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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用,第一節(jié),開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,（第一課時）,1,一、金屬礦物的開發(fā)利用,黃銅礦,赤鐵礦,鋁土礦,錳礦,鎢礦,鋅礦,2,人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：,3,Cu,2,（OH）,2,CO,3,=2CuO +H,2,O +CO,2,C +2CuO =CO,2,+2Cu,高溫,銅是人類第一種大量使用的金屬，結束了漫長的“石器時代”.,銅 鏡,漢武帝時銅幣,先秦刀幣,“濕法冶銅”,4,冶煉金屬的實質是用,還原的方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。,將金屬從其化
2、合物中,還原,出來用于生產和制造各種金屬材料的過程，稱為,金屬的冶煉,。,M,n+,得電子,M,（被還原）,5,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金屬的還原性逐漸減弱,金屬離子的得電子能力逐漸增強,因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。,6,1、熱分解法,（適合一些,不活潑,金屬）,2HgO =2Hg+O,2,加熱,2Ag,2,O =4Ag+O,2,加熱,金屬冶煉方法:,7,2、電解法（適合一,些,非常活潑,金屬,）,MgCl,2,(熔融)=Mg+Cl,2,電解,2Al,2,O,3,(熔融)=4Al+3O,2,電解,
3、冰晶石,2NaCl(熔融)=2Na+Cl,2,電解,冰晶石是助熔劑,8,3、熱還原法（適用于,大部分,金屬）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,高溫,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高溫,9,【實驗4-1】鋁熱反應,引燃劑,助燃劑,內層漏斗底部,剪開,并潤濕：使熔融物易于落下。,蒸發(fā)皿,盛沙,：防止熔融物使蒸發(fā)皿炸裂。,10,反應現(xiàn)象：,鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內,劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高溫,鋁熱劑,結論：,鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成
4、單質。所以,一些活潑的金屬也可作還原劑,。,11,其它鋁熱反應(適用于,高熔點,金屬),3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高溫,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高溫,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高溫,12,鋁熱反應的應用,鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于,焊接鋼軌,等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物反應，,冶煉釩、鉻、錳等難熔的金屬,。,13,由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴。,美國青年化學家霍爾發(fā)明,電解制鋁法,后，制鋁工藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經熟練掌握了從鋁土礦（,主要成 分是Al,2,O,3,，有很多其它雜質）中冶煉鋁的技術，使得制鋁成本大大下降。,14,K Ca Na Mg,Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,電解法,熱還原法,熱分解法,物理提取法,【小結】,15,
人教版化學必修二第四章第一節(jié)第一課時
