組成的化合物和F的單質反應的離子方程式為 ;?
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結構,則該分子的電子式為 ;?
(4)已知0.50 mol EC2
15、被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15 kJ熱量,其熱化學方程式為 ;?
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為 ,0.1 mol·L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為 。?
21.(10分)氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。
(1)液氯可用于自來水消毒,氯氣溶于水時發(fā)生下列反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,該反應中的氧化產物為 。?
(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液,反應的離子方程式為
16、 。?
(3)工業(yè)上常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉,流程如圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。?
(4)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產
物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消
17、毒劑中,消毒效率最高的是 。在用二氧化氯進行水處理時,ClO2除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為Cl) 。?
22.(10分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
圖1
圖2
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇 (填字母)。?
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因: 。?
圖3
(2)圖2中,鋼閘門C作 極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊
18、,則D上的電極反應為 ,檢測該電極反應產物的方法是 。?
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的 極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應為 。?
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因: 。?
23.(10分)電解是工業(yè)生產的常用方法。某研究性小組進行以下相關
19、探究:
實驗Ⅰ.用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液。
圖1
圖2
(1)導氣管W端應與出氣口 (填“X”或“Y”)連接。?
(2)實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質,還附著有少量白色物質。查閱資料顯示:
物質名稱及化學式
性質
氯化亞銅CuCl
白色固體、不溶于水
堿式氯化銅Cu2(OH)3Cl
綠色固體、不溶于水
化學小組分析提出:①白色物質為CuCl。
②紅色物質可能有 或者Cu2O或者二者混合物。?
實驗Ⅱ.為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質,設計了如下實驗:取出陰極碳棒,洗滌、干燥、稱其質量為W1 g,并將
20、其放入圖2所示裝置b中,進行實驗。
實驗中,碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色,d中出現(xiàn)白色沉淀;實驗結束時,繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后,稱量其質量為W2 g。
(3)無水硫酸銅的作用是 。?
(4)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是 。?
(5)電解CuCl2溶液時,陰極上產生白色物質的原因為(用電極反應式解釋) ;陰極上產生白色物質的物質的量是 。?
參考答案
滾動測試卷(Ⅲ)
1.D 和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,SO2為酸性氧化物,NO2、
21、CO不是酸性氧化物,A錯誤。水玻璃、漂白粉是混合物,不是電解質;明礬是強電解質,B錯誤。煤油的成分是碳氫化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三種元素;生物柴油主要成分為酯類,不是碳氫化合物,C錯誤。納米鐵粉去除水體中的Hg2+,Fe和Hg的化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應;植物油酸敗也是發(fā)生了氧化還原反應,D正確。
2.D ·∶H是羥基的電子式,不能表示OH-,OH-的電子式為
H]-,A項錯誤;Cl-核外有18個電子,其結構示意圖為
+17,B項錯誤;選項給出的是甲烷分子的球棍模型,C項錯誤;氧原子核內有8個質子,中子數(shù)為10的氧原子,其質量數(shù)為8+10=18,可表示為
22、18O,D項正確。
3.C 鐵離子可水解生成Fe(OH)3膠體,故Fe2(SO4)3可作凈水劑,與鐵離子的氧化性無關,故A項錯誤;常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝,且與濃硫酸的腐蝕性無關,故B項錯誤;醋酸與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣和CO2,說明醋酸的酸性強于碳酸,故C項正確;ClO-與Cl-在酸性條件下可以反應生成Cl2,Cl2是有刺激性氣味的氣體,不能確定漂白粉是否已經變質,故D項錯誤。
4.C 磁性氧化鐵為Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A項錯誤;HC是弱酸酸式酸根離子,應寫成化學式,離子方程式為
23、HC+H+CO2↑+H2O,B項錯誤;“84消毒液”的有效成分是NaClO,與“潔廁靈”反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,D項錯誤。
5.B?、傧蛟撊芤褐械渭勇人?無氣泡產生,溶液呈橙色,說明無HC,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明含有S,從而說明原溶液中含有S,則無Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,說明沒有I2生成,從而進一步說明原溶液中沒有I-,因此該溶液中肯定存在的離子是Na+、Br-、S,可能存在的離子是N,一定不存在的離子是Fe3+、HC、I-。
6.B X的化合價是-2價,T的化合價是+6價,可知X、T
