（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 鹵族元素及其重要化合物 海水資源的開發(fā)和利用精練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、專題八　鹵族元素及其重要化合物　海水資源的開發(fā)和利用 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 氯及其化合物的性質(zhì) 1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用 2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 2016課標(biāo)Ⅰ,28,14分 中 電解原理的應(yīng)用 ★★ 鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 1.掌握ⅦA族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2.了解海水資源的綜合利用 2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分 中 粗鹽提純 ★★☆ 分析解讀　　鹵素是典型的非金屬元素,是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容,試題通常以本專題知識(shí)為載體綜合考查基本概念

2、和基本理論,或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等各方面聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力;對(duì)海水資源的開發(fā)利用的考查偶爾出現(xiàn),多以選擇題為主。今后高考對(duì)本專題的考查方式應(yīng)基本不變。 【真題探秘】 破考點(diǎn)　練考向 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì) 1.(2019安徽合肥調(diào)研,2)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.Si的熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料 B.Cl2具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì) C.Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污 D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料 　答案　C 2.(2019四川成都畢業(yè)班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或

3、通入)下列物質(zhì)不能使溶液變藍(lán)的是(　　) A.Fe(OH)3膠體　　　　B.漂白液 C.O2　　　　D.生石灰 　答案　D 3.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,13)實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4溶液,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(　　) A.ClO2　　　　B.Cl2O　　　　C.Cl2　　　　D.Cl2O3 　答案　A 4.(2020屆遼寧六校協(xié)作體期初考試,7)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。我國(guó)成功研制出利用NaClO2和稀鹽酸反應(yīng)制

4、取ClO2的新方法。關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(　　) A.在反應(yīng)中NaClO2作氧化劑,稀鹽酸作還原劑 B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4 C.在反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性保持不變 D.在反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1 mol 電子 　答案　D 5.(2018山東濟(jì)寧教學(xué)質(zhì)檢,12)Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。 已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116 ℃,沸點(diǎn)為3.8 ℃;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6 ℃;HgO+2Cl2 H

5、gCl2+Cl2O。 下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn) C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸 　答案　C 6.(2018河南南陽(yáng)期末,26)某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: Ⅰ.Cl2的制備。 (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)裝置C的作用除干燥氣體外還有　　　　　　　　　　　　　　。?

6、(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為　　　　　　　;反應(yīng)開始后,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。 該小組用Ⅰ中制得的Cl2和下圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 查閱資料: ①PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物,同時(shí)溶解度大的氣體難逸出; ②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn); ③該實(shí)驗(yàn)條件下,C與Cl2不反應(yīng)。 (4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序?yàn)镋→G→K→　　→　　→　　→　　→　　→尾氣處理。(填裝置字

7、母)? (5)試劑X的名稱為　　　　　　　　。? (6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ (2)控制氣體的流速和比例,使氣體混合均勻 (3)(球形)干燥管　4HCl+O2 2H2O+2Cl2 (4)J　L　H　F　I　(5)硫化鈉溶液 (6)PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl (7)將凈化后的氣體通入足量CCl4,再與濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試

8、紙接觸,試紙不變紅(或?qū)艋蟮臍怏w通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀生成),則證明凈化后的Cl2中不含HCl 考點(diǎn)二　鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 1.(2020屆四川成都摸底,11)教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是(　　) 　答案　B 2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,5)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 測(cè)得飽和NaA溶液

9、的pH大于飽和NaB溶液 常溫下水解程度:A->B- C 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D 常溫下,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 SO2具有還原性 　答案　D 3.(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,12)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C.

