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1、2023/4/15 Saturday,#,真實情境中物質(zhì)轉化專題考察,陌生方程式的書寫,高三二輪復習專題,（2022,山東卷,17）,（1）氫氟酸與,SiO,2,反應生成二元強酸,H,2,SiF,6,，,離子方程式,為,。,(2022,全國乙卷,26）,（3）(),H,2,O,2,促進了金屬Pb在醋酸中轉化為,Pb(Ac),2,，其,化學方程式,為_；,(202,0,山東卷,16）,(5)碳化過程中發(fā)生反應的,離子方程式,為_。,（4）向濾液中分批加入適量,KMnO,4,溶液充分反應，該步反應的,離子方程式,為_。,(2022,全國甲卷,26),考,情,分,析,(,2019,全國,卷,28,）
2、,負,極區(qū),發(fā)生的,反應,有,。,(202,0,全國卷,28,）,陰,極,上的,反應,式為,。,(202,1,湖南卷,16,）,（,5,）,陽極,的電極,反應,式為,。,(2022,湖南卷,1,6）,利用,電化學,原理，將,CO,2,電催化還原為,C,2,H,4,，,陰極反應,式為,。,考,情,分,析,(2020,全國卷,10),B,、甲醇羰基化,反應,為,。,(202,1,湖北卷,12,）,D.,圖中的,總過程,可表示,為,。,甲烷單加氧酶（,s-mmo,）含有雙核鐵活性中心，是,O,2,氧化,CH,4,生成,CH,3,OH,的催化劑，,反應過程,如圖所示：,銠的配合物離子,Rh(CO),2
3、,I,2,-,可催化甲醇羰基化，,反應過程,如圖所示。,考,情,分,析,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應的一種,反應機理如,圖所示：,A.,該過程的,總反應,為,。,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的,反應機理,如圖所示。,D,、,總反應方程式,為,。,考,情,分,析,陌生方程式的書寫,必考,重點考,（2022,山東卷,17）,（1）氫氟酸與,SiO,2,反應生成二元強酸,H,2,SiF,6,，,離子方程式,為,。,(2022,全國乙卷,2
4、6）,（3）(),H,2,O,2,促進了金屬Pb在醋酸中轉化為,Pb(Ac),2,，其,化學方程式,為_；,(202,0,山東卷,16）,(5)碳化過程中發(fā)生反應的,離子方程式,為_。,（4）向濾液中分批加入適量,KMnO,4,溶液充分反應，該步反應的,離子方程式,為_。,(2022,全國甲卷,26),以,工藝流程,為情境,考察,陌生方程式的書寫,怎,么,考,真,實,情,境,例,1.,（2022山東卷,17,）,工業(yè)上以氟磷灰石,Ca,5,F(PO,4,),3,，含,SiO,2,等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：,任務一：,工藝流程,中陌生反應方程式書寫,（1）酸解時有,HF,產(chǎn)生。氫
5、氟酸與,SiO,2,反應生成二元強酸,H,2,SiF,6,，離子方程式,為,。,6HF+SiO,2,=2H,+,+,SiF,6,2-,+2H,2,O,真題再練,:,標價態(tài),無變價,非氧化還原反應,原子守恒,電荷守恒,物質(zhì)轉化,例,2.,（,2022,全國甲卷，,26,）,硫酸鋅（,ZnSO,4,）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為,ZnCO,3,，雜質(zhì)為,SiO,2,以及,Ca,、,Mg,、,Fe,、,Cu,等的化合物。其制備流程如下：,任務一：,工藝流程,中陌生反應方程式書寫,4）向,80,90,的濾液中分批加入適量,KMnO,
6、4,溶液充分反應后過濾，,濾渣,中有,MnO,2,，該步反應的離子方程式為_。,真題再練,:,整體觀察，雜質(zhì)中的,Cu,、,Ca,、,Mg,在后續(xù)操作中均被除去。因此本工藝中,Fe,2+,被氧化生成,Fe,3+,，轉化為,Fe(OH),3,沉淀除去,標價態(tài),有變價,氧化還原反應,電子守恒,電荷守恒,原子守恒,3Fe,2+,+,MnO,4,-,+7H,2,O=3Fe(OH),3,+MnO,2,+5H,+,任務一：,工藝流程,中陌生反應方程式書寫,讀,取,信息,尋找物質(zhì),粗看流程、細看設問,原料產(chǎn)品、對比變化,思維路徑：,箭頭進反應物,箭頭出生成物,前后對比,耐心尋找,分析推理,規(guī)范書寫,標價態(tài),
7、無變價,有變價,原子守恒,電荷守恒,物質(zhì)轉化,電子守恒,原子守恒,電荷守恒,非氧化還原反應,氧化還原反應,讀,找,推,寫,注意反應條件,遵循三大守恒,學以致用,:,任務一：,工藝流程,中陌生反應方程式書寫,練習,1.,(202,0,山東卷,16）,用軟錳礦(主要成分為MnO,2,，含少量Fe,3,O,4,、Al,2,O,3,)和BaS制備高純MnCO,3,的工藝流程如下：,(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_,。,學以致用,:,任務一：,工藝流程,中陌生反應方程式書寫,練習,2.,(2022年全國乙卷,26）,廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO,4,、PbO,2,、PbO和Pb。還有少量
8、Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。,（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(,HAc,)，還要加入,H,2,O,2,。,(),H,2,O,2,促進了金屬Pb在醋酸中轉化為,Pb(Ac),2,，其化學方程式為_；,Pb+H,2,O,2,+2HAc=Pb(Ac),2,+2H,2,O,(,2019,全國,卷,28,）,負,極區(qū),發(fā)生的,反應,有,。,(202,0,全國卷,28,）,陰,極,上的,反應,式為,。,(202,1,湖南卷,16,）,（,5,）,陽極,的電極,反應,式為,。,(2022,湖南卷,1,6）,利用,電化學,原理，將,CO,2,電催化還