24、分別為氧、硫,則Y、Z、Q分別是鈉、鋁、磷。SO2與O2的反應為可逆反應,A項錯誤;鋁鹽有Al3+、Al兩種形式,其中含Al的鹽溶液呈堿性,B項正確;1 mol Na2O2與水反應轉移電子數(shù)為NA,C項錯誤;H3PO4為中強酸,不能完全電離,D項錯誤。
7.C X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍,且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,可推知W為H,X為N,Y為F,Z為Na。A項,簡單離子的半徑大小應為Na+NH3,錯誤;C項正確;D項,N與F均為非金屬,形成的簡單化合物為共價
25、化合物,錯誤。
8.C 標準狀況下,水是液體,不能用氣體摩爾體積計算,故A項錯誤;含有NA個陰離子的Na2O2為1 mol,Na2O2與水的反應為歧化反應,1 mol Na2O2轉移1 mol電子,即NA個電子,故B項錯誤;向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化I-,當有1 mol Fe2+被氧化時轉移NA個電子,2 mol I-被氧化時轉移2NA個電子,該反應轉移電子的數(shù)目為3NA,故C項正確;一個NO分子的質量為a g,一個NO2分子的質量為b g,1個氧原子的質量為(b-a) g,所以1 mol氧原子的質量為NA(b-a) g,NA個O2的質量為2(b-a)NA g,故D項錯誤
26、。
9.A 物質C完全燃燒放出的能量多,由于ΔH為負值,所以ΔH1<ΔH2,A項正確;根據C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨的能量低于金剛石的能量,物質具有的能量越低越穩(wěn)定,所以金剛石不如石墨穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是指1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,1 mol H2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水,C項錯誤;依據中和熱概念分析,含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則含40 g氫氧化鈉的稀溶液完全反應放出57.4 kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=
27、-57.4 kJ·mol-1,D項錯誤。
10.B 101 kPa時,1 mol碳與氧氣反應生成二氧化碳,放出的熱量才是碳的燃燒熱,A錯誤;水分解的反應吸熱,焓變是正值,B正確;熱化學方程式應標明反應物和生成物的聚集狀態(tài),C錯誤;中和熱是強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時放出的熱量,由于反應中生成的水為2 mol,故D錯誤。
11.A Al3+、Al不能大量共存,B項錯誤;Fe3+與SCN-會生成Fe(SCN)3,不能大量共存,C項錯誤;酸性條件下N會氧化Fe2+,D項錯誤。
12.A 若a和b為石墨,通電后a電極是陽極,該極上發(fā)生的反應為2Cl--2e-Cl2↑,A正確;在電解
28、池的陰極(b極)上陽離子得電子發(fā)生還原反應,B錯誤;電解池的陽極是活性電極銅時,該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應,電極質量減小,C錯誤;電解池電解質溶液中的陰離子(Cl-)移向陽極(Cu),D錯誤。
13.C 四種元素都是短周期元素,且為相鄰主族,根據元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期,X和Y位于第三周期,X原子核外電子數(shù)是M的2倍,則X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是Al。氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強,A項錯誤;碳元素可形成多種氫化物,N也能形成多種氫化物,如NH3、N2H4等,B項錯誤;Mg在CO2中燃燒,生成氧化鎂和碳兩種固體物質,C項正確;C、N兩種元素所形成的化合物分
29、子中,只含有共價鍵,D項錯誤。
14.B 充電時,不能生成乙烯和氧氣,不是可充電電池,故A項錯誤;由正極反應方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1 mol O2反應,則遷移0.4 mol H+,故B項正確;正極發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H++4e-2H2O,負極反應式為CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,故C項錯誤;電子只能經過導線,不能經過溶液,故D項錯誤。
15.D 甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池,M是負極,N是正極,電解質溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應。M是負極,N是正極,質子透過質子交換膜由M極移向N極,
30、即由左向右移動,A項正確;H2N(CH2)2NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,生成氮氣、二氧化碳和H+,電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B項正確;乙部分是在鐵上鍍銅,電解質溶液濃度基本不變,所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變,C項正確;當N電極消耗0.25 mol氧氣時,則轉移0.25 mol×4=1 mol電子,所以鐵電極增重 mol×64 g·mol-1=32 g,D項錯誤。
16.C X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,則X為H;Y、Z易形成質量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,則Y為C,Z為
31、O,兩種化合物分別為CO和CO2;W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同,且原子序數(shù)大于8,則W在第三周期第ⅢA族,為Al。Al(OH)3不是強堿,A項錯誤;原子半徑:OC>Al,D項錯誤。
17.B 根據圖示,放電時,負極反應式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正極反應式為xNa++nC+xe-NaxCn。放電時,鈉離子應向正極移動,A項錯誤;由于鈉的摩爾質量大于鋰的摩爾質量,所以消耗相同質量的金屬時,用鋰作負極產生的電子的物質的量多,C項錯誤;充電時陽極電極
32、反應式為NaxCn-xe-xNa++nC,D項錯誤。
18.B 該電池放電時,負極電極反應式為Pb-2e-Pb2+,正極電極反應式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O。該電池放電時,兩極質量均減少,A項錯誤;放電時正極反應式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O,B項正確;充電時,溶液中Pb2+向陰極移動,C項錯誤;充電時為電解池,陽極反應式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+,陽極區(qū)生成H+,溶液的pH減小,D項錯誤。