10、將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 　答案　D 4.(2019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,8)南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度 B.工業(yè)生產(chǎn)中②常選用NaOH作為沉淀劑 C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干 D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)④、⑥中均被氧化,在反應(yīng)⑤

11、中被還原 　答案　D 5.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),12)用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng) B.設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2 C.脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解 D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s 　答案　D 6.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),12]已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2H++2I-。某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列判斷正確的是(　　)

12、A.不能肯定是否含有Cu2+　　　　B.肯定不含NH4+ C.可能含 SO32-　　　　D.可能含有I- 　答案　D 7.(2019陜西西安交大附中月考,30)某市場(chǎng)銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí) 配　料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計(jì)) 20~50 mg/kg 分裝時(shí)期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在硫酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。N

13、a2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為: a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全; c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是? 　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是　　　　mol。? ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)

14、精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg·kg-1。(以含w的代數(shù)式表示)? 　答案　(1)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O (2)I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+ (3)①滴最后一滴溶液,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色?、?.0×10-5?、? 2703w 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法　鹵素離子的檢驗(yàn)方法 1.(2020屆吉林一中一調(diào),20)對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液的①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加鹽酸 生成白色沉淀 原

15、溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4,振蕩?kù)o置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I- C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2- D 向④中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 原溶液中有NH4+ 　答案　D 2.(2018遼寧六校協(xié)作體期中,12)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是(　　) A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中含有SO42- C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃

16、色,再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無(wú)紫色,則Z溶液中有Na+,無(wú)K+ D.用鹽酸酸化W溶液,無(wú)現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl- 　答案　B 3.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,11)某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種,某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色,再將溶液分為2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。原溶液中一定大量存在的離子組是(　　) A.Na+、Fe3+

17、、SO42-　　　　B.CO32-、Cl-、SO42- C.Mg2+、I-、SO42-　　　　D.Na+、SO42-、CO32- 　答案　D 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì) 1.(2016課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 　答案　B 2.(2

18、016課標(biāo)Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為　　　　　。? (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為　　　　、　　　　?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　。? (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是　　　　　。? (5)“有

19、效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為　　　　　。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))? 　答案　(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO2-(或NaClO2) (4)2∶1　O2 (5)1.57 考點(diǎn)二　鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 3.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)

20、程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 　答案　C B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì) 1.(2019江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2 C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2 　答案　C 2.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是(　　) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙

21、烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 　答案　B 3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的　　　　。? (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。? (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成N

22、aClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是　　　　　　。? (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是　　　　　　　　　　。? (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖3 　答案　(15分)(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H++5C

23、lO2- Cl-+4ClO2↑+2H2O　驗(yàn)證是否有ClO2生成　(5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 考點(diǎn)二　鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性　海水資源的開發(fā)利用 4.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ②同位素示蹤法

24、證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: 　　　　+　　　?(CH2O)x+x18O2+xH2O? (3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol·L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=　　　　mol·L-1。? (4)利用下圖所示裝置

25、從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:? 　。? ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是? 　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO3- (2)①2HCO3-+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2　2xH218O (3)①　②x·yz (4)①a室:2H2O-4e- 4H++O2↑,H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3- CO2↑+H2O ②c室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2↑,

26、用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH C組　教師專用題組 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì) 1.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClO H++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl

27、-　K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案　C 2.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 　　　　 　 　Na2SO3溶液↓　　　　　　　Cl2↓ 　　含碘廢液還原操作X 氧化 富集 … I2 　　 　　　　　　　　　　　↓CCl4 (1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為

28、　　　　　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　　　　　　　　　　　。? (2)操作X的名稱為　　　　。? (3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。 實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　　　　。? (4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5SO42-+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃

29、取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;????　。? 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　(15分)(1)SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),

30、說(shuō)明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有IO3- 3.(2013北京理綜,28,15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧; ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　

31、　　　　　　　　　　。? (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是　。? ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入

32、稀鹽酸,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是　　　　。? ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O SO42-+2Cl-+4H+ 考點(diǎn)二　鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性　海水

33、資源的開發(fā)利用 4.(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。? (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　　　(填序號(hào))。? a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:　NaCl+　H2O NaClO3+　　　　　。

34、? ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。 ①D是　　　　(填離子符號(hào))。? ②B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子符號(hào)表示)。? 答案　(1) (2)b、c (3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng)　室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO4- ②3ClO-(

35、aq) ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117 kJ·mol-1 【三年模擬】 時(shí)間:45分鐘　分值:90分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2020屆河南平頂山調(diào)研,9)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.裝置中通入的a氣體是Cl2 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在裝置A中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通入熱空氣 C.裝置B中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D.裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫氣體 　答案　

