11、線
17.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B.右圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)b>a
D.N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2 mol·L-1,則N點(diǎn)的c(N2)∶c(NH3)=1∶1
18.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2和Cr)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
C
12、rCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2Cr(aq)+2H+(aq)Cr2(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2中鉻元素的含量為28.6 g·L-1,Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要458.7 g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D.常溫下Ksp=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5 mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共4
13、6分)
19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)寫(xiě)出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學(xué)方程式: 。?
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是 (填寫(xiě)序號(hào))。?
①A?、贐?、跜?、蹹
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:
①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。
14、
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A.寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置: ;?
B.寫(xiě)出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式: 。?
20.(12分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作
現(xiàn) 象
Ⅰ.A中溶液變紅
Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是 。?
(2)A中溶液變紅的原因是 。?
(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。②取A中
15、黃色溶液于試管中,加入過(guò)量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。?
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示:SCN-的電子式為C??]-。
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化,理由是 。?
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此實(shí)驗(yàn)證明SCN-中被氧化的元素是 。?
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為N,他的實(shí)驗(yàn)方案是?
。?
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
16、 ,?
并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。?
21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。
(1)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
分子式/結(jié)構(gòu)式
NO/N≡O(shè)
CO/C≡O(shè)
CO2/OCO
N2/N≡N
化學(xué)鍵
N≡O(shè)
C≡O(shè)
CO
N≡N
鍵能/(kJ·mol-1)
632
1 072
750
946
請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2NO(g)+2CO(
17、g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol-1?
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。[下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)]?
(2)在T ℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/×10-2mol
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)/×10-1mol
3.60
3.05
2.
18、85
2.75
2.70
2.70
T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫(xiě)出一種即可)。?
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如右圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響 ,給出合理的解釋:
19、 。?
22.(2017江蘇化學(xué))(14分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O
③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3:
4Ag(NH3+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80 ℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。?
(
20、2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。?
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并 。?
(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?
。?
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:?
?
21、
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。
參考答案
滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅴ)
1.D 煤的干餾、氣化、液化過(guò)程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯(cuò)誤;電能不是新能源,C錯(cuò)誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。
2.C A項(xiàng),加熱分解NH4Cl生成的NH3與HCl遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),為保證CO2充分反應(yīng),進(jìn)氣管應(yīng)伸入液面以下,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從溶液中分離溶解度較小的NaHCO3晶體,用過(guò)濾法,正確;D項(xiàng),NaHCO3受熱會(huì)
22、分解,不能加熱干燥,錯(cuò)誤。
3.C 甲醇分子中含有3個(gè)C—H鍵,32 g甲醇的物質(zhì)的量為1 mol,含有3 mol C—H鍵,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;60 g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5 mol鈉離子和0.5 mol硫酸氫根離子,總共含有1 mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,C項(xiàng)正確;無(wú)法確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4
23、.C 無(wú)色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子,A錯(cuò)誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與Si反應(yīng)生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤。
5.B 由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關(guān)系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項(xiàng)正確;硝酸酸性強(qiáng)于碳酸,B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項(xiàng)正確;CH4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,D項(xiàng)正確。
6.C 金合歡醇中含有碳
24、碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C 使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的OH-濃度為10-12 mol·L-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在Al、S,堿溶液中不能大量存在Mg2+、N,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C項(xiàng)正確;Mn與H2C2O4或Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,
25、故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.C 該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基(—COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為—COOH、—CH3、—CH3,2個(gè)甲基鄰位,2種;2個(gè)甲基間位,3種;2個(gè)甲基對(duì)位,1種;符合條件的總共有14種。
9.A BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,引入了新的雜質(zhì)HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,再將氣體通過(guò)濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳,B項(xiàng)正確;二氧化硅不溶于鹽
26、酸,而氧化鋁能夠溶于鹽酸,C項(xiàng)正確;乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成乙酸鈣,再通過(guò)蒸餾可以得到純凈的乙醇,D項(xiàng)正確。
10.D 次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸與Al迅速反應(yīng),使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于PH3的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,D項(xiàng)正確。
11.C 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH減小,KW不
27、變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閜H=-lg c(H+),故一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項(xiàng)正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.D 在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,B項(xiàng)正確;因?yàn)镵a==1.6×10-5,在冰醋酸中1 mol·L-1的高氯酸的c(H+)=4×10-3 mol·L-1,所以高氯酸的電離度約為0.4%,C項(xiàng)正確;