19.答案 (1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s) ΔH=+35.6 kJ·mol-1
(2)(6a+3d-12b) kJ·mo
33、l-1
解析 (1)1 mol C(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量110.4 kJ,所以①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.4 kJ·mol-1,由圖可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s) ΔH=-292 kJ·mol-1;根據蓋斯定律,由①-×②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s) ΔH=+35.6 kJ·mol-1。
(2)該反應中斷裂6 mol P—P鍵、3 mol OO鍵,生成12 mol P—O鍵,則該反應的ΔH=(6a+3d-12b) kJ·mol-1。
20.答案 (1)第三周期第ⅦA族
(2)r(Na)>r(S)>r(O)
34、2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
(3)
(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(5)離子鍵、共價鍵 c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
解析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B元素氫化物的水溶液呈堿性,則B為N;A與D同主族且能形成離子化合物DA,則D為金屬元素,A為非金屬元素,所以D為Na,A為H;C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體,C的原子序數(shù)小于E,所以EC2為SO2,則C為O,E為S,F的原子序數(shù)大于S且為短周期主族元素,F為Cl。
(1)元素F為Cl,在周期表中
35、的位置是第三周期第ⅦA族。
(2)電子層越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外),所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r(Na)>r(S)>r(O);氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水,其反應的離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結構,為NCl3,分子中N與Cl之間形成1對共用電子,所以電子式為。
(4)已知0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出49.15 kJ熱量,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6
36、 kJ·mol-1。
(5)H、N、O以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3,所含的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵;NH4NO3溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,銨根離子濃度減小,所以離子濃度大小關系為c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。
21.答案 (1)HClO
(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)使反應物充分接觸 用堿液吸收(答案合理即可)
(4)ClO2 Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+
解析 (1)在Cl2與水的反應中,Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應,HClO為氧化產物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(
37、3)用石灰乳逆流吸收Cl2,可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時,ClO2得到的電子最多,消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2+的反應中,由得失電子守恒及原子守恒可知,反應物中要補水,生成物中要補H+。
22.答案 (1)b 鋅等比鐵活潑的金屬作原電池的負極失電子(Zn-2e-Zn2+),不斷遭受腐蝕,需定期拆換
(2)陰 2Cl--2e-Cl2↑ 將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近,試紙變藍,證明生成Cl2(或取陽極附近溶液滴加淀粉-KI溶液,變藍)
(3)①負 ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-
②Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
解析 (1)圖1采用犧
38、牲陽極的陰極保護法,犧牲的金屬活動性應強于被保護的金屬,材料B可以為鋅板。(2)圖2為外加電流的陰極保護法,被保護的金屬應與電源負極相連,作陰極,則D作陽極,Cl-在陽極發(fā)生失電子反應生成Cl2?？梢杂脻駶櫟牡矸?KI試紙或淀粉碘化鉀溶液來檢驗Cl2。(3)①鎂具有較強的還原性,且由圖示可知Mg轉化為Mg(OH)2,發(fā)生失電子的氧化反應,故E為負極。ClO-具有強氧化性,且由圖示可知在F電極(正極)ClO-轉化為Cl-,發(fā)生得電子的還原反應。②Mg可與水緩慢反應生成H2(與熱水反應較快),即發(fā)生自腐蝕現(xiàn)象。
23.答案 (1)X (2)Cu
(3)檢驗紅色物質中有無Cu2O
(4)2Cu
39、Cl+H22Cu+2HCl
(5)Cu2++Cl-+e-CuCl↓ mol
解析 (1)Cl-在陽極失電子生成氯氣,氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,所以W端應與出氣口X相連。
(3)由于無水硫酸銅不變色,證明b中反應產物沒有水生成,碳棒上的紅色物質中沒有氧元素,一定不含有氧化亞銅,一定含有銅,則無水硫酸銅是用來檢驗紅色物質中有無Cu2O。
(4)裝置b中發(fā)生的反應為CuCl與氫氣的反應,反應的化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl。
(5)電解CuCl2溶液時,陰極上發(fā)生的反應為銅離子得到電子生成銅:Cu2++2e-Cu和銅離子得到電子生成氯化亞銅:Cu2++Cl-+e-CuCl↓; 2CuCl+H22Cu+2HCl,反應前后固體質量差為氯元素的質量,白色固體為CuCl,所以n(CuCl)=n(Cl)= mol。
（課標版）高考化學一輪復習 滾動測試卷（Ⅲ）-人教版高三全冊化學試題
