高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座7 動(dòng)態(tài)多變量圖象題的特點(diǎn)及解題策略課件

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座7 動(dòng)態(tài)多變量圖象題的特點(diǎn)及解題策略課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座7 動(dòng)態(tài)多變量圖象題的特點(diǎn)及解題策略課件（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座七動(dòng)態(tài)多變量圖象題的特點(diǎn)及解題策略 (1)圖象在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量，圖象較為復(fù)雜； (2)圖象中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高； (3)由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問題，有效地考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。解答此類試題的關(guān)鍵是： (1)看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義； (2)理清圖象變化的趨勢(shì)，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖象中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。 主題一多條件變量圖象【解題策略】多條件變量圖象是指某一變量或某些變量在不同條件下的變化關(guān)系，這類圖象往往表現(xiàn)為多條曲線并存，解

2、題時(shí)關(guān)鍵是分析這些曲線變化的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，根據(jù)條件的不同，結(jié)合化學(xué)原理，做出解答?！纠?】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 下圖是在4種投料比n(HCl) n(O2)，分別為1 1、2 1、4 1、6 1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。 (1)曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_。 (2)當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。 (3)投料比為2 1、溫度為400 時(shí)，平衡混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。4 1 投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低 30.8% 點(diǎn)評(píng)：本題為典型的多條件變量圖象，從整體上看

3、四條曲線相對(duì)獨(dú)立，又有各自的變化趨勢(shì)。對(duì)圖象的分析關(guān)鍵是根據(jù)投料比越大，HCl轉(zhuǎn)化率越低，從而找出各種投料比對(duì)應(yīng)的曲線。 主題二同一反應(yīng)體系中各物質(zhì)量的變化圖象【解題策略】該類圖象題往往涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)問題。體系中各種物質(zhì)量的變化關(guān)系通過曲線給出，解題時(shí)可根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)不同物質(zhì)量的變化量求出反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而得出反應(yīng)的方程式；也可根據(jù)變化量求算化學(xué)反應(yīng)速率或推斷反應(yīng)在某一時(shí)刻改變的條件等。解決該類試題的關(guān)鍵是分析變化數(shù)據(jù)之間的關(guān)系以及曲線中的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、開始變化點(diǎn)、平衡點(diǎn)等。 【例2】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJm

4、ol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)： (1)計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_； (2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)； 0.234 molL1 (3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1； (4)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_； (5)比較反應(yīng)物COCl2在56

5、min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小；v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)濃度越高，反應(yīng)速率越大 0.031 v(56)v(23)v(1213) (5)56 min時(shí)反應(yīng)物COCl2的濃度大于1516 min時(shí)的濃度，故在溫度相同的條件下，56 min時(shí)的平均反應(yīng)速率大于1516 min時(shí)的平均反應(yīng)速率。點(diǎn)評(píng)：本題圖象復(fù)雜，隱含信息量大，圖中曲線表示了平衡多次被破壞又重新達(dá)平衡。解決本題的關(guān)鍵是：首先應(yīng)明確曲線中哪些階段是平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式特點(diǎn)，結(jié)合曲線中量的變化數(shù)據(jù)確定平衡被破壞的條件。 主題三同一溶液中關(guān)于粒子分布系數(shù)的多變量圖象【解題

6、策略】該類圖象一般有多條相互交叉的曲線，曲線之間相互聯(lián)系，“牽一發(fā)而動(dòng)全身”是這類圖象的主要特點(diǎn)。分析曲線時(shí)，可先找出一條曲線，看其變化，再依次找出與之聯(lián)系最為緊密的曲線，分析曲線變化的相互關(guān)系。物料守恒往往是這類試題的靈魂。 【例3】下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。 (2)已知Ksp(CaCO3)5.0109，在10 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1104 molL1的CaCl2稀溶液，通過計(jì)算判斷是否有沉淀生成？_(填“是”

7、或“否”)。點(diǎn)評(píng)：解決本題的關(guān)鍵是明確每個(gè)階段曲線表示的含義，特別是兩個(gè)交點(diǎn)的含義。是 (3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為_時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。 PbCl2 10 (3)由圖看出pH10時(shí)，溶液中Pb主要以Pb(OH)2存在(曲線3)。而pH13之后，由Pb(OH)向Pb(OH)轉(zhuǎn)化(曲線4、5)。 A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B催化劑分別適合于250 和450 左右脫氮 C曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高 D相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響 解析：圖中兩個(gè)

8、最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)表示催化活性最好的溫度，反應(yīng)先進(jìn)行到平衡狀態(tài)，之后脫氮率均下降，是因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不利于脫氮，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；最高點(diǎn)之前脫氮率小得原因是催化活性小，反應(yīng)速率小，測量時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，不能說明平衡轉(zhuǎn)化率就小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增壓平衡左移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 3在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體下，TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20 min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是() A不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好 B約在520 時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好 C無論何種載體，催化活性總是隨溫度的 升高而升高 D不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性相同 解析：催化劑的催化活性都受溫度等的影響，但不是溫度越高越好，C項(xiàng)一定錯(cuò)誤；由圖中看出不同載體下TiO2薄膜的光催化活性不同，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；約在520 時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好，B項(xiàng)正確。答案：B 4向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖()所示。若保持其他條件不變，壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是()() ()