36、D 2.(2020屆福建永安一中期初考試,14)氫化亞銅(CuH)是一種難溶的物質(zhì),可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)來(lái)制備,CuH不穩(wěn)定,它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能在氯氣中燃燒,以下有關(guān)判斷不正確的是(　　) A.CuH既可作氧化劑又可作還原劑 B.另一種物質(zhì)一定具有還原性 C.CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu D.CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式為:CuH+Cl2CuCl+HCl 　答案　D 3.(2020屆吉林一中一調(diào),23)下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是　　(　　) A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘

37、:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾 B.以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水 Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg D.由食鹽制取漂粉精:NaCl(aq) Cl2漂粉精 　答案　B 4.(2019山西五市期末,9)在制備和收集Cl2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列裝置正確的是(　　) 　答案　D 5.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)高中期末,1)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示: 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.步驟a的操

38、作包括過(guò)濾、洗滌和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2 2ClO2-+O2+2H+ C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸 D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收 　答案　B 6.(2019河南許昌一模,11)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.a處變藍(lán)、b處變棕紅,說(shuō)明非金屬性:Cl>Br

39、>I B.c處先變紅后褪色,說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl C.d處立即褪色,說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO D.e處變紅,說(shuō)明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ 　答案　D 7.(2019遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考,11)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌 B.操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水,再不斷通入CO2 C.沉淀主要成分為Mg(OH)2 D.氣體及濾液可用于制備純堿 　答案　C 8.(2018北京臨川學(xué)校月考,16)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A.氯水

40、的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO 　答案　D 二、非選擇題(共42分) 9.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),19)(16分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B裝置中的化學(xué)試劑a為　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　

41、　。? (3)F裝置中的化學(xué)試劑b為　　　　　,其作用(寫出2條)是　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　。? (4)若將B、C裝置去除,使A裝置直接與D裝置相接,有人認(rèn)為存在安全隱患,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)裝置D的出口導(dǎo)管不能過(guò)細(xì),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O或MnO2+4NaCl+2H2SO4(濃)MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O (2)飽和食鹽水　除Cl2中的HCl (3)堿石灰

42、　吸收尾氣,防止環(huán)境污染　防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E裝置 (4)Cl2中混有的潮濕的HCl與Al反應(yīng)生成H2,H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸 (5)防止AlCl3凝華成固體造成堵塞 10.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,19)(16分)KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑,利用“KClO3氧化法”可制備KIO3,流程如下: 已知:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 (1)KIO3所含的化學(xué)鍵有　　　　　　　　　　　。? (2)逐出的Cl2可用　　　　　　　　　檢驗(yàn);“濾液”中的溶質(zhì)主要是　　　　　;“調(diào)pH”中所用的試劑是　　　　　　　　　。? (3)已知KI

43、O3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作Ⅰ包含的操作應(yīng)該是　　　　　、　　　　　、過(guò)濾。? (4)為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量:①稱取50.000 g食鹽,配成250 mL溶液;②量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉溶液為指示劑,用2.0×10-4 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積為30.00 mL。已知:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。測(cè)定過(guò)程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有　　　　　　　　　　。?

44、 (5)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)配平KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (7)該食鹽中碘元素的含量是　　　　mg/kg。? 　答案　(1)離子鍵和共價(jià)鍵 (2)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙　KCl　KOH溶液 (3)加熱濃縮　冷卻結(jié)晶　(4)容量瓶、滴定管 (5)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且30秒內(nèi)無(wú)變化 (6)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O　(7)25.4 11.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),18)(10分)亞氯酸(HClO2)是一種中強(qiáng)酸,易分解,亞氯酸及其

45、鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)HClO2中氯元素的化合價(jià)為　　　;亞氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　。? (2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2,則反應(yīng)HClO2+OH- ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=　　　　　。? (3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當(dāng)其他條件不變時(shí),測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。 ①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為? 　　　　　　　　　　　　　　。? ②pH越小,脫除率越大,其原因是? 　。? 　答案　(每空2分)(1)+3　6∶1 (2)1.1×1012 (3)①2SO2+ClO2-+2H2O 2SO42-+Cl-+4H+ ②亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng),pH較小時(shí)有利于釋放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脫除率