2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 元素的綜合推斷 課件（26張）

《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 元素的綜合推斷 課件（26張）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 元素的綜合推斷 課件（26張）（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 01020304 解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析 轉(zhuǎn)解析 【典例1】(2018重慶適應(yīng)性測(cè)試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性 BC O Mg S 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱(chēng)第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論 根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電

2、子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。 轉(zhuǎn)解析 1a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：bcB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：bdC單質(zhì)沸點(diǎn)：dcDa、b、c可能存在于同一離子化合物中 A H N O P 返回原 題解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周

3、期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，B項(xiàng)正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項(xiàng)正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項(xiàng)正確。 （2019廣東佛山一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D與C3具有相同的電

4、子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）AC的氧化物都能跟堿反應(yīng)BB的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)CC的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D沸點(diǎn)：CA 3EA3，離子半徑：DC3由題干元素位置、原子或離子結(jié)構(gòu)特征可推出元素A、B、C、D、E分別是H 、C、N、Na、P。C 轉(zhuǎn)解析 【試題備選】 返回原題解析元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應(yīng)，B中H2CO3是電解質(zhì)，C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3，D中離子半徑：N3Na。 01020304 方法指導(dǎo)題型例析知識(shí)歸納典例剖析 轉(zhuǎn)解析 【典例2】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、

5、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常溫下0.1_mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：DBCB元素的非金屬性：BCACA、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵DA分別與B、C、D形成的簡(jiǎn)單化合物中，A與B形成的簡(jiǎn) 單化合物的熔點(diǎn)最低 B 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱(chēng)第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論 常見(jiàn)元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空

6、氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素

7、：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。 (15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。 轉(zhuǎn)解析 4(2018濟(jì)寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已

8、知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B含有W的某種鹽，可用作凈水劑CM的單質(zhì)可保存在煤油中D由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈 堿性也可能呈酸性A H O Na N Al 返回原題解析由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價(jià)

9、鍵，Na2O2中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由NH3H2O、NH 4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項(xiàng)正確。 元素推斷兩大方法1特征突破法對(duì)于有特征性質(zhì)的元素推斷題，可根據(jù)所給元素及化合物的特征性質(zhì)，確定為何種元素，然后再聯(lián)系其他條件，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。2按圖索驥法(文圖轉(zhuǎn)化法)解題過(guò)程中，很多情況只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可以先在草稿紙上根據(jù)題中文字信息畫(huà)出只包含短周期或前20號(hào)元素的元素周期表片段，比照此表進(jìn)行推斷，能大大提高解題速度和準(zhǔn)確率。即先進(jìn)行文圖轉(zhuǎn)化，再按圖推斷元素。 01020304 解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析 轉(zhuǎn)解析【典例3】短周期元素X、Y

10、、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW Si N O Cl 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱(chēng)第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論 1元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第 A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第 A族左側(cè)無(wú)元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在周期和族。 2熟悉主

11、族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。 轉(zhuǎn)解析 5a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法正確的是()A若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)

12、式為aH3B若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C若b的單質(zhì)與H 2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合Da與b容易形成離子化合物A 6 3 返回原 題解析若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2bO4，即b最高價(jià)為6，其負(fù)價(jià)為2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價(jià)為3，a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項(xiàng)正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 元素推斷題的解題模型