9、原為,C,2,H,4,，,陰極反應,式為,。,真,實,情,境,怎,么,考,以,電化學,為情境,考察,陌生方程式的書寫,任務二：,電化學,中陌生反應方程式書寫,例,3.,(2022,湖南卷,1,6）,（,2,）一種脫除和利用水煤氣中,CO,2,方法的示意圖如下：,真題再練,:,利用電化學原理，將,CO,2,電催化還原為,C,2,H,4,，陰極反應式,為,。,2CO,2,+12e,-,+12H,+,=C,2,H,4,+4H,2,O,標價態(tài),定極名,看介質(zhì),調(diào)守恒,任務二：,電化學,中陌生反應方程式書寫,真題再練,:,例,4.,(,2019,全國,卷,28,）,（,4,）,在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣
10、技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：,負,極區(qū),發(fā)生的反應有,。,Fe,3+,+e,-,=Fe,2+,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,=4Fe,3+,+2H,2,O,箭頭指入電極的代表反應物微粒；,箭頭指出電極的代表生成物微粒；,直接在電極上反應,-,電極反應，其反應粒子與,電,極附近,區(qū)域中,電解質(zhì)粒子再繼續(xù)反應，二者合稱為極區(qū)反應,標價態(tài),定極名,看介質(zhì),調(diào)守恒,任務二：,電化學,中陌生反應方程式書寫,思維路徑：,讀取信息,尋找物質(zhì),看題干,看設問,看材料,看極區(qū),進反應物,出生成物,分析推理,標價態(tài),定極名,看介質(zhì),
11、調(diào)守恒,規(guī)范書寫,讀,找,推,寫,遵循三大守恒,極區(qū)反應是,電極反應,和溶液中,化學反應,兩部分,任務二：,電化學,中陌生反應方程式書寫,練習,3.,(202,1,湖南卷,16,）,方法,.,氨電解法制氫氣,利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。,（,5,）陽極的電極反應式為,。,學以致用,:,2NH,3,-6e,-,+6OH,-,=N,2,+6H,2,O,任務二：,電化學,中陌生反應方程式書寫,練習,4.,(202,0,全國卷,28,）,（,3,）,CH,4,和,CO,2,都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示：,陰,極上的反應式為,。,學
12、以致用,:,CO,2,+2e,-,=CO+O,2-,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應的一種,反應機理,如圖所示：,A.,該過程的,總反應,為,。,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的,反應機理,如圖所示。,D,、,總反應方程式,為,。,真,實,情,境,怎,么,考,以,反應歷程,為情境,考察,陌生方程式的書寫,例,5.,(202,1,湖北卷,12,）,甲烷單加氧酶（,s-mmo,）含有雙核鐵活性中心，是,O,2,氧化,CH,4,生成,CH,3,
13、OH,的催化劑，反應過程,如圖所示：,任務三：,反應歷程,中陌生反應方程式書寫,真題再練,:,D.,圖中的總過程可表示,為,。,C,H,4,+O,2,+2H,+,+,2e,-,CH,3,OH+H,2,O,催化劑,電子守恒,電荷守恒,原子守恒,任務三：,反應歷程,中陌生反應方程式書寫,思維路徑：,讀,找,推,寫,讀取信息,尋找物質(zhì),分析推理,規(guī)范書寫,看題干,看循環(huán),看箭頭,看物質(zhì),進入循環(huán)反應物,離開循環(huán)生成物,重復出現(xiàn)催化劑,不重復中間產(chǎn)物,標價態(tài),調(diào)守恒,反應條件,催化劑,遵循三大守恒,練習,5.,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應的一種反
14、應機理如圖所示：,A.,該過程的總反應,為,。,學以致用,:,HCOOH CO,2,+H,2,催化劑,任務三：,反應歷程,中陌生反應方程式書寫,練習,6.,（,2020,全國卷,10,）,銠的配合物離子,Rh(CO),2,I,2,-,可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。,學以致用,:,任務三：,反應歷程,中陌生反應方程式書寫,B,、甲醇羰基化反應為,。,CH,3,OH+CO CH,3,CO,2,H,催化劑,真實情境下的物質(zhì)轉化,陌生方程式的書寫,化工流程,電化學,反應歷程,陌生方程式,化學方程式,離子方程式,非氧還反應,氧還反應,怎么做,關鍵能力,怎么考,考題,載體,真實情境,考什么,必備知識
15、,內(nèi)容,宗,旨,讀取信息,尋找物質(zhì),分析推理,規(guī)范書寫,陌生元素,陌生物質(zhì),細心,耐心,信心,決心,1,、,（,2021,河北卷,15,）,某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，工藝流程如下：,課堂達標,(5),物質(zhì),V,可代替高溫連續(xù)氧化工序中的,NaOH,，此時發(fā)生的主要反應的,化學方程式為,。,4Fe(CrO,2,),2,+16NaHCO,3,+7O,2,2Fe,2,O,3,+8Na,2,CrO,4,+16CO,2,+8H,2,O,高溫,2,、,（,2022,山東卷,13,）,設計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成,CO,2,，將廢舊鋰離子電池的正極材料,LiCoO,2,(s),轉化為,Co,2+,，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側裝置為原電池。,課堂達標,C.乙室電極反應式,為,。,LiCoO,2,+,e,-,+4H,+,=Li,+,+Co,2+,+2H,2,O,3,、,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的反應機理如圖所示。,課堂達標,D,、總反應方程式為,。,4,NH,3,+4NO+O,2,4N,2,+6H,2,O,催化劑,
高考化學真實情境中物質(zhì)轉化專題考察