28、在冰醋酸中硫酸的電離方程式應(yīng)為H2SO4H++HS,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.A 由電子轉(zhuǎn)移方向可知石墨為陰極,鐵為陽(yáng)極。電子流出的一極是電源的負(fù)極,故Fe連接電源的正極,為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液中,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),故Cl-向Fe極做定向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨是電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Fe3++e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陰極Fe3+得電子生成Fe2+,故電解池發(fā)生總反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.C 由pH=2可知c(H+)=0.01 mol·L-1,其Ka1==c(H+)=0.01,A項(xiàng)正確;當(dāng)溶液恰好呈中
29、性時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B項(xiàng)正確;NaHR在溶液中pH≈5,HR-電離傾向大于水解傾向,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液中的R2-和HR-的濃度相等,由Ka2==c(H+)可知溶液的pH=7.2,D項(xiàng)正確。
15.B 容器Ⅰ中α(N2O4)==0.6;容器Ⅱ中α(NO2)==0.284,故平衡時(shí)Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2),A項(xiàng)正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)
30、>v(Ⅱ),升高相同溫度,反應(yīng)速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ中反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),兩者平衡常數(shù)互為倒數(shù),故K(Ⅰ)=,故C項(xiàng)正確。Ⅰ中反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色變深;Ⅱ中反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色變深,故D項(xiàng)正確。
16.D 根據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的變化,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
31、可知化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;根據(jù)圖Ⅱ可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以圖Ⅱ中曲線B是加入催化劑的能量變化曲線,C正確;壓強(qiáng)增大平衡右移,Z的含量增大,D錯(cuò)誤。
17.D 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度最低,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)>K(N),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,相
32、同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a>b>c,則反應(yīng)溫度a
33、2 g·mol-1×3=m(FeSO4·7H2O)÷278 g·mol-1,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7 g,正確;C項(xiàng),轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2中鉻元素的含量為28.6 g·L-1,則c(Cr2)==0.275 mol·L-1,有的Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,則轉(zhuǎn)化后溶液中c(Cr)=0.275 mol·L-1××2=0.055 mol·L-1,代入2Cr(aq)+2H+(aq)Cr2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K==1×1014,解得c(H+)≈10-6,則pH=6,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-),當(dāng)c(Cr3+)=1×10-5 mol·L-1時(shí),可求得c(OH-
34、)=1×10-9 mol·L-1,則pH=5,正確。
19.答案 (1)2F2+2H2O4HF+O2
(2)④
(3)第二周期第ⅤA族 4NH3+5O24NO+6H2O
解析 根據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素,考慮到B(單質(zhì))可置換出C(單質(zhì)),可初步確定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾,故A是氫元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。
(1)B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的反應(yīng)是氟氣和水反應(yīng)
35、生成氟化氫和氧氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2F2+2H2O4HF+O2。
(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定。
(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素,在周期表中位于第二周期第ⅤA族;C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
20.答案 (1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3 (3)Fe3+ (4)①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)?、诹蛟亍、廴∽懔裤~粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在N,SCN
36、-中氮元素被氧化成了N?、躍CN-+8Cl2+9H2ON+S+CO2+16Cl-+18H+ 16
解析 (4)①根據(jù)SCN-的電子式可知,S—C鍵中的共用電子對(duì)偏向S原子,C≡N鍵中的共用電子對(duì)偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合價(jià)為,由于碳元素已達(dá)最高價(jià),故不能被氧化。②產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。③檢驗(yàn)N可通過(guò)將N轉(zhuǎn)化為NO2的方法。④SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明反應(yīng)物中還應(yīng)有H2O,而生成物根據(jù)已有信息可知有CO2、N、S,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理知還有還原產(chǎn)物Cl-,由原子守恒可知還有H+,據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
21.答案 (1)①
37、-538?、贏BC
(2)500 加壓
(3)300 ℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300 ℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小 300 ℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,脫氮率增大;300 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,平衡后升溫,平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小
解析 (1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和減去生成物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和,因此ΔH=2×632 kJ·mol-1+2×1 072 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-4×750 kJ·mol-1=-538 kJ·mol-1;②t1時(shí)刻以后,正反應(yīng)速率依然在變化,證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),不符合題意,故A錯(cuò)誤;平衡常數(shù)K只與溫度
38、有關(guān),由于該反應(yīng)是在恒溫條件下進(jìn)行的,因此平衡常數(shù)K始終不變,B錯(cuò)誤;t1時(shí)刻以后,NO和CO2的量依然在變化,證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,因此D正確。
(2)CO和NO發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始濃度(10-2 mol·L-1) 1 3.6 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(10-2 mol·L-1) 0.9 0.9 0.45 0.9
平衡濃度(10-2 mol
39、·L-1) 0.1 2.7 0.45 0.9
K==500。加壓既能增大反應(yīng)速率,又能使平衡向氣體分子數(shù)減少的正向移動(dòng)。
(3)根據(jù)圖示信息可知,300 ℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300 ℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小。原因是300 ℃之前,反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,脫氮率增大;300 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,之后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小。
22.答案 (1)水浴加熱
(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染
(3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中
(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨
40、水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)
(5)向?yàn)V液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥
解析 (1)在80 ℃條件下加熱,可采用水浴,受熱均勻,且溫度易控。
(2)反應(yīng)物為NaClO、Ag和水,產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,依據(jù)得失電子守恒將化學(xué)方程式配平,在該反應(yīng)中Ag為還原劑,NaClO既作氧化劑又作還原劑;HNO3在氧化Ag時(shí),自身被還原為氮的氧化物,污染環(huán)境。
(4)氧化后的溶液中含有大量的Cl-,AgCl與氨水的反應(yīng)原理為AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O。較多Cl-的存在,使該平衡逆向移動(dòng),不利于AgCl沉淀的溶解,同時(shí)由于溶液的存在會(huì)對(duì)加入的氨水起到稀釋作用。
(5)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中含有Ag(NH3,依據(jù)已知③可知加入2 mol·L-1水合肼溶液,即可生成Ag沉淀,同時(shí)生成NH3和N2,用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收NH3防止污染環(huán)境,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加水合肼溶液,靜置,然后過(guò)濾、洗滌,干燥即可得到金屬銀。
（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測(cè)試卷（Ⅴ）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